《普通化学》复习题答案.doc

普通化学习题参考答案一、判断题（共36题）1. 因为H=U+PV,而理想气体的内能仅是温度的函数,所以理想气体的焓与p、T均有关。(×） 2. 体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。()3. 任何循环过程必定是可逆过程。 （×)4. 因为H=，而H是状态函数，所以热也是状态函数。(×)5. 一定量的气体,从始态A变化到终态B，体系吸收00J的热量,对外作功200，这不符合热力学第一定律 。（×)6. 在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应,则UH=。(×)7. 一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关。 (）8. 标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。(）9. 反应C(g)+H2O（g）=C(g)+H2(g)，因为反应前后分子数相等,所以无论总压如何变化,对平衡均无影响。()10. 在一定温度压力下，某反应的G>0，所以要选用合适催化剂,使反应能够进行。(×)11. 对于吸热反应,升高温度,正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向。(×)12. 因为HpV，所以焓是热力学能与体积功pV之和。（×)13. 理想气体在等外压力下绝热膨胀,因为等外压力,所以QP=H;又因为绝热，所以QP=0。由此得QPH=0。(×)14. 在一个容器中:H2(）Cl2(g) =2Hl(g）。如果反应前后T、p、均未发生变化,设所有气体均可视作理想气体，因为理想气体的Uf(T),所以该反应的U。(×)15. 稳定单质在8.15时,标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。(×)16. 在刚性密闭容器中,有下列理想气体的反应达到平衡:A(g)+B(g)(g） ,若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将不移动。()17. 氧化还原电对的标准电极电势越高,表示该电对氧化态的氧化能力越强。(）18. 原电池电动势与电池反应的书写无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变化。(）19. 氧化还原反应达到平衡时。标准电动势和标准平衡常数均为零。（×)20. 难溶电解质离子浓度的幂的乘积就是该物质的标准溶度积常数。(）21. 在氧化还原反应中，正极发生还原反应,负极发生氧化反应。(）22. 在AgCl的水溶液中加入固体al,会降低ACl的溶解度。()23. 对于分布沉淀,沉淀时所需沉淀剂浓度小的后沉淀。(×)24. 在原电池中,电极电势高的为正极,其对应的反应为氧化反应,电极电势低的为负极,其对应的反应为还原反应。(×)25. 将0.1moL HAc稀释为0.05ml/时，H+ 浓度也减小为原来的一半。(×)26. 对反应 2gCl Cr422Cr4+ 2Cl,s(AgCl)=1.6×100,sp(A2rO).0×1012，则标准态下该反应应向正方向进行。(×)27. 在含有0.1 mol/的氨水和010 mo/L的H4Ac混合溶液中加入少量强酸后,溶液的值将几乎不变。()28. 根据酸碱质子理论,酸或碱的定义是同一物质不能同时作为酸和碱。(×）29. 在同一能级的轨道中，电子尽先占据不同轨道。()30. 原子轨道就是原子核外电子出现概率最大的区域。(×)31. 原子轨道是指原子运动的轨迹。（×）32. 铜的电子排布为1S22SP3S23P3d94S2。(×)33. 氢原子核外只有一个电子,也只能有一个样子轨道。(×)34. 主量子数n=,只有2s和2p这两个原子轨道。（×)35. n=,l=1，m0的原子轨道2p轨道。(）36. 2p轨道是哑铃形的，2p电子沿字轨道运动。(×)二、选择题（共4题）、对于反应PCl5(g） PCl() + Cl2（)，恒压条件下升高温度,会增大5的分解率。则判断该反应为 A 。A、吸热反应 B、放热反应 、无热效应反应D、无法判定、在刚性密闭容器中,有下列理想气体的反应达到平衡：A(g）+（g）C(g) ,若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将 。 A、向右移动 B、向左移动 C、不移动D、无法判定 3、如果体系经过一系列变化后，又回到初始终态,则体系的 C 。、Q=0, W=0,U=,H=0; B、Q, W0,U=0,H=0C、QW,U=+W,=0; D、Q -W，=Q+W，H=04、H2的燃烧焓等于 A 。 、H2()的生成焓 B、H2(g) 的生成焓 C、零 、HO2(g) 的生成焓5、下列反应中表达式正确的是 。A、Na（s）1/2l2()= NCl() rHm=fHm(NCl，s） B、C(石墨) + H(g） =1/2C2H4(g） rH=fm （C2H4，g)C、CO（g)+ /2 O2() = O2() HmfHm (CO2,)D、CH3OH(g) + 2（g） = CO (g) 2H2O（g） H=Hm（H，g） 、已知反应 2NHN23H2在等温条件下,标准平衡常数为 0.2，那么,在此条件下,氨的合成反应 5N215H2=NH的标准平衡常数为 D 。、4B、C、D、7、理想气体化学反应 A（g)C(g)D（g),在恒温下增大总压时(改变体积）,反应物转化率将_B_。A、增大 B、减少C、不变 D、不能确定、下列叙述不正确的是 C 。A、给定反应的标准平衡常数仅是温度的函数 B、催化剂不能改变平衡常数的大小C、化学平衡发生移动,平衡常数必发生变化、平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动,达到新的平衡9、关于功W符号的判断,下列说法 B 是准确的。A、系统对环境做功，为正 B、环境对系统做功,W为正、环境对系统做功，W为负 D都不准确10、某反应在一定条件下转化率为25%,当有催化剂存在时，其平衡转化率 B 5%。A、大于 B、等于 C、小于、不能判定11、催化剂加入使反应的热效应 C 。A、增大 B、减小 C、不能改变12、某反应的速率常数k为17 mn-1,则反应物浓度从1.0 molL变到.7 ol/L和浓度从00 mo/L变到.007 o/L所需时间的比值为 D 。 、10、100C、0.D、11、在描述一级反应特征时， A 是不正确的。A、A- t为一直线关系。 B、反应物消耗的百分数相同时所需的时间一样 (同一反应）、速率常数的单位为(时间)-14、一定温度下化学反应体系的反应级数越小,一般反应速率随时间的延长 B 。、下降越快 、下降越慢 C、升高越快 、升高越慢1、对两个活化能不同的反应，当温度同样从T1升至T2时,具有活化能高的反应,其反应速率增加的倍数比活化能低的反应增加的倍数 。A、小 、大 C、一样D、不能确定16、反应A 2B 在温度T时的速率方程为dcAd =kcA,则此反应的半衰期为 A 。、lnk 、2ln2k C、k/lD、kln7、时，1.0 0.1mol/L的NH3H2O溶液中加入N4Cl晶体（设体积不变），则使 D 。 A、NHHO 的解离常数增大 B、NH3H2O解离度增大、溶液的H值增大 、溶液的PH值降低18、Agl(s)在 B 中溶解度最小。A、0.mol/L AgNO3 B、. ml/L 的Ba2溶液 、纯水1、下列混合溶液具有缓冲作用的是 B 。A、0.2 mol·1的NH4Cl和.2 mol·L-的NaO溶液等体积混合B、0.2 mol·L-1的NHCl和1 mol·L-1的NaO溶液等体积混合C、.mo·L-的HAc和02 ol·1的NaH溶液等体积混合D、0.2 mol·L-的NA和0. mol·L1的Hl溶液等体积混合20、两种分子酸HX溶液和H溶液有同样的H值,则这两种酸的浓度 C 。 A、相同 B、不同 C、不一定相同、不能确定21、在温度T时,某反应的速率常数为4.62×10-2（mi）-,则可判断该反应为 B 级反应。A、零 B、一 C、二D、不能判断2、根据酸碱质子理论,HP42、H2O的共轭碱分别是 。A、PO43、OH B、H2P4-、H C、3PO4、H+D、不能判断23、已知反应 A- + H2B+ A B标态下向右进行。根据酸碱质子理论，反应中较强的酸是 ，较强的碱是 。A、H+，AB、2 ,HB C、HA ，AD、HA、HB24、一封闭系统经一循环过程热和功分别为Q和,则(+W) 。A、大于0 B、等于 0、小于0D、不能判断2、已知乙烷裂解反应的活化能a=302.17 kJmol-1,丁烷裂解反应的活化能a=2.68kJm-1，当温度由70增加到0时,它们的反应速率将分别增加 倍。D A、1.5，1.7 、.02，1.7C、30，.54 D、3236,14.7926、已知反应:C22(g）+25O2(g)2O2(g）+H2()的rH(1）=301.0 kJ·ml-1,C(石墨)+（g）CO（g)的Hm (2)= -93.5 kJ·mol-,2(g）+0.52(g)H2O(l)的rHm= A 。 A、28.2、28.2 C、114、-114.12、反应2A(s)+B(g） AB（g)，rH 0,欲使平衡向正方向移动,下列操作无用的是 B 。 A、增加2的分压B、加入催化剂 C、升高温度D、减小A的分压2已知反应C（石墨)+½O2()CO(g）的标准摩尔反应焓H<0,下列说法中何者是不正确的 B 。、是负值B、H等于C(石墨）的标准摩尔燃烧焓C、H等于CO（g）的标准摩尔生成焓D、H与反应的数值不相等29、对于化学平衡,以下叙述中不正确的是 。A、化学平衡时，各物质吉布斯函数相等B、化学平衡态,都有一个特征常数用来表征、化学平衡时，系统热力学性质不随时间变化、化学平衡态,就是化学反应在该条件下随时间变化的限度30、在时氧化铜在密闭的抽空容器中分解，其反应为uO(s)=CuO(s)+12O2(g)测得平衡时氧气的压力为11.9P，则反应的平衡常数K为 。 、40.89B、167.9C、0.015D、0.1831、利用溶度积规则可以判断沉淀转化的方向，对于反应 2gCl +rO42-Ag2C4 + 2Cl-，Kp(Agl)15×0-10，Ksp（Ag2Cr4 ） 9.×10-12,则标准态下该反应应向 B 方向进行。A、正B、逆 C、不移动D、不能确定3、已知在2时，Mg（OH）2的K sp为.2×01，那么在0.0mol·-的NaOH溶液中的溶解度为 C 。A、.2×10-9 mol · L-1 B、2.4×10-9 ol ·L- C、.×107 mo ·L-1 D、1.7×105 ml · L-13、将某氧化还原反应组成原电池，下列说法正确的是 B 。A、负极发生还原反应,正极发生氧化反应B、负极是还原态物质失去电子，正极是氧化态物质得到电子C、氧化还原反应达到平衡时K为零D、氧化还原反应达到平衡时E为零4、反应: Zn +2H+ （x ml·m3） Zn2+(1ol·dm-3) H2(0Pa）构成的原电池的电动势为0.4，(n2 /Zn ) =0, 则pH值为 D 。A、10.2 V B、2.5 C、3、. V35、现有原电池（）t |F3+,Fe2+ | Ce4+,Ce3+ |Pt(),则氧化还原反应为 。A、Ce3+ Fe3+ Fe+e4 、3C4+ e 4Ce3+C、e4+ + e2+3+Ce3 、2C4+e= e2+e3+36、反应Ag(0.01mol/L)Fe2+(1.0mo/L)Ag+Fe3+（.0mol/L）的反应方向是 B 。已知 (Ag+/A )=.79V,(Fe3+/Fe2) =0771 V 。A、正 、逆 C、平衡D、不反应37、将下列电极反应中有关离子浓度减小一半，而值增加的是 C 。、Cu2+ + 2e = Cu B、2H+ +2e =2H2 、2+2 2I-D、Fe3 e = e2+38、在298K下,若使电池 (-）Pt 2（g,1) HC（ mol·L-1)| H(g,p2) | P（+） 的电动势为正值，则必须使 。、p =2 B、p1 >p2 、 < p2D、p1 和2都可以取任意值39、下列电对中,若降低pH值，其氧化性改变的是 C 。、e3+e2+ 、Pb2+Pb 、Mn4-/n+D、Cl/l-4、将下列反应设计成原电池时,不用惰性电极的是 。A、H2 + Cl22Cl B、2F3+ + u= Fe2+ C2C、A+l AgCl、2Hg2+ + n2+= H22+ + Sn4+41、对于分步沉淀,下列叙述正确的是 。A、被沉淀离子浓度小的先沉淀、沉淀时所需沉淀剂浓度小的先沉淀、溶解度小的物质先沉淀D、被沉淀离子浓度大的先沉淀2、设Agl在水中、在0.01 mlL的a2中、在001 mol·L的NaCl中及在005mol/L AgN3中的溶解度分别为s0、s1、s2、s3（mol·L1),这些量之间关系正确的是 B 。A、 1 > s3 B、 > s2 1 > s3 C、0>s1 = 2 > s3D、s0 s2 > s3 s4、下列电池中，电池的电动势与 Cl-离子的活度无关的是 C 。、(-)ZnZnC(aq）Cl2(g)P(+） B、（）ZnZl2(aq)C(a)ACl(s）A()C、（-)AgAgC(s)KC(aq）Cl(g)Pt(+）D、(-)gHg2C2(s)KCl（aq）AgN3(a)Ag(+)44、下列各组量子数哪个是不合理的 A 。A、n=, 1， m=0 B、n3， =2, m=1 C、n=2, 1=, m1D、n=4,=2,m=-2、磁量子数m描述核外电子运动状态的 D 。、电子能量高低 B、电子自旋方向 、电子云形状 D、电子云的空间伸展方向46、鲍林(ali）原理的要点是 B 。、需用四个不同量子数来描述原子中每个电子B、在同一原子中，不可能有四个量子数完全相同的两个电子存在C、每一个电子层,可容纳8个电子D、在一个原子轨道中可容纳自旋平行的两个电子47、在多电子原子中，轨道能级与 B 。 A、有关 B、n，有关C、,l，m有关D、n,l,m，ms都有关8、下列离子的电子排布与氩原子核外电子排布不同的是 。 A、g2 B、S2 、K D、Cl-4、量子力学中所说的原子轨道是指 C 。、波函数(,l,m,ms)B、电子云 C、波函数（,l,m）、概率密度5、在薛定谔方程中，波函数描述的是 D 。A、原子轨道 B、核外电子运动的轨迹 C、几率密度D、核外电子的空间运动状态、水具有反常高的沸点，是因为分子间存在 。A、氢键B、色散力 C、诱导力 D、取向力2、化合物Co(NH3)4lBr 的名称是 D 。 A、溴化二氯四氨钴酸盐(）B、溴化二氯四氨钴酸盐（)C、溴化二氯四氨合钴（)、溴化二氯四氨合钴（)3、p杂化轨道是由 。A、一条s轨道与三条n轨道杂化而成 B、一条ls轨道与三条2p轨道杂化而成C、一条ls轨道与三条3轨道杂化而成D、一个s电子与三个p电子杂化而成。54、O分子间，H分子间,Cl和H2分子间都存在 。 A、色散力B、诱导力C、取向力、氢键三、计算题(19题）1、已知2时： C2 (g) H2O() C2HOH(l）fHm /k·mol-1 -. -28.83m/kJ·mol1: -13668 求乙醇在25时fHm（2HH,l)。解:（1）乙醇的燃烧反应为：=-3 kJ·mol1（2）-77.69 kJ·mol-12、1000K时,将1.00 molSO2与1.00molO2充入容积为5.00m3密闭容器中。平衡时有0.85 mo SO3生成。计算反应：2SO2 （g) O （) 2SO3 （g)在1000K时的平衡常数。解： 2SO2 (g) O2 （) SO3 （g）起始物质的量（mol)： 1 0变化量（mol)： -2x x 2=0.85平衡物质的量（l）： 1x - 085即: 015 0575 0.85平衡时的分压: 则:,解得：K.343、2815K时,K（HAc)=1.6×05，求0.1molL-1Ac溶液中的H+、c-的浓度、溶液的PH值及HAc的解离度。解:设达到平衡时溶液中的c（H）为xml·-1 HA H+ Ac-起始浓度/mol·L-1 10 0 0平衡浓度mol·L-1 0.0- x x代入Hc解离常数表达式： K(HAc)=17×0-5 Ka > 5(c为HAc的起始浓度）,则0.10x0.10于是 c2=1.6×10-5解得： x=.33×10-即 c（H+)=（A-)1.33×-3 mo·-1 Hgc(H)=-(133×10-3)=28 =×00%1.3%、在. ml·L-1的溶液中,加入固体NaA，使其浓度达到0.0 mol·L（假设加入ac后溶液的体积不变）。求加入NaA后，溶液的p值和Ac的解离度。已知(HAc)=176×105解:加入NAc后,设Ac解离了xol·L-。 HAc = H+ c-起始浓度/l·L-1 0. 0 0.0 平衡浓度/·L-1 0.10- 0.0+ K（HAc）=1.6×-5c/K>500,加之同离子效应,解离量更小，0.20x.,0.10.10解得：.×10-6C(H+)=8.8×106 mol·L-1 pH=5.06 =8.8×10- 5、.02dm 0.60 mol/dm的氨水和0.1 dm 18 m/dm3的H4Cl混合，求混合溶液的H值。已知1.7×105。解:混合后，0.4ml·md-3 06 ol·md314+l（1.77×105)lg（040.）9.76、在010mol/L Fl3溶液中，加入等体积的含有02/LN3·H2O和2.0mlLNH4Cl的混合溶液，问能否产生Fe(H）3沉淀。已知:KpF（OH)=264×10-39解：由于等体积混合,所以各物质的浓度均减少一倍,即 C(Fe+)10/2=0.05mol C（NH4Cl）=20/2.0mol/L C(H·H2)=.20/20.0mol/L设c(O-)为ol/L，则有：= 1.×1-6mol/LQc(e3+)·c(OH)=50×12×7×-6=2.5×0-19> Kspe(O） 有e(H)3沉淀生成。、计算出(Cl-)=c（Cr42)0.01ml/L的溶液中，加入AgO谁先沉淀。已知Ksp(gl）1.6×1010；Ksp（CrO4)=×1012解:根据溶度积规则，可分别计算出c(-)=(Cr2)0.01mol/L的溶液中，生成gCl和Ar4沉淀所需的Ag+的最低浓度。gCl： c（g+)mn=156×8Ag2rO4: （A+）mi=3.0×0-5可见，在Cl和CO42-等浓度共存的条件下，c1（A+)minc2（Ag+)mn，因此，AgCl较g2CrO先沉淀出来。、计算28时,Al在0.1l/L Nal溶液中的溶解度，并与其在纯水中的溶解度作比较。已知K(Agl）=16×10-1。解：(1）设Agl在0.01mol/NaCl溶液中的溶解度为sm/。 C（s) Ag + Cl-平衡浓度/moL s s+0.01Ks（C)=c（+）·c（Cl)=s(s+0.0）=1.56×0-10 gC的溶解度很小，再加上同离子效应，故可采用近似计算: 0.01s0.解得 s.×10-8ol/L (2)纯水中, Ag（s) Ag+ + l-平衡浓度/ol/L sKs(Agl）=c(A+)·c(l-)=s×=1.56×1-1解得 s=12×105 ol/、将下列反应组成原电池(9.5 K)：（1）写出该反应的原电池符号;（）计算原电池的；(3)若(I)=001 mol，c（F3+).c（Fe2+)，计算原电池的电动势； 已知:077,0.555V 解：（1） 原电池的图示为：(2) 0.771V-0.5355=25 V(3）=0.05V10、判断标准状态下反应的方向： 已知：071, =0.790解: =90V0.771V=028V > 0 所以，反应向正方向进行。1、将下列反应组成原电池(29.1 K):(1)写出该反应的原电池符号;（)计算原电池的标准电动势;(3)若（C-).1 l/L,P（l2) kPa，c（Fe3+）=0c(+），计算原电池的电动势；已知:(Fe3+ Fe2+)= 0.7 ，(2/ l-)= 1358V解：（1）原电池的图示为: (2) =13-0.771.87（V）（3)(）0.765 （V） 12、判断反应:P+(aq)n（s)=P（s)+Sn2(a），1) 标态下，反应能否自发？2) c(b2+)=.1mol·L-,c（Sn2+)=1.0mol·L1时,反应能否自发?已知（+/Pb）= -0.163V,(S2+/n) 0.136V解：(1）E= -0.126+0.164=.011>0,反应可以正向自发进行。 (2）当c(Pb+）.1l·L-1,c（Sn2+）=1.0m·L时E=E-lg J=0.1-l =00194()<0 所以，该反应不能自发进行。13、分析可逆电池A |AgCl(s） |Cl () |C2 (g , p) P 的电极电势、电动势及标准电动势与 Cl 离子浓度C及 2压力有什么关系？解、负极 正极电池反应由此看出，负极电势与浓度C有关,正极电势与及 p都有关，而电池电动势只与 p 有关，与无关。标准电动势应为各物均处标准态下的电动势,故与实际电池的 Cl2压力无关。14、反应CO(g)+ H2O () CO2 （g)+2 (g)的K（973K）=071，如果各组分分压都为1.×10a,说明反应方向。解:=1,K （7)=0.71< Q， 逆方向进行。15、已知：NH(g） 的 5 J/ol,反应H2() H2O2(g)=22O(g) 的 -348. kmol。求该反应N2H4(g)+ 2H2O2(g)2（) +4H2O(g）的。解：由N24=N2 2H2得:=- 95.8 kJol (1） H2（g)+ H22（g） = 2HO(g) 的= -348.6 /ol (2) ()+ 2×（2）即为所求方程。 =2=93 k/mol6、7.15K，反应: H2 ()+ I2 （g)=2H(g)的K4.0 ，设开始时H2和I物质的量均为.0m,求平衡时这三种物质的量及I （g)的转化率。解: H (g） + 2 () 2I(）起始物质的量：1 1平衡物质的量： 1-x -x 2x平衡时分压： 则: 解得:=0.77 ml平衡时各物质的量分别为： (H2) = (I2) =.22 ol,n (HI)=155molI转化率为:0778/1×%778%17、计算下列溶液的pH值。(1） .1o·L-1的NH3·H2O溶液。(2） Mn(OH)饱和溶液。() 20 mL 0.1 mol·L1 NO和20 mL .2mol·-1NH4C溶液混合。已知： (H3·2O）=1.Î ( Mn(OH)2）2.06Î解：（） =1.34×10- ml/ P14 + lgc(OH)913(2) mo/LPH=14+lgc(H-）8（）混合时，NaOH全部消耗，生成40ml 5M的氨水，同时N4Cl的浓度为5M，形成一缓冲溶液。P=1H9.218、将氧化还原反应:Cu + Cl2 Cu2 + 2-,已知p（C2）00ka,c(u2+）.1ml，c(Cl)0.1molL,写出此原电池的符号并计算其电动势。 已知:解：氧化剂电对组成的电极为正极，还原剂电对组成的电对为负极,则原电池符号为：(-）uu2+(0.1mol/L)- (.1mol/)Cl2(100a)Pt（+)由能斯特方程得：0.31V=1V 原电池的电动势为：E109、将反应：C2(g）+Cu2Cl- + u2+组成原电池(29.1K)。（) 写出原电池图示及电极反应;(2）求该反应的标准平衡常数K;（3) 若c（Cl-).01l·L1，(Cu2）.1 mol·L-1,氯气的分压为10ka，计算该电池的电动势及电池反应的。解：(1)(-）Cu | u2+ |Cl-Cl （g, p) | Pt(） 负极：e= u2正极:l2(g)2e2l-（2）由得：所以:=1.2×034 (3)由得: .158V =-×1.158×985223.5 Jmo