掌握化学母题48触类旁通赢高考18 化学反应速率、化学平衡图像.doc

掌握化学母题48触类旁通赢高考18：化学反应速率、化学平衡图像【母题来源】 2013年安徽卷第11题【母题原题】一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) H0；该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x 变化趋势合理的是选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率【答案】A【试题解析】首先根据题目所给条件和化学方程式可知制备特种陶瓷的反应为正方向体积增加且吸热的可逆反应，然后根据各选项横坐标和纵坐标的含义分析图像是否合理。A、若x为温度，y为容器内混合气体的密度，则根据制备特种陶瓷的反应的特点可以推出，升高温度，化学平衡向正反应方向移动，1molCO气体转化为1mol CO2和1mol SO2气体，所以气体的质量增加，而密闭容器为恒容，即容器体积不变，所以反应进行后气体密度增大，故A项正确；B、若x为CO的物质的量，y为CO2与CO的物质的量之比，增加CO的物质的量，反应物的浓度增大，化学平衡向正反应方向移动，但CO的转化率降低，故CO2与CO的物质的量之比减小，故B项错误；C、因为平衡常数与反应物和生成物的浓度无关，只与温度有关，只要温度不变，则化学平衡常数就不变，所以SO2的浓度增大，平衡常数不变，为一定值，故C项错误；D、固体的浓度为定值，所以固体质量的变化对化学平衡没有影响，因MgSO4为固体，增加其质量，不影响化学平衡，所以对CO的转化率没有影响，故D项不正确。因此正确答案为A项。【命题意图】本题从知识上考查了温度和浓度对化学平衡的影响、混合气体密度的变化、平衡常数的变化规律、转化率的判断、图像的分析。考查了学生对基本概念和基本原理的理解和运用所学知识分析问题、解决问题的能力，基本理论和图像的结合与应用。这道高考题为一道中档题，综合性较强。【考试方向】把温度和浓度对化学平衡移动的影响、混合气体的密度、化学平衡常数、反应物转化率、各物质的物质的量之比与图像进行了联系。充分体现了学以致用的目的。更突显了化学是一门实用性的学科的特点。【得分要点】首先根据题目所给条件和化学方程式，分析该反应的特点，这是解决该题的前提。然后根据各选项信息进行分析和判断，与图像进行结合，才能正确的解决本题，CO的物质的量增大，平衡向右移动，如果只考虑了CO2的物质的量增大而没想到CO的物质的量也比原物质的量增大，忽略了CO的转化率减小，就会得出错误的结论，造成失分。1（2014黄石期末）对于可逆反应： 2A()B() 2C() H0，下列各图中正确的是2（2014天津南开区期末）在密闭容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示，符合图示的正确判断是AT1T2，H0 BT1 T2，H0CT1 T2，H0 DT1 T2，H0【答案】D【解析】试题分析：温度越高，化学反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，所以T1T2；升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，导致产物的量降低，说明该反应向逆反应方向移动，所以逆反应方向是吸热反应，正反应是放热反应，即正反应的H0，故选D考点：化学平衡图象题的分析3（2014烟台期末）在密闭容器中进行反应M(g)N(g) Y(g)2Z(?)，产物Y在平衡混合物中的质量分数（Y%)不同温度、压强条件下随时间的变化如图所示，则下列叙述正确的是A正反应为放热反应，Z是气体B正反应为放热反应，Z是固体或液体C正反应为吸热反应，Z是气体D正反应为吸热反应，Z是固体或液体【答案】A【解析】考点：考查温度、压强对化学反应平衡及混合物含量的影响的知识。4（2014湖州期末）某恒温密闭容器发生可逆反应：Z(？)W(？)X(g)Y(？) H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是AZ和W在该条件下至少有一个是为气态Bt1t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不等C若在该温度下此反应平衡常数表达式为Kc(X)，则t1t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等D若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小20（2014潍坊期末）可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是增大的多，生成物的浓度增大的少，所以V正V逆 ，平衡正向移动，最终达到新的平衡状态。错误。考点：考查温度、压强与化学平衡、反应速率、物质的含量及转化率等的关系的知识。