辽宁省五校协作体高三上学期期中考试化学试题及答案.doc

20132014学年度上学期省五校协作体高三期中考试化学试题注意：1、本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分。2、本试卷分为第卷和第卷两部分。3、可能用到的相对原子质量： H 1 C12 O 16 N14 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 Se79第卷（选择题，共54分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共54分）1食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是A食盐中阴离子的结构示意图为：B蔗糖和醋酸都是弱电解质C“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：D明矾溶液水解可制得Al(OH)3胶体，用于杀菌消毒2可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸 向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成 硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强A. B. C. D.3下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSSO3H2SO4DSiSiO2H2SiO34下列反应的离子方程式书写正确的是A向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全： Ba2+ + 2OH + NH4+ + H+ + SO42 = BaSO4+ NH3·H2O + H2OB碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + CO2+ H2OC向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32+ CO2 + H2O= H2SiO3+ CO32D澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH + HCO3= CaCO3+H2O5下列关于氯水的叙述，不正确的是A新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B加入AgNO3溶液有白色沉淀产生C光照氯水有气泡逸出，久置的氯水，酸性增强D饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的重要方法6下列说法正确的是AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C. NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构DNaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键7设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温下，23g NO2含有NA个氧原子 B标准状况下，11.2L SO3中含有的分子数为0.5NA C1 mol Cl2做氧化剂转移的电子数是NA D1L 0.1molL-1的氨水中含OH离子数为0.1NA个8已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；H 197 kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是A容器内压强P：P甲P丙 > 2P乙BSO3的质量m：m甲m丙 > 2m乙Cc(SO2)与c(O2)之比k：k甲k丙 > k乙D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲Q丙 > 2Q乙9下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 ApH为1的无色溶液：K+、Fe2+、SO32、ClB能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2、BrC水电离出的c(H+)10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3、ClD加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3、SO4210在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2气体，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中滴加KSCN溶液，不出现红色，在氨水和BaCl2的混合液中，通入适量SO2气体，也有白色沉淀生成，由此得出的结论是A白色沉淀都是BaSO3 B白色沉淀是BaSO3 和S，是BaSO3C白色沉淀是BaSO4，是BaSO3 D. 白色沉淀是FeSO3，是BaSO311已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2- 和C，B2+和C具有相同的电子层结构，下列说法正确的是A离子半径：A2-CB2+ BC元素的最高正价一定为+7价 CuSO4Cu70%H2SO4 O2 稀H2SO4/HNO3浓H2SO4 C对应气态氢化物的稳定性AC D还原性：A2-<C12CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径如右图所示。下列说法不正确的是（已知：2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O）A相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学思想B途径中，1mol Cu与足量浓硫酸反应会产生64g SO2气体C途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为D1mol Cu分别按照途径、中，被还原的H2SO4的质量之比为13已知：H2(g) +I2(g) 2HI(g) H = -14.9 kJ/mol。在甲、乙两个体积相同密闭容器中充入反应物，保持恒温恒容，其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008 mol/L。 下列判断正确的起始浓度c(H2) / mol/Lc(I2) / mol/Lc(HI) / mol/L甲0.010.010乙0.020.020A平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍 B平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深 C平衡时，甲、乙中热量的变化值相等 D该温度下，反应的平衡常数K=0.2514已知某反应aA(g) +bB(g) cC(g) H =Q 在密闭容器中进行，在不同温度（T1 和T2 ）及压强（P1 和P2 ）下，混合气体中B的T2,P2T1,P1T1,P2w(B)t 质量分数w(B)与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是AT1T2， P1P2 ，a+bc ，Q0 BT1T2 ，P1P2 ，a+bc ，Q0 CT1T2 ，P1P2 ，a+bc， Q0 D. T1T2 ，P1P2 ，a+bc ，Q0151 L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol·L1，向混合溶液中滴加0.1 mol·L1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如右图所示，则X、Y、Z分别是A氯化铝、氯化镁、氢氧化钠 B偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸C氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 D偏铝酸钠、氯化钡、硫酸16如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH3O24KOH2K2CO36H2O下列说法正确的是A甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH6e-2H2OCO32-8H+C甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体D反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度 17用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是选项操作及现象溶液A通入SO2，溶液不变浑浊，再加氯水，变浑浊BaCl2溶液B通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液C通入SO2，溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液D通入NH4HCO3受热分解产生的气体，溶液变浑浊，继续通入该气体，浑浊消失Ca(OH)2溶液18下列叙述正确的是A合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反应释放热量akJ，则表示该反应中和热的热化学反应方程式为：OH(aq)H(aq)=H2O(l) H = -a kJ·mol1C电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小D对于2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深，符合勒夏特列原理解释。 第卷（非选择题，共46分）二、填空题 （本题包括4小题，共46分）19(8分)如下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X和H是固体，B和G是液体，其余均为气体，1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。试回答下列各题：写出下列物质的化学式：X_，B_。写出下列反应的化学方程式：HGAF：_。CDE：_。写出下列反应的离子方程式：GCuE：_。20(8分)随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=574kJ·mol1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=1160kJ·mol1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程为 。降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化 转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H0。 若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示，该反应的化学平衡常数为K= 。若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将 移动（填“向左”、 “向右”或“不”）。20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如上图所示的变化，则改变的条件可能是 （填序号）。加入催化剂 降低温度 缩小容器体积 增加CO2的量肼（N2H4）用亚硝酸（HNO2）氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977。写出肼与亚硝酸反应的化学方程式 。 21（10分） （4分）在一体积为10L密闭的容器中，通入一定量的CO和H2O（g），在850时发生如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H0 CO和H2O浓度变化如图，则04 min的平均反应速率(CO)_ mol/（L·min），此时该反应的平衡常数为 。 当下列哪些物理量不再发生变化时，表明上述反应已达到平衡状态的是 。A混合气体的压强 B混合气体的密度 CCO的物质的量浓度 D密闭容器中放出热量 E(CO)与(CO2)的比值 （6分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。 配平中反应方程式 ClO3-+ H+ SO32-= ClO2+ SO42-+ A的化学式是 ，。生成气体a的电极反应式 。 22（10分）某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究铁与浓硫酸的反应。 m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是常温下碳与浓硫酸不反应； 。写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式 。B中的现象是： ；C的作用是： 。待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为 (写含m、b的表达式)。反应一段时间后，用滴管吸取A中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:A：只含有Fe3+；B：只含有Fe2+；C： 。验证C的实验方法是 。23（10分）.（4分）实验室有一瓶澄清的溶液，实验人员确定其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-，取该溶液进行下列实验：取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色。另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生。取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。将得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。向的水层中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀。根据上述实验事实确定，请你判断该溶液中肯定存在的离子是 ；不能确定是否存在的离子是 。. （6分）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式 。已知：Se+2H2SO4(浓)2SO2+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42-+4H+ SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是 。回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定： SeO2+ 4KI+ 4HNO3Se+2I2+ 4KNO3+2H2O I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为 。20132014学年度上学期省五校协作体高三期中考试化学试卷参考答案及评分标准选择题（每题只有1个正确选项，每题3分，共54分。）题号123456789答案CABAACABC题号101112131415161718答案CADDBBCDC19 (8分) NH4HCO3(1分)H2O(1分) (2)C4HNO3(浓)CO24NO22H2O(2分，没条件扣1分，下同)4NH35O24NO6H2O(2分)3Cu2NO38H=3Cu22NO4H2O(2分) 20（8分）CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=867kJ·mol1（2分）k= 5/144 或0.0347 （2分）； 不（1分）； （1分） N2H4 +HNO2=HN3 + 2H2O（2分） 21（10分） （4分）0.03；（1分）1（1分）CD （2分） （6分）2 ClO3-+ 2 H+ 1 SO32-= 2 ClO2+ 1SO42-+ 1 H2O （2分）NaOH；（2分）4OH-4e-=2H2O+O2（2分）22（10分） 常温下Fe遇浓硫酸发生钝化 （1分） C + 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2 + 2H2O（2分） 品红溶液褪色，或“颜色变浅” （1分） 除尽反应产物中的SO2气体 （1分）（11m3b）/11m （2分）既有Fe3+又有Fe2+ （1分）取试样少许于试管中，先滴加少量的KSCN溶液，振荡后溶液显红色证明有Fe3+ （1分）；再取试样少许于另一支试管中，滴加少量的酸性KMnO4溶液，若浅红色褪去，证明溶液中含有Fe2+ （1分）。 （2分，检验Fe3+ 1分，检验Fe2+ 1分）23（10分）.（4分）（1）I-、Ba2+、NH4+(2分)（2）K+、Al3+、Fe3+(2分). （6分）Se2HNO3(浓)=SeO2NONO2H2O (2分) H2SO4(浓)SeO2SO2(2分) 0.925(2分)