广东省肇庆市高三4月第二次模拟理科综合试题及答案.doc

试卷类型：A肇庆市中小学教学质量评估2014届高中毕业班第二次模拟考试理科综合 本试卷共12页，36小题，满分300分，考试用时150分钟。注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔，将自己所在县（市、区）、姓名、试室号、座位号填写在答题卷上对应位置，再用2B铅笔将准考证号涂黑2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能写在试卷或草稿纸上3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应的位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再在答题区内写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液不按以上要求作答的答案无效可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 一、单项选择题：本大题共16小题，每题小4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，有选错或不答的得0分。1下列各项均是有关显微镜操作的表述，其中错误的操作是 A标本染色较深，应选用凹面反光镜和大光圈 B将位于视野内左上方的图像移向中央，应向左上方移动装片 C若转换高倍物镜观察，需先升高镜筒，以免镜头碰坏装片 D转换高倍物镜之前，应先将所要观察的图像移到视野的正中央2下列哪一种来源的细胞其分化能力最强A骨髓干细胞B胚胎干细胞C造血干细胞D神经干纽胞3病毒H1N1亚型是第一个被鉴定出的流行性感冒病毒，之后即不断地有新亚型的报道。下图为流行性感冒病毒构造示意图，其中甲（简称H）与病毒进入细胞有关；乙（简称N）则与病毒粒子出细胞有关。抗病毒药物“达菲”（Oseltamivir）主要是抑制乙的作用。问“达菲”主要是阻断该病毒增殖时的哪一过程A病毒入侵细胞 B病毒的核酸复制C病毒粒子的组装 D子病毒释出细胞甲 血球凝集素乙 神经氨酸酶丙 遗传物质丁 套膜4下列哪一项属于次生演替 A冲积平原的形成        B裸岩的风化  C天然湖泊的淤积            D荒化的农地5下列关于神经系统及其调节的叙述，正确的是A切除下丘脑的动物丧失血糖调节能力B调节人体生理活动的高级神经中枢是下丘脑C机体对刺激作出迅速反应的调节属于神经调节D先天性行为与神经系统的调节作用无直接关系6从前科学家在研究疟疾时，认为：.疟疾可能和污水有关；.排除污水，当可防止疟疾； .若干地区的人们设法清除湿地，这些地区的疟疾患者大为减少。上面三个叙述中 A为问题，为假说，为实验 B为观察，为假说，为推论 C为假说，为推论，为实验 D为推论，为假说，为实验7下列有关物质的性质和应用正确的是A福尔马林可用于保存海鲜产品B油脂在酸性条件下可水解生成高级脂肪酸和甘油C乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质D合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料8下列说法正确的是 A二氧化硫具有较强的还原性，故不能用浓硫酸干燥B含极性共价键的化合物一定是电解质C氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质D天然气、酒精和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源9常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A在pH=1的溶液中：K、Na、SO42、HCOB在0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中：Al3、K、NO、SO42C在0.1 mol·L1 FeCl3溶液中：K、NH、I、SCND在c( H)/c(OH)1012的溶液中：K、Na、ClO、NO10下列陈述和判断均正确，且有因果关系的是选项陈述判断ASi有良好的半导体性能Si可用于制备光导纤维B在未知溶液中加入稀硝酸和氯化钡溶液有沉淀生成该未知溶液含有SO42C 铁、铜、汞、银的金属活动性顺序为Fe>(H)>Cu>Hg>Ag要从矿石中冶炼得到金属单质，铁和铜必须用还原剂，汞和银只需加热D锌锰干电池碳棒是正极，MnO2是氧化剂锌锰干电池是二次电池，可以反复充电11现有浓度均为0.1mol·L1三种溶液：CH3COOH、NaOH、CH3COONa，下列说法正确的是A溶液中，c(CH3COO-)= c(H+)B溶液、等体积混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液中的c(CH3COO- )C溶液、等体积混合，混合液中c(CH3COO-)c(CH3COOH) = c(Na+)D溶液、等体积混合，混合液中c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)12设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A25时，pH=13的氨水中含有OH的数目为0.1NA B1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为NA C标准状况下，2.24 LNO2 与水反应生成NO3的数目为0.1NA D4.0 g H2与足量N2完全反应生成NH3，反应中断裂共价键的总数为2NA13PM2.5是指空气中直径等于或小于2.5微米的悬浮颗粒物，其漂浮在空中做无规则运动，很难自然沉降到地面，吸入后会进入血液对人体形成危害。矿物燃料燃烧的排放是形成PM2.5的主要原因。下列关于PM2.5的说法中，正确的是APM2.5的大小接近分子大小的数量级 BPM2.5在空气中的运动属于分子热运动C温度越高，PM2.5的运动越激烈D环境温度低于0时，PM2.5不具有内能14现将一定质量的空气等温压缩，空气可视为理想气体。下列图象能正确表示该过程中空气的压强P和体积V关系的是PPOPOPOOOOOMA B C D15如右图所示，有M和N两颗人造地球卫星，都环绕地球做匀速圆周运动。这两颗卫星相比较AM的线速度较小 NBM的角速度较大 CM的环绕周期较小 DM的向心加速度较大16如下图所示，在载流直导线近旁固定有两平行光滑导轨A、B，导轨与直导线平行且在同一水平面内，在导轨上有两根可自由滑动的导体棒ab和cd。当载流直导线中的电流逐渐减弱IABabcd时，导体棒ab和cd的运动情况是A 一起向左运动 B 一起向右运动C相向运动，相互靠近 D相背运动，相互远离二、 双项选择题；本大题共9个小题，每小题6分，共54分在每小题给出的四个选项中，有二个选项符合题意全选对得6分，只选一项且正确的得3分，有选错或不答的得0分.核子平均质量O原子序数ZFeabcdef17人们发现，不同的原子核，其核子的平均质量（原子核的质量除以核子数）与原子序数有如右图所示的关系。下列关于原子结构和核反应的说法，正确的是A. 原子核d和e聚变成原子核f时会有质量亏损，要吸收能量B. 原子核a裂变成原子核b和c时会有质量亏损，要放出能量C. 已知原子核a裂变成原子核b和c时放出的射线能使某金属板逸出光电子，若增加射线强度，则逸出光电子的最大初动能增大D. 在核反应堆的铀棒之间插入镉棒是为了控制核反应速度18一线圈在磁场中转动产生的正弦交流电的电压随时间变化的u/Vt/10-2so1 2 3 4 5 6100100规律如右图所示。由图可知A该交流电的电压瞬时值的表达式为u=100sin50t(V)B0.01s末线圈处于中性面的位置C该交流电电压的有效值为100VD若将该交流电压加在阻值为R=100的电阻两端，则电阻消耗的功率为50 W19如右图所示，在吊环运动中，有一高难度的动作就是先双手撑住吊环，双臂夹紧，然后身体下移，双臂缓慢张开，则在两手之间的距离增大过程中，吊环的两根绳的拉力T（已知两个拉力大小相等）及两个拉力的合力F的大小变化情况为A T增大 BT先增大后减小CF不变 DF先减小后增大20 如下图所示，质量为m的通电细杆放在倾角为的导轨上，导轨的宽度为d，杆与导轨间 的动摩擦因数为，当有电流通过细杆，细杆恰好静止于导轨上。细杆与导轨间的摩擦力BBBBA B C D 一定不为零的是v/m·s-1t/so2 4 6 820204040AB21如下图所示，A、B分别是甲、乙两小球从同一地点沿同一直线运动的v-t图像下列说法正确的是A两球在t=2s时速率相等B两球做初速度方向相反的匀减速直线运动，加速度大小相同方向相反C两球在t=8s时相遇 D两球在t=8s时相距最远22下列离子方程式正确的是通电A过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4Na+4 OH+O2B用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl+2H2O=Cl2+H2+2OHC在明矾溶液中滴加过量氨水：Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+D向小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2O23Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用广泛的金属材料之一，下列说法正确的是 A氢化物稳定性：Z>WB原子半径的大小顺序：rX>rY>rQ>rWC元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物DX、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应24如右图为高等植物叶肉细胞结构模式图，相关叙述正确的是A图中ATP产生的结构有2和5B无氧呼吸产生的CO2分子，进入线粒体终被利用，穿越的磷脂分子层数为4层C1与4中都含有叶绿素和类胡萝卜素D3是遗传物质储存和复制的主要场所25. 要将胡萝卜韧皮部细胞培养成完整植株，需要 A全程给予光照    B离体状态   C导入外源基因              D一定的营养物质和激素三、非选择题：本大题共11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。26.（14分）研究人员将一绿色植物放置于锥形瓶内(如图A)，锥形瓶瓶口则以插有二氧化碳传感器的橡胶塞密封，传感器的外端与计算机联机，研究员可从计算机显示器的屏幕上观察并纪录到锥形瓶内二氧化碳浓度的变化情形。图B记录下锥形瓶内二氧化碳浓度连续60min变化的结果，检测期间，有些时段给植物照光（固定的光照强度），有些时段则是处于完全黑暗中。根据资料回答下列问题。2500橡皮塞与计算机连接co2浓度/ppm2000CO2传感器15001000500绿色植物010 20 30 40 50 60装满水的试管时间(mini)图B co2浓度的变化曲线图A 实验装置示意图(1)检测期间的第40 min时，有没有给植物照光_,你的判断理由是_。(2)检测期间的最初10 min时段，瓶内植物有无进行呼吸作用？_。在此时段，为什么二氧化碳浓度的变化曲线呈现下降趋势_。(3)在温室栽培农作物时，当遇到晴朗的阳光充足白天，工作人员会把温室的通风系统打开。这种做法的作用在于：可以补充_，提高光合作用速率；降低室内的空气湿度，以增加蒸腾作用，促进农作物_ 和 _；27.（18分）从1978年到1990年，美国伊利诺伊州的欧力市中心学院的学生们对患白化病的松鼠（白色肤色）和灰色松鼠组成的种群进行了研究。每隔一年，他们记录了灰松鼠和白化松鼠数量变化情况，从下面的表格中你可以看到学生们收集的数据用哈代·温伯格公式来估算正常“野生”基因频率。利用这些数据可以研究基因频率是如何变化的。灰色的基因（G），白化病的基因（g）。隐性纯合子时表现出白化的症状，其他为灰色。年份灰色/只白色/只总数/只GG/%Gg/%gg/%基因g的频率/%基因G的频率/%197851117268324.8250.0025.1850.1849.82198048913362228.9049.7221.3846.2453.76198261815176931.0149.3519.6444.3155.69198437810648428.3049.7921.9046.8053.20198653615569127.7149.8622.4347.3652.64198865212277436.3647.8815.7639.7060.3019906179771436.6949.7613.5536.4363.5719781990年伊利诺伊州的欧力市灰色松鼠和白松鼠的数量（1）画出松鼠的G和g的基因频率在19781990年变化的曲线图（2） 描述各基因型频率变化的趋势：显性纯合子的基因型频率变化趋势：_；杂合子的基因型频率变化趋势：_；隐性纯合子的基因型频率变化趋势：_（3） 描述显性基因频率的变化趋势： ；（4） 上述两类数据（基因型频率，基因频率）的变化趋势，哪一个能比较好地反映松鼠种群基因库发生了显著的变化 ，你的解释是 。（5） 导致基因频率发生变化的原因是 。28.（18分）植物体内的激素与激素受体蛋白结合后即表现出调节代谢的功能。乙烯能促进细胞壁降解酶纤维素酶的合成，促进细胞衰老和细胞壁的分解，在叶柄基部形成离层（如图甲所示），从而使叶从植物体上脱落。离层区细胞相关的生命活动如图乙所示。请据图回答下列问题：（1）由题意可知，叶柄基部离层的产生与 （植物激素）有密切关系。由图乙分析乙烯诱导纤维素酶的形成是通过调节基因表达的 过程而实现。DNA和RNA在化学组成上的差异是：组成DNA的五碳糖为脱氧核糖，RNA中特有的碱基是 。该图表明基因控制性状是通过控制 而实现的。（2） 纤维素酶的合成场所为 ，其基本组成单位的结构通式是 。活性纤 维素酶从细胞排出的方式，体现了细胞膜具有 的特点。（3）进一步的研究表明，叶柄基部离层的形成，还有脱落酸等其他植物激素的参与，这说明 。（4） 机体中很多细胞都会同时接触到某一种激素，为什么它却只引起某一种细胞的特定反应？ 。29.（14分）随着淡水资源的日益短缺和需水量的不断增加，许多缺水城市和地区无新的水源可开发利用，污水的回收、净化和再用已成为解决水资源短缺的有效措施。建立人工湿地，形成藻菌共生污水系统，对生活和工业污水进行净化处理。下图是某人工湿地实现废水处理的流程图。请回答：溪水出水口空气奶牛场废水后部前部稀释池氧化塘厌氧池（1）氧化塘中的植物有挺水植物、浮游植物和沉水植物，形成了群落的 结构，这种结构显著提高了群落利用阳光等环境资源的能力。氧化塘中的风车草、圆田螺、细菌等生物共同构成 。湿地生态系统具有较高的生物多样性，一般情况下食物网越复杂， 稳定性越高。（2）此人工湿地中的菌类等微生物作为分解者的作用是 。输入此氧化塘的能量（类型）有 。（3）氧化塘后部种植莲等挺水植物，有利于减少出水口处水中的浮游藻类，原因是 。（4）某人工湿地生态系统中主要有甲、乙、丙、丁、戊5个种群，各种群生物体内某重金属的含量如下表。种群甲乙丙丁戊重金属含量（g/Kg鲜重）0.00370.00370.0350.0350.34 已知水中的该重金属被生物体吸收后难以通过代谢排出体外。假设在这5个种群构成的食物网中，消费者只能以其前一个营养级的所有物种为食。根据表中数据分析上述食物网中处于第二营养级的是 。30（15分）药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X（1,4-环己二酮单乙二醇缩酮）和Y（咖啡酸）为原料合成，如下图：（X） （Y） （Z）+反应一定条件（1）化合物X有 种化学环境不同的氢原子。（2）下列说法正确的是 。 AX是芳香化合物 BNi催化下Y能与5molH2加成CZ能发生加成、取代及消去反应 D1mol Z最多可与5mol NaOH反应（3）Y与过量的溴水反应的化学方程式为 。（4）X可以由 （写名称）和M（ ）分子间脱水而得；一定条件下，M发生1个OH的消去反应得到稳定化合物N（分子式为C6H8O2），则N的结构简自动重排式为 （已知烯醇式不稳定，会发生分子重排，例如： ）。（5）Y也可以与环氧丙烷（ ）发生类似反应的反应，其生成物的结构简式为 （写一种）；Y的同分异构体很多种，其中有苯环、苯环上有三个取代基（且酚羟基的位置和数目都不变）、属于酯的同分异构体有 种；31（17分）减少污染、保护环境是全世界最热门的课题。（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)1/2O2(g)=H2O(g) H1241.8 kJ·mol1C(s)1/2O2(g)=CO(g) H2110.5 kJ·mol1则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为 。洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 （填序号）：aCa(OH)2 bCaCl2 cNa2CO3 dNaHSO3（2）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。 M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：n(M)总：n(N)总= 。M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为 。（3）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化硝化法中，用H2将NO还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则该反应离子方程式为 。通电电化学降解NO的原理如右图所示，电源正极为 （填“a”或“b”）；若总反应为4NO3-+4H+=5O2+2N2+2H2O，则阴极反应式为 。开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe(OH)27.09.0Fe(OH)31.93.2Cr(OH)36.08.032（16分）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr(OH)3沉淀除去。三种金属离子生成沉淀的pH如右表。（1）某含铬废水处理的主要流程如下图所示：初沉池中加入明矾作沉降剂，其作用的原理是（用离子方程式表示） 。请补充并配平以下反应池中发生主要反应的离子方程式： Cr2O72-+ HSO3-+ = Cr3+ SO42-+ H2O。根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是：H+OH-=H2O和 。证明Cr3+沉淀完全的方法是 。（2） 工业可用电解法来处理含Cr2O72-废水。实验室利用如右图模拟处理含（3） Cr2O72-的废水，阳极反应是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2H+2e-=H2。Fe2+与酸性溶液中的Cr2O72-反应的离子方程式是 ，上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡角度解释其原因 。若溶液中含有0.01mol Cr2O72-，则阳离子全部生成沉淀的物质的量是_mol。33（16分）化学实验是科学探究的基础。请回答有关实验问题：（1）下面的四个实验装置中有三个存在明显缺陷，其中完全正确的是 ：棉花abB制取和收集氨气NH4Cl+Ca(OH)2A.溴丙烷消去并检验产物A.D.制备乙烯C.分离沸点不同 的液体混合物分液器温度计冷凝管（2）要检验上面B装置氨气已集满的操作是 则试管已集满。（3）ClO2是一种安全、高效、广谱、强力杀菌剂，其性质如下表：色态溶于碱超过1Kpa、受热或遇光常温气体-59-11红黄色液体生成亚氯酸盐和氯酸盐爆炸由右表可以看出：保存液态ClO2的条件是密封、 ；ClO2与碱反应的离子方程式为 ；观察下图A，要从NaClO2(亚氯酸钠)溶液制得不含结晶水的晶体，操作是蒸发结晶，控制的条件是 ；应控制析出晶体的温度范围是 。工业用潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60时反应制得ClO2。某学生拟用下图B所示装置模拟工业制法制取并收集液态ClO2，请模仿下图B的装置图和图例，在答题卡的相应图中补充完善装置图，并作必要的标注。34（18分）（1）有一只标值为“2.5 V，×W” 的小灯泡，其额定功率的标值已模糊不清某同学想通过描绘灯丝伏安特性曲线来测定该灯泡的额定功率已知小灯泡的灯丝电阻约为5 ，请先在图甲中补全用伏安法测量灯丝电阻的电路图，再选择电流表（00.6A；03A）、电压表（03V；015V）的合适量程，并按图甲连接方式将图乙中的实物连成完整的电路开关S闭合之前，将图乙中滑动变阻器的滑片应置于 (选填“A端”、“B端”或“AB正中间”)该同学通过实验作出的灯丝伏安特性曲线如上图丙所示，则小灯泡的额定功率为 W。（2）如下图甲所示，一端带有定滑轮的水平放置的长木板上固定有A、B两个光电门，与通过定滑轮的轻质细绳相连的轻质测力计能显示小车所受的拉力。测力计砂桶光电门A光电门B小车遮光片长木板瓜 甲在探究“合外力一定，加速度与质量的关系”时，如果不计空气阻力及一切摩擦，要使测力计的示数等于小车所受的合外力，操作中必须保持小车与定滑轮间的细绳 。某同学在实验中得到的几组数据如下表所示，为了更直观地描述物体的加速度跟其质量的关系，请你根据他的数据在乙图的坐标系中画出a-图象。测量值数值12345a/（m·s-2）0.600.300.200.160.121/m（kg-1）1053.32.52次数测力计砂桶光电门A光电门B遮光片长木板瓜 /s-2F/NO丙丁/kg-1a/（m·s-2）0.602046810乙0.500.400.300.200.10如丙图所示，将长木板的左端抬高，小车遮光片装在右侧，使小车从靠近光电门A处由静止开始运动，读出测力计的示数F及小车在两光电门之间的运动时间t，改变木板倾角，测得多组数据，据此数据得到的F的图线如图丁所示。实验中测得两光电门的距离L1.0m，砂和砂桶的总质量m1=0.5kg，则图线的斜率为 （要写上相应的单位）；若小车与长木板间的摩擦不能忽略，则测得的图线斜率将 （选填“变大”、 “变小”或“不变”）35 (18分) 如下图所示，长为L平台固定在地面上，平台的上平面光滑，平台上放有小物体 A和B，两者彼此接触。物体A的上表面是半径为R（R<<L）的光滑半圆形轨道，轨道顶 端有一小物体C，A、B、C的质量均为m。现物体C从静止状态沿轨道下滑，已知在运动 过程中，A、C始终保持接触。试求：（1）物体A和B刚分离时，物体B的速度。（2）物体A和B刚分离后，物体C所能达到距台面的最大高度。LABCR（3）判断物体A从平台左边还是右边落地并简要说明理由。36(18分) 如图所示，在匀强电场中建立直角坐标系xoy，y轴竖直向上，一质量为m、电荷量为+q的微粒从x轴上的M点射出,方向与x轴夹角为,微粒恰能以速度v做匀速直线运动,重力加速度为g。（1）求匀强电场场强E的大小及方向；（2）若再叠加一圆形边界的匀强磁场,使微粒能到达x轴上的N点，M、N两点关于原点o对称，=L，微粒运动轨迹也关于y轴对称。 己知所叠加磁场的磁感应强度大小为B，方向 垂直xoy平面向外。求磁场区域的最小面积S 及微粒从M运动到N的时间t。yOxMN2014届高三二模理科综合物理参考答案 131415161718192021CBADBDADACCDAC34（18分）（1） 如下图所示（4分，甲、乙图各2分）ESRPL甲VAABCD乙B端（2分） 1.1（2分，答案在1.01.2之间的均给这2分）/kg-1a/（m·s-2）0.602046810乙0.500.400.300.200.10（2）与长木板平行（2分） 如答图所示（3分） 1.0 kg·m（3分，其中数值2分，单位1分 写成1 kg·m的也给这3分）；不变（2分）35(18分)解：（1）设C物体到达最低点时的速度是vC，A、B、C组成的系统在水平方向动量守恒，机械能守恒。 （2分） （2分）在C物体到达最低点之前一直有： （2分）联立解得：（方向向右） （2分）（2）当C第二次到达轨道最大高度l时，A、C此时的水平速度相等，设它们的共同速度为v，对系统应用动量守恒和机械能守恒规律可得： （3分） （3分）联立式解得：（2分）（3）因为A与B脱离接触后B的速度向右，A、C的总动量是向左的，又RL，所以A从平台的左边落地。（2分）36(18分)解：（1）当微粒在电场中做匀速直线运动时，它所爱的电场力与重力平衡。所以有：qEmg=0 （2分）由式可解得： （1分）E的方向竖起向上 （1分）（2） 微粒在磁场中运动，由洛仑兹力和向心力公式得： （2分）由式得： 如图所示，当PQ为圆形磁场的直径时，圆形磁场面积最小。（3分）由几何知识可得：r=Rsin （2分）其面积 又由圆周运动规律可得： （1分）根据几何关系可知偏转角为2，则在磁场中运动的时间： （2分）又 （1分）且有 （1分）故微粒从M运动到N的时间： （2分）2014届高三级二模化学试题参考答案和评分细则选择题: 7.B 8.C 9.D 10.A 11.C 12.B 22. AC 23.BC30（15分）评卷：（1）（2）（3）广宁；（4）（5）鼎湖（1）（2分）3 （2）（2分）C （3）（3分） (有机结构简式和无机化学正确2分，系数1分)（4）（4分）乙二醇（2分） （2分） （5）（4分） 或 （2分，写为结构简式，只要正确同样给分）8（2分）【说明】（1）同分异构体分析：苯环对称结构，在苯环上取代有2种可能；属于酯的取代基有4种： （或 ）所以共2×4=8种同分异构体；（2）只考虑结构，不考虑怎样制得。若考虑制取：因为由于烯醇式不稳定，会发生分子重排： ，上述苯环侧链的异构体后三种不能由酸与烯醇酯化得到，但可以用羧酸与炔加成而得：31（17分）评卷：（1）（2）四会；（3）德庆（1）（4分） C(s)+H2O(g) CO(g) +H2(g) H+131.3kJ·mol1 （2分） a c（2分，错1个0分）（2）（5分） 5：4（2分） KM=KN>KQ（3分。关系式正确1个给2分，全对3分）说明：从曲线看温度升高CO转化率降低，该反应的正反应放热；M、N两点温度相同K相同，C点温度升高平衡向逆方向移动，CO转化率降低，故K值减小 （3）（8分）2 NO3+5H2N2+2OH+4H2O（3分，化学式、系数、条件各1分）a（2分） 2 NO3+12 H+10e= N2+6H2O（3分。化学式、系数、条件各1分。阳极反应为：4OH-4e-=O2+2H2O或10H2O-20e-=20H+5O2。）32（16分）评卷：（1）端州；（2）怀集（1）（8分）Al3+3H2OAl(OH)3+3H+（2分，化学式、系数各1分） 1 Cr2O72-+ 3 HSO3-+ 5H+ = 2 Cr3+ 3 SO42-+ 4 H2O（2分。写出H+1分，系数全部正确1分） Cr3+ 3OH-=Cr(OH)3（2分，化学式、系数各1分） 取沉淀后的上层清液测定其pH（1分），若pH8，则沉淀完全（1分）（2）（8分）Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O（3分，化学式2分，系数1分） 水中的H+在阴极区放电（1分），H+浓度减小促使水的电离平衡向右移动（1分），OH-浓度增大与金属阳离子在阴极区结合而沉淀完全（1分） 0.08（2分。说明：含铬和铁两种氢氧化物沉淀）33（16分）评卷：（1）（2）高要；（3）封开温度计冰或(冰水)（1）（2分）B（2分） （2）（2分）取用水湿润的pH试纸（或红色石蕊试纸，或粘有浓盐酸的玻棒）靠近b管口（1分），若试纸变红（或有白烟，1分）（3）（12分） 低温避光（2分） ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O（2分