广东省佛山市顺德区高三5月教学质量检测化学试题及答案.doc

顺德区2014届高三教学质量检测理科综合化学试卷2014.57下列说法正确的是 A蛋白质和糖类的水解都是高分子生成小分子的过程 B甲苯分子中所有原子均处在同一个平面上 C溴水与乙烯发生加聚反应而褪色 D天然气和液化石油气的主要成分都是烃8下列相关表达正确的是 A亚硫酸的电离方程式：H2SO3=2H+SO2- 3 B中子数为18的氯原子的原子符号：18 17Cl C(CH3)2CHCH2CH2OH的名称：3-甲基-1-丁醇 DHOCH2COOH缩聚产物的结构简式：9设nA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A1 mol·L-1 的K2SO4溶液中有2nA个K+ B1 mol Cl与足量铁反应，转移2nA个电子 C标准状况下，22.4L氨气溶于水，此溶液中含有nA个NH分子 D所含溶质为63g的浓硝酸与足量的铜反应，生成的气体分子数为0.5nA10下列说法不正确的是 A青铜中含有的主要合金元素是锡和铅 B装运浓硫酸的铝罐车，在卸货后不能用水冲洗铝罐的内部 C半导体工业所说的“从沙滩到用户”是指将二氧化硅制成晶体硅 D氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现11下列说法正确的是 A常温下，PH=9的碳酸钠溶液中由水电离出的c(OH)=1×10-9mol·L-1 B温度相同时，在弱酸溶液和强碱稀溶液中，水的离子积常数Kw相同 C将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 D中和等体积pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物质的量为2:112某温度下，对可逆反应2X(g) + Y(g) 3Z(g) + W(s) H>0 的叙述正确的是 A加入少量W，逆反应速率增大，平衡向左移动 B增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小 C温度、体积不变，充入He气增大压强，反应速率会加快 D升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小22右图是元素周期表短周期的一部分，Y、W的质子数之和为25。下列说法正确的是XYZW A非金属性：W>Z B原子半径：X<Y CZ的最高价氧化物可溶于Y的氢化物的水溶液 DY的最高价氧化的水化物酸性强于W最高价氧化的水化物23下列实验操作及现象与实验结论都正确且有因果关系的是选项实验操作及现象实验结论A分别点燃乙烯和乙炔，乙炔产生的黑烟更浓乙炔的含碳量高于乙烯B在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液后红色褪去BaCl2溶液呈酸性C分别取绿豆大的钾和钠，用滤纸吸干表面的煤油，投入盛水的烧杯中，钾反应更剧烈钾的金属性比钠强D测定相同浓度的盐酸和磷酸溶液的pH：盐酸的pH较小氯的非金属性比磷强30（16分）化合物E能制解热镇痛药。以苯酚为原料的工业合成路线（部分）如下图： 已知，请填写下列空格：（1）反应、的反应类型 、 ；E的分子式 。（2）A的结构简式 ，分子中官能团的名称 。（3）向C溶液中加入少量浓溴水，发生反应的化学方程式 。D与足量NaOH溶液共热时，发生反应的化学方程式 。（4）可选用下列试剂中的 （填编号）来鉴别D和B的水溶液。 aFeCl3溶液 bFeSO4溶液 cNaHCO3溶液 dNaOH溶液（5）写出一种满足下列三项条件的B的同分异构体的结构简式 是一种芳香族化合物， 属-氨基酸， 苯环上有4种不同环境的氢原子。N2(g)2N2O2NO945kJ/mol498kJ/molO2(g)2×630kJ/mol31（16分）汽车尾气是城市空气的主要污染物之一，其主要有害成分是CO、氮氧化物（NOx）等。（1）NOx产生的原因之一是汽车发动机工作时引 发N2和O2反应，其能量变化值如右图所示， 则：N2(g)O2(g)2NO(g) H= 。（2）汽车尾气中CO、NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室用某新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，测得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如下图一。 NO与CO混存时，相互反应的化学方程式为 。 1000K，n(NO)/n(CO)=5:4时，NO的转化率为75%，则CO的转化率约为 。 由于n(NO)/n(CO)在实际过程中是不断变化的，保证NO转化率较高的措施是将温度大约控制在 K之间。（3）汽车尾气中NOx有望通过燃料电池实现转化。已经有人以 NO2、O2和熔融NaNO3制成了燃料电池，其原理如图二。 图中石墨为电池的 极。 在该电池使用过程中，石墨I电极上的产物是氧化物Y，其电极反应式为 。（4）甲醇也可用于燃料电池。工业上采用反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H<0合成甲醇。图三 在恒容密闭反应器中，H2的平衡转化率与温度、压强的关系如图三所示，则A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的大小关系为 。 某高温下，将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中发生反应，达到平衡后测得c(CO2)=2.0mol·L-1，则该温度下反应的平衡常数值为 。32（16分）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子。以卤块为原料按下图所示流程进行生产，可制得轻质氧化镁。查阅资料得下表相关数据：表1： 生成氢氧化物沉淀的pH表2： 原料价格表物质开始沉淀沉淀完全物质价格（元/吨）Fe(OH)32.73.7a漂液（含25.2%NaClO）450Fe(OH)27.6 9.6b双氧水（含30%H2O2）2400Mn(OH)28.39.8c烧碱（含98%NaOH）2100Mg(OH)29.611.1d纯碱（含99.5%Na2CO3）600Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，必须将它氧化后以Fe(OH)3沉淀形式才能除尽。若要求产品尽量不含杂质且生产成本较低，请根据上表提供的资料回答：（1）流程中加入的试剂X、Y、Z最佳选择依次是表2中的 （选填试剂编号）。（2）步骤发生反应的离子方程式为 ；步骤中发生反应的化学方程为 。（3）步骤控制pH=9.8的目的是 。（4） 若在实验室进行步骤的灼烧实验，必须用到的仪器是铁三脚、酒精喷灯、 和泥三角。（5）在探究Mg(OH)2溶解性的实验中，发现向装有少量Mg(OH)2浊液的试管中加入适量NH4Cl晶体，充分振荡后溶液会变澄清，请用化学平衡的原理解释浊液变澄清的原因 。33（16分）某校高三同学高考前重做以下两个课本实验，请你回答实验过程中的相关问题：镁条氯酸钾磁性氧化铁和铝粉沙反应Cl2ClO2（1）铝热反应实验：取磁性氧化铁粉按课本中的实验装置（如图）进行铝热反应，将反应后所得“铁块”溶于盐酸，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。出现这种现象的原因，除了因“铁块”中可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一种可能原因是 。 若要证明反应所得“铁块”中含有金属铝，可用 （填化学式）溶液，所发生反应的离子方程式为 。（2）化学反应速率影响因素的探究实验： KI在经酸化的溶液中被空气氧化的反应式为：4H+ + 4I-+ O2 = 2I2 + 2H2O。该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响，可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率。已知，淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于75则不能显色；淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深。实验小组拟用0.8 mol·L-1 KI溶液、0.1 mol·L-1H2SO4溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响，他们做了AC三组实验，部分实验数据如下表：编号温度/H2SO4体积/mLKI溶液体积/mLH2O体积/mL淀粉溶液/ mL出现蓝色时间 /sA39105515BTB10551没出现蓝色C51055139Dt为确保A组实验在39下进行，应采用的控温操作方法是 。AC三组实验时，都加入了5mL水，其目的是 。B组实验中“没出现蓝色”，原因是 。请你为小组设计D组实验方案（在表格空白处填入你设计的5个数据），以帮助小组完成探究目标。按你设计的实验数据，请你预测一个t值，并写出与你预测相对应的探究实验结论 。参考答案7 、D 8、C 9、B 10、D 11、B 12、D22、AC 23、AC 30（16分，每空2分）（1）加成反应、取代反应（各1分）；C18H17NO5（N、O原子书写顺序不扣分）（2）（写HO-C6H4-NH2不给分）；羟基、氨基（各1分）。（3）（因题目条件为“加入少量浓溴水”，该反应写任一种苯环上羟基邻、对位的一取代产物也都得分，产物写“”不扣分，没配平扣1分）（4） a或c （2分，每个1分）（5） 或31(16分，每空2分) （1） +183 kJ·mol1 （2分，未写单位、未写“+”均扣1分） （2）2CO+2NON2 +2CO2（2分，未配平扣1分）； 93%（按NO转化率算得结果为93.75%，但因受NO自身分解的影响，实际值会与计算值有差距，所以回答93.75%及相近的值都给分） 800900（3）正 NO2NO3 e N2O5 （4）KAKB>KC 1/2 32（16分）（1）a、c、d（各1分）（2）2Fe2+ + ClO + 2H+ = Cl +2Fe3+ H2O；MgCO3 + H2OMg(OH)2+ CO2（各3分）（3）使Mg2+以外的杂质尽可能彻底地转化为沉淀除去（2分）（4）坩埚 （2分）（5）Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq)+ 2OH(aq)； NH4Cl 电离出的NH4+与OH结合成弱电解质NH3·H2O，降低了c(OH)，Mg(OH)2溶解平衡向右移动（3分）。33（16分，每空2分）（1）生成的铁又有一部分被空气氧化NaOH（回答其它强碱也得分），2Al2OH2H2O2AlO3H2。（2）将量出的各种溶液分别装在试管中，再将试管全部放在同一水浴中加热，用温度计测量试管中溶液的温度 为了在后续研究酸度因素对反应速率影响时保持KI和淀粉浓度不变（凡表达出“控制变量”、“对比实验”意思的各种合理答案都得分）温度（TB）高于75，淀粉与碘不显色。D39或510加减5范围内的一个数值55减加5范围内的一个数值1（温度必须为39或5，KI溶液体积必须为5ml，淀粉溶液为1ml，水和硫酸溶液总体积为20ml的各种组合答案均得分）。 设计酸体积10mL时，t预测值要小于同温对比值；设计酸体积10mL时，t预测值要大于同温对比值（合理范围内的数值都给1分）。结论为：酸度越大反应速率越快（1分）（若得出结论为：酸度越大反应速率越慢，不给分）。