四川省某重点中学高三下学期第二次月考 化学试题及答案.doc

高三下学期第二次月考 化学第I卷（选择题 共42分）相对原子质量（原子量）：H1 C12 N14 O16 Na23 S32一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法正确的是A小苏打可以用作胃溃疡患者的胃酸中和剂B二氧化硫可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、银耳、米粉等C飞机播撒碘化银或干冰可实现人工降雨D为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅酸2下列关于物质分类的说法正确的是A根据是否具有丁达尔现象把分散系分为溶液、胶体、浊液B根据在水溶液里或熔化状态下是否导电把物质分为电解质、非电解质C凡是含有碳元素的物质为有机物，不含碳元素的物质为无机物D根据密度大小把金属分为轻金属和重金属3下列反应的离子方程式表示不正确的是A漂白粉溶液在空气中长时间放置：ClOCO2H2O = HClOHCOBFeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+Cl2 =2Fe3+2ClCAgNO3溶液中加入过量稀氨水：Ag2NH3·H2O = Ag(NH3)2+2H2ODSO2使氯水褪色：SO2Cl22H2O =SO422Cl4H+4向下图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。X和Y可能是 ABCDXSO2C12HClNO2YNaOH溶液饱和NaHCO3溶液饱和NaCl溶液Na2SO3溶液5 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NABl mol Fe(NO3)3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NA C1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD常温下，1 mol Fe与过量浓HNO3反应，转移电子的数目为3 NA6在25 时，将0.2 mol CH3COONa晶体和0.1 mol HCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1 L溶液，若此溶液中c(CH3COO)>c(Cl)，则下列判断不正确的是 A该溶液的pH小于7Bc(CH3COOH)c(CH3COO)0.20 mol·L1Cc(CH3COO)c(OH)0.10 mol·L1Dc(CH3COOH)<c(CH3COO)7 一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应： 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)容器编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列说法正确的是A该反应的正反应为吸热反应B达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器中的小C容器I中反应达到平衡所需时间比容器中的长D若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行8(16分)Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。已知：Q为元素周期表中原子半径最小的元素；R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍；Z基态原子有六个未成对电子。用对应的元素符号或化学式回答下列问题：(1)R、X、Y的第一电离能由大到小的顺序为 。(2)Q元素在元素周期表中属于 区，与Y元素同族的第四周期元素的价电子排布式为 。(3)RY2的电子式为 ，Z3+的原子结构示意图为_。(4)RQ2Y2的结构式为 ，m g该物质完全燃烧后通过足量Na2O2固体吸收，Na2O2固体增重的质量为 g。(5)由Y、Z两种元素组成的Z2Y72离子在酸性条件下可与乙醇反应，生成乙酸、Z3+等物质。该反应的离子方程式为_。 9(16分)硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。（1）常温下用1 molL1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO2气体，此反应的离子方程式为 ；该溶液pH<7的原因是 （结合方程式回答）。以石墨作电极，电解该物质的饱和溶液时，只有一个电极产生气体，写出阳极的电极反应式 。（2）请按照浓度由大到小的顺序排列0.1mol/LNa2SO3溶液中的离子 。Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH （填“增大”“减小”或 “不变”）。 （3）某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。 Na2S2O3溶液白色沉淀B加入足量氯水同时加过量BaCl2溶液pH试纸pH=8实验可说明 （填字母）A该Na2S2O3溶液中水电离的c(OH)=108mol/L BH2S2O3是一种弱酸CNa2S2O3是一种弱电解质 DNa2S2O3水解方程式为S2O32+2H2OH2S2O3+2OH写出实验发生反应的离子方程式 。（4）实验室制得的Na2S2O3粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）。称取1.28 g的粗样品溶于水，用0.40 mol/L KMnO4溶液（加入适量硫酸酸化）滴定，当溶液中S2O32全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00 mL。(5S2O32+8MnO4+14H+ 8Mn2+10SO42+7H2O) 。试回答： 此滴定实验是否需要指示剂 （填“是”或“否”），KMnO4溶液置于 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。 产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为 。（Na2S2O3·5H2O式量：248）（保留小数点后两位数）10(14分)液晶高分子材料应用广泛。新型液晶基元化合物的合成线路如下： (1)化合物的分子式为_，1 mol化合物最多可与_mol NaOH反应。(2)CH2=CHCH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为(注明条件) 。(3)化合物的同分异构体中，苯环上一溴代物只有2种且能发生银镜反应的化合物有多种，写出其中一种同分异体的结构简式_。(4)下列关于化合物的说法正确的是_(填字母)。A属于烯烃 B能与FeCl3溶液反应显紫色C一定条件下能发生加聚反应 D能使溴的四氯化碳溶液褪色(5)反应的反应类型是_。在一定条件下，化合物也可与发生类似反应的反应生成有机物。的结构简式是_。11(12分)高铁酸盐是一种强氧化剂，在能源、环保等方面均有广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸钾的原理如表所示：湿法强碱介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应得到紫红色高铁酸盐溶液干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸钾(K2FeO4)和KNO2等产物（1）某工厂用湿法制备高铁酸钾的流程如图所示：反应I的化学方程式为。反应的离子方程式为。已知25时Fe(OH)3的Ksp=4.0×1038，反应后的溶液中c(Fe3+)=4.0×105mol·L1则需调整pH=时，开始生成Fe(OH)3沉淀(不考虑溶液体积的变化)。(2)由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠溶液中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。已知高铁酸钠和水反应，有Fe(OH)3和O2生成，则高铁酸钠的氧化性比O2 (填“强”或“弱”)。由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠 (填“大”或“小”)。(3)高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为 。(4)干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。参考答案：1-7CDABA CD8(16分)(1) N>O>C (2分) (2) s (2分) 4s24p4 (2分)2811+24(3) (2分) (2分) (4)(2分) 15m/23 (2分)(5)2Cr2O723CH3CH2OH16H+ = 4Cr3+3CH3COOH11H2O(2分)9（16分）（1）SO2+OH=HSO3(1分) 因有HSO3存在，HSO3H+SO32和HSO3+H2OH2SO3+OH，HSO3电离强于水解(2分)HSO3+H2O2e=SO42+3H+(2分)（2）c(Na+)>c(SO32)>c(OH)>c(HSO3)>c(H+)(2分)减小(1分)（3）B(1分)S2O32+5H2O+4Cl2+2Ba2+=2BaSO4+8Cl+10H+(2分)（4）否(1分)酸式(1分)偏低(1分)96.9%(2分)10(14分)解析(1)化合物中含有羧基和酚羟基，故1 mol化合物可以和2 mol NaOH反应。(2)卤代烃在NaOH水溶液中加热发生取代反应。(4)化合物中含有羧基，不属于烃，故A错误；化合物中没有酚羟基，不能与FeCl3溶液反应，故B错误。答案(1)C7H6O32(2)CH2=CHCH2BrNaOH CH2=CHCH2OHNaBr (4) CD(5)取代反应11（12分）（1）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(2分)2Fe3+3ClO+10OH =2FeO42+3Cl+5H2O(2分)pH=3(2分)（2）强(1分) 小(1分)（3）有强氧化性，能杀菌消毒，产生Fe(OH)3有吸附性(2分)（4）3:1(2分)