华南农业大学无机及分析化学期末自测卷汇总.doc

华南农业大学无机及分析化学期末自测卷1 一、选择题(22分，每小题2分)1. 升高温度可以加快反应速率，主要是因为（ ）。 A) 增加了反应的活化能 B）促进平衡向吸热方向移动 C) 增加了活化分子的百分数 D) 降低了反应的活化能2. 相同浓度的下列溶液，沸点最高的是（ ）。 A) C6H12O6 B）C12H22O11 C) K2SO4 D) KCl3. 把一块冰放在00C的盐水中，现象是（ ）。 A) 冰熔化 B) 冰不熔 C) 冰量增加 D) 不可知4. 根据稀溶液的依数性，下列浓度均为0.1mol.kg 1的溶液沸点最高的是： A) C6H12O6 B）HAc C) K2SO4 D) KCl5. 已知(Cu(NH3)42+)=2.1×1013，(Zn(NH3)42+)=4.9×108，则反应Cu(NH3)42+ + Zn2+ = Zn(NH3)42+ + Cu2+ 在标准状态下自发进行的方向为：A) 正方向 B) 逆方向 C) 平衡 D) 不能判断6. 已知 ，=0.77V， 比较下列物质，最强的氧化剂是：A)Zn2+ B) Cu2+ C) Fe2+ D) Fe3+7. 已知：Kspq(AgCl) > Kspq(AgBr) > Kspq(AgI)，下列标准电极电位值最小的是：A) B) C) D) 8. 要将溶液中的Cu2+、Sn2+还原，而Zn2+不被还原，应选择在下列哪一个范围内的还原剂：已知，(Cu2+/Cu)=0.34V，(Sn2+/Sn)= 0.14V, (Zn2+/Zn)= 0.76V。A) q<0.76V B) 0.76V<q<0.14VC) 0.76V<q<0.34V D) 0.14V<q<0.34V 9. 关于配位平衡，下列哪种说法是错误的： A) EDTA是乙二胺四乙酸二钠，是一个六齿配体。 B) EDTA与大多数金属离子形成螯合比为1:1的稳定螯合物。 C) 将Ag+和NH3按mol数比 1：2混合，所得溶液达到平衡时，c(Ag)=1/2c(NH3)。 D) 物质的磁矩与成单电子数有关。10. 关于氧化还原滴定，下列哪种说法是错误的： A) 能进行滴定的两个电对的条件电极电位之差应大于0.4V； B) 条件电极电位随实验条件而变； C) 选择氧化还原指示剂时，只要指示剂的处于突跃范围内就可以选择。 D) 氧化还原滴定突跃的大小与浓度和条件电极电势有关。 11. 下列化合物中，哪一个能作为有效的螯合剂：A) H2O B) H2N-CH2-CH2-CH2-NH2 C) HO-OH D) (CH3)2N-NH2二、是非题(7分，每小题1分)1. 一个原子所能形成的共价键数目等于该原子中的未成对电子数目。2. sp3杂化是1s轨道和3p轨道的杂化。3. 以极性键结合的分子一定是极性分子。4. 氢化物并不一定含有氢键。5. 色散力存在于任何分子之间。6. 加催化剂会使正反应速率增大，也会使逆反应速率增大，但不能使平衡移动。7. 实验测得反应NO2(g)CO(g)NO+CO2(g)的反应速率方程式为rk c(NO2) c(CO)，因此该反应是二级反应。三、填空题(51分，每空1分) 1. 下列各组量子数合理的是 。a) A) 3，2， 2 ， B) 3，0，1， C) 2，1，0， D) 1，0，0，2. 在离子晶体NaCl、MgO、CaO、BaO中，熔点最高的是 。 3. 在分子NO、H2S、HgBr2、SiH4中，极性分子是 。 4. 当n=4，l可能的值是 。n=3，l=2的轨道数目有 个 。5. 在氢原子中4s和3d哪一个状态的能量高？ 。6. 下列各元素原子的电子构型若写成下面那样，违背了什么原则？写出改正的电子构型。B 1s2 2s3 违背了 ，改正 。N 违背了 ，改正 。7. 在物质NH3、CH3OCH3、CH3F、HClO中，不含氢键的是 。 8. 根据下列条件分析各分子的中心原子的杂化类型。HCN的3个原子位于一直线上。 。OF2的3个原子不在一直线上。 。9. 下列各组分子之间存在什么形式的分子间力：HCH2OH和CH3CH2OH ；CO2与CO2 。10. 能改变速率常数k值的因素是_和_。11. 使活化能不同的两个反应同样由T升温至T，则活化能大的反应速率增加的倍数_ _ _。12. 若反应2NO+Cl2=2NOCl是基元反应，则该反应的反应速度方程式可写为_，反应是_级反应。13. 某难挥发非电解质0.6g溶于100mL水中，测得该溶液的沸点为100.050C，该物质的摩尔质量为_。已知水的Kb=0.5。14. 等体积混合0.08molL-1的KCl和0.05 molL-1AgNO3溶液制成AgCl溶胶，胶团结构式为_。电解质NaNO3、 MgCl2 和 FeCl3中对该溶胶的凝结能力最大的是_。15. 配平方程式： MnO4- + SO32- + OH- = MnO42- + SO42- + H2O16. 稀溶液的依数性只与 有关，而与 无关。17. 第四电子层包含的电子亚层有： ，轨道总数为 个，最多可容纳电子 个。18. Fe元素的原子序数为26，其电子排布式为 ，该元素属于第 周期 族。配离子Fe(CN)64-中Fe2+ 的杂化类型为 ，配离子空间构型为 。19. 甲醛HCHO分子的中心原子C采用 杂化，空间构型为 。20. HF的沸点比HCl、HBr和HI的都高，这是由于HF分子之间含有 的缘故。21. 在乙烯CH2=CH2分子中，共有 个s键， 个p 键。22. 等体积混合0.08moll-1的KBr和0.05moll-1AgNO3溶液制成AgBr溶胶，该溶胶带 电，胶团结构式为 。电解质NaCl、MgCl2 和 FeCl3中，对该溶胶的凝结能力最大的是 。23. 无水CrCl3和氨作用形成某配合物，其组成为CrCl3·5NH3，加入AgNO3溶液，仅能沉淀出相当于组成中含氯量的AgCl沉淀，加入NaOH并加热时，溶液无NH3味。该配合物的结构式 ，系统命名 。24. EDTA配合物的稳定性与溶液的酸度有关。溶液的酸度越大，条件稳定常数的数值越 ，配合物的稳定性越 。25. 若金属指示剂与被滴定金属离子所形成的螯合物的稳定性过高，会发生指示剂的 现象，表现为终点时 的颜色不会发生变化，不能得到终点。26. 对氧化还原反应，按电极电位判断，自发进行的条件必须是 ；以电对MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池，已知，则电池反应为 ；电池符号： ，若在MnO4-/Mn2+电极中升高pH值，则电池的电动势将会 。四、计算题(20分) 1. （4分）反应CCO22CO的活化能Ea为167kJ.mol-1，计算温度自900K升高到1000K时，反应速度增加的倍数。2. （8分）将含有2.0mol×L-1NH3和2.0mol×L-1NH4Cl的溶液与含有0.20mol×L-1 Cu(NH3)42+的溶液等体积混合，通过计算说明，混合后有无Cu(OH)2沉淀生成。已知：Ksp,Cu(OH)2 =2.6×10-19，Kf, Cu(NH3)42+ =2.1×1013，Kb, NH3 =1.8×10-5。3. （8分）已知，。将反应Ag+Fe2+ = AgFe3+ 设计成原电池。(1) 计算标准状态下原电池的电动势和平衡常数K。(2) 若只改变Fe2+的浓度，使c(Fe2+)=0.001mol×L-1，而其他条件不变，计算电池的电动势，说明反应自发进行的方向。华南农业大学无机及分析化学期末自测卷1参考答案一、选择题C C A CBDABCDB二、是非题´ ´ ´ Ö Ö Ö Ö 三、填空题1.A,D； 2.MgO； 3.NO，H2S； 4. 0，1，2，3；5；5.4s； 6.保里不相容原理，1s2 2s2 2p1 ，洪特规则，1s2 2s2 2px1 2py1 2pz1 7.CH3OCH3 ，CH3F； 8.sp，sp3 ； 9.取向力，诱导力，色散力，氢键；色散力10.温度，催化剂； 11.大； 12.v=kc(NO)2 c(Cl2)，3； 13. 59.1； 14.AgClm.nCl-.(n-x)K+xK+ ，FeCl315. 2 MnO4- + 1 SO32- + 2 OH- = 2 MnO42- + 1 SO42- + 1 H2O16. 只与 溶质的粒子数 有关，而与 溶质的本性 无关。17. 4s, 4p, 4d, 4f ， 16 ， 32个电子。18. Ar3d64s2 ， 第 四 周期 ， 族。 d2sp3 ， 正八面体 。19. sp2 杂化， 空间构型为 平面三角形 。20. 含有 氢键 。21. 共有 5 个s键， 1 个p 键。22. 带 负 电，_(AgBr)m·nBr-·(n-x)K+x- ·xK+_。_FeCl3 _。23. CrCl(NH3)5·Cl2, 系统命名 二氯化一氯五氨合铬（III）。24. _小_，_小_。25. 封闭 ， 指示剂 26. E>0 ； MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O；(-)Pt|Fe2+(c1),Fe3+(c2)MnO4-(c3), Mn2+(c4), H+(c5)| Pt(+)， 降低 。四、计算题1. 解： 不考虑反应物浓度的影响，反应速率的之比等于反应速率常数之比。 2. 解：是否有Cu(OH)2沉淀生成，可通过比较沉淀反应商Q与的大小得到。 求沉淀反应前体系的c(Cu2+)和c(OH-)：从配位平衡求出2.0mol×L-1NH3溶液与0.20mol×L-1 Cu(NH3)42+溶液等体积混合时的c(Cu2+)：反应为： Cu2+ + 4NH3 = Cu(NH3)42+平衡浓度/ mol×L-1 x 1.0+4x1.0 0.10-x0.10（因氨水大大过量，Cu2+离子几乎全部反应了，x很小。） 0.10/ 14·x2.1×1013 x= c(Cu2+)/=4.8×10-15 从酸碱平衡求出含有2.0mol×L-1NH3和2.0mol×L-1NH4Cl的溶液与含有0.20mol×L-1 Cu(NH3)42+的溶液等体积混合的c(OH-)：（Cu(NH3)42+的存在对溶液的c(OH-)影响很小。） 反应为 NH3 + H2O = NH4+ + OH- 反应前浓度/mol×L-1 1.0 1.0 平衡浓度/ mol×L-1 1.0-y1.0 1.0+y1.0 y y= c(OH-)/=1.8×10-5 或者：=4.75 c(OH-) /=1.8×10-5 沉淀反应为： Cu(OH)2（s）= Cu2+ + 2OH- 反应前浓度/mol.L-1 4.8×10-15 1.8×10-5 沉淀反应商为 Q= c(Cu2+)/. c(OH-)/2=4.8×10-15 ×(1.8×10-5)2 =1.6×10-24Q<,Cu(OH)2（2.6×10-19），所以无沉淀。3. 解：(1) 负极：Fe2+ - e = Fe3+； 正极：Ag+ + e = Ag VlgK= K= 0.310 (2)0.95vE=0.80-0.95-0.15v < 0, 反应逆向自发进行。