九年级下册化学《溶液的浓度》练习题(含答案及解析).docx

溶液的浓度练习题一、单选题（本大题共13小题，共26.0分）1. 用60%的酒精溶液a和25%的酒精溶液b配制成45%的酒精溶液，所用a、b溶液的质量比为()A. 1：2B. 4：3C. 2：3D. 3：12. 如图所示为X、Y、Z三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。根据图中信息判断，下列说法不正确的是()A. t1时，三种物质的溶解度的大小关系是Y=Z>XB. t3时，溶质质量分数为25%的X溶液属于不饱和溶液C. X中含有少量Y，采用冷却热饱和溶液结晶法提纯XD. t3时，等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t2，所得溶液中溶质质量分数大小关系是Y>X=Z3. 甲、乙的溶解度曲线如图所示(不考虑水的变化)。下列说法正确的是()A. 依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大B. t2时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为40%C. 当甲中含有少量的乙时，可用蒸发结晶法提纯甲D. t1时，将甲、乙的饱和溶液分别升温到t2，两溶液中溶质质量分数相等4. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是()A. 50时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>CB. 50时，把50g A放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液质量比为1：3C. 将50时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温度20时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A>CD. 将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法5. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图，下列有关说法正确的是()A. A的溶解度最大B. t1时A、C的溶液质量相等C. t1时B的饱和溶液中溶质质量分数是40%D. 用升温结晶的方法从A与C的混合物中提纯C6. 如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是()A. 三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙B. t2时，将20g甲加入50g水中，得到70g溶液C. t3时，用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙>甲>丙D. 将t2的三种物质的饱和溶液分别降温到t1，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲7. 溶液与人们的生产生活密切相关，其中溶解度是定量表示物质溶解性的一种方法。如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是()A. 甲的溶解度比丙大B. 通过冷却热饱和溶液，可以分离甲中混有的少量乙C. t2时，30g甲加到50g水中，能得到80g甲的饱和溶液D. 将t2甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到t1，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为：乙>甲=丙8. 甲乙两固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()A. 甲物质的溶解度大于乙物质B. 仅20时可配制得溶质质量分数为20%的两物质溶液C. 将20时125g甲的饱和溶液升温至40，可获得150g甲溶液D. 40时，分别于100g水中加入30g甲、乙，降温至20，甲、乙两溶液均为饱和溶液9. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。下列说法中正确的是()A. 甲的溶解度大于乙的溶解度B. t3时，将甲、乙的饱和溶液都降温到t1，甲析出晶体的质量一定比乙析出晶体的质量大C. t2时，甲、乙两种物质溶液的溶质质量分数一定相等D. t1时，把甲的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂质量可能不变10. 如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线，下列叙述错误的是()A. t1时，KNO3的溶解度与NH4Cl的溶解度相等B. t2时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是37.5%C. t1时，NH4Cl的不饱和溶液降温，肯定无晶体析出D. t2时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数大于NH4Cl饱和溶液中溶质的质量分数11. 利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，有关叙述正确的是()A. 甲的溶解度大于乙的溶解度B. 将t2时三种物质的饱和溶液降温到t1，均有固体析出C. t3时，将等质量的三种物质分别配成饱和溶液，所需水的质量关系：甲=乙>丙D. 将三种物质的饱和溶液从t2升温到t3，乙所得溶液的溶质质量分数最大12. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是()A. t1时，甲的溶解度大于乙B. t2时，等质量的甲、乙溶液中，溶剂的质量一定相等C. t3时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法D. 将t2时甲、乙的饱和溶液升温至t3，所得甲、乙溶液的溶质质量分数不相等13. 如图是a、b、c三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列叙述正确的是()A. t1时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为20%B. a中混有少量的b可以采用蒸发结晶的方法提纯C. 将150g a物质的饱和溶液从t3降温至t1，可析出30g a物质D. 将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2降温至t1，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a=c二、填空题（本大题共3小题，共24.0分）14. 如图所示为X、Y、Z三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，请回答下列问题：(1)_时，物质X与物质Z的溶解度相等；(2)当Y中含有少量X时，应采用_的方法提纯Y；(3)t3时将等质量X、Y、Z的饱和溶液降温到t2时，所得溶液中溶剂质量由小到大的顺序是_；(4)t3时将溶质质量分数为25%的X溶液降温至t1，所得溶液的溶质质量分数是_。(5)t2时，三种物质的溶解度的大小关系是_。15. a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题：(1)t2时，将30ga物质放入50g水中，充分溶解后所得的溶液质量是_；(2)将t1时，a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是：_；(3)t2时b的饱和溶液中含有少量的a，若要提纯b，可采用_的方法。16. A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据如图回答问题：(1)P点的含义是_；(2)t3时，将A、B两物质各30g分别加到50g水中，不能形成饱和溶液的是_(填字母)，若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入该溶质_g；(3)将t3时A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1，所得三份溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_。三、简答题（本大题共2小题，共16.0分）17. 无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术。某课外实验小组要配制100g溶质质量分数为2.4%的硝酸钾溶液用于配制营养液。(1)需硝酸钾_g，需水_mL(水的密度是1.0gcm3)。(2)若在量取水时仰视凹液面最低处，其它操作正确，则所得溶液的溶质质量分数为_2.4%(填“>”或“<”或“=”)。(3)配制该营养液，需用到的玻璃仪器有_、_、_。18. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：(1)a3时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是_。(2)a1时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，蒸发相同质量溶剂后，所得溶质的质量大小关系是_。(用“>”、“<”或“=”连接)(3)若乙中混有少量甲，提纯乙的方法是_。(4)将甲、乙两物质的饱和溶液从a3降至a1，析出晶体质量的关系_。(填“甲>乙”、“甲<乙”、“甲=乙”或“不确定”)四、计算题（本大题共1小题，共10.0分）19. 某兴题小组用如图所示装置测定一瓶久置的过氧化氢溶液的溶质质量分数。请计算：(1)生成氧气的质量为_g。(2)计算这瓶久置的过氧化氢溶液的溶质质量分数。答案和解析1.【答案】B【解析】解： 设需要60%的酒精溶液a为x，质量分数为25%的酒精溶液b为y， 60%×x+25%×y=45%×(x+y) x：y=4：3 故选：B。根据溶液在混合前后所含的溶质质量相等进行分析。在解此类题时，首先分析题意，然后根据混合前后的溶质质量相等列出关系式进行解答。2.【答案】D【解析】解：A.观察溶解度曲线可以看出，t1时，X的溶解度是25g，Y和Z的溶解度曲线相交于一点，表示其溶解度相等，交点的纵坐标>25，因此t2时，它们的溶解度大小关系为Y=Z>X.故A正确。B.查阅X的溶解度曲线可知，t3时X的溶解度是60g。该温度下，X的饱和溶液的溶质质量分数=60g100g+60g×100%=37.5%>25%，据此判断，t3时，溶质质量分数为25%的X溶液属于不饱和溶液。故B正确。C.观察溶解度曲线发现，X的溶解度曲线比Y的溶解度曲线陡，表示X的溶解度受温度影响大，Y的溶解度受温度影响小。X中含有少量Y，可以采用冷却热饱和溶液结晶法提纯X.故C正确。D.由溶解度曲线可知，t3时，三种物质的溶解度大小关系为：X>Y>Z.据此可推知，t3时三种物质的饱和溶液的溶质质量分数的大小关系为：X>Y>Z。当温度降至t2时，因为X和Y的溶解度随温度降低而减小，所以两种溶液都有晶体析出，转变成了t2的饱和溶液。由于t2时Y的溶解度大于X的溶解度，因此两种溶液的溶质质量分数的大小关系为：Y>X.因为Z的溶解度随温度降低而增大，所以t3Z的饱和溶液降温至t2时，没有晶体析出，故其溶液的溶质质量分数不变。由于t2时X的溶解度大于t3时Z的溶解度，因此降至t2时，X和Z的溶液中溶质质量分数的大小关系为：X>Z.综上所述，t3时，等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温至t2，所得溶液中溶质质量分数大小关系为Y>X>Z.故D不正确。故选：D。A.利用溶解度曲线的信息分析。B.计算t3时X饱和溶液的溶质质量分数与25%比较。C.根据用结晶法提纯物质的原理分析。D.先比较t3三种物质饱和溶液的溶质质量分数的大小，再分析降温至t2时，它们的溶质质量分数的变化。此题考查固体物质的溶解度曲线及其应用、溶液的溶质质量分数与溶解度的关系、利用结晶原理分离可溶性固体混合物的方法，是中考必考点。此题的难点是温度降至t2时，比较X与Y的溶液中溶质质量分数的大小关系。3.【答案】D【解析】解：A、选项说法没有指明温度，甲的溶解度不一定比乙的大，故选项说法错误。B、t2时，甲的溶解度为40g，甲的饱和溶液中溶质质量分数为40g40g+100g×100%<40%，故选项说法错误。C、甲的溶解度受温度影响变化较大，当甲中含有少量的乙时，可用降温结晶法提纯甲，故选项说法错误。D、甲、乙的溶解度都随着温度得到升高而增大，进t1时，将甲、乙的饱和溶液分别升温到t2，溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，两溶液中溶质质量分数相等，故选项说法正确。故选：D。A、根据选项说法没有指明温度，进行分析判断。B、根据饱和溶液中溶质质量分数=溶解度溶解度+100g×100%，进行分析判断。C、根据甲的溶解度受温度影响变化较大，进行分析判断。D、根据甲、乙的溶解度都随着温度得到升高而增大，进行分析判断。本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义(点、线、面和交点等)并能灵活运用是正确解答本题的关键。4.【答案】D【解析】解：A、50时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C，该选项说法正确；B、50时A溶解度是50g，把50g A放入50g水中能得到A的饱和溶液，能够溶解25g，其中溶质与溶液质量比为：25g：75g=1：3，该选项说法正确；C、将50时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温度20时，AB仍然是饱和溶液，由于B的溶解度大于A，因此B的质量分数大于A，由于A在20时的溶解度大于C在50时的溶解度，因此A的质量分数大于C，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A>C，该选项说法正确；D、将C的饱和溶液变为不饱和溶液，不可采用升高温度的方法，是因为C的溶解度随着温度升高而减小，应采用降温的方法，该选项说法不正确。故选：D。根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%。溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。5.【答案】D【解析】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、在t1时，A、C的溶解度相等，无法比较AC溶液质量大小，故B错误；C、t1时B的饱和溶液中溶质质量分数是40g100g+40g×100%40%，故C错误；D、A的溶解度随温度的升高而增大，C的溶解度随温度的升高而减小，因此可用升温结晶的方法从A与C的混合物中提纯C，故D正确。故选：D。根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。6.【答案】D【解析】解：A、三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙错误，因为没有指明温度；故选项错误； B、t2时，甲的溶解度是30g，将20g甲加入50g水中，得到溶液的质量=15g+50g=65g，70g溶液错误，故选项错误； C、t3时，溶解度的大小是乙>甲>丙，因此用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是丙>甲>乙，乙>甲>丙错误；故选项错误； D、将t2的三种物质的饱和溶液，溶液的溶质质量分数大小关系为：乙>甲>丙；分别降温到t1，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲正确，因为降温后乙的溶解度还是大于甲，丙的质量分数不变，还是大于甲，小于乙；故选项正确； 故选：D。根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；A、溶解度大小的比较； B、有关溶液的计算要准确； C、溶剂质量大小的比较； D、溶液中溶质质量分数大小的比较。本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算和溶质质量分数的变化等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。7.【答案】B【解析】解：A、在比较溶解度的大小需要指明“在某温度下”，温度不能确定，溶解度大小也不能确定，故A错误； B、甲物质的溶解度随温度变化而变化较大，乙物质的溶解度随温度变化而变化较小，可以用冷却热饱和溶液来分离出甲中混有的少量乙，故B正确； C、由图可知，t2时，甲物质的溶解度为50g，所以该温度下，50g水中最多能溶解25g甲，得到75g饱和溶液，故C错误； D、将 t2甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到 t1，甲、乙仍为饱和溶液，且乙的溶解度大于甲，即乙的质量分数大于甲，丙溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，质量分数不变，且比甲小，综合可知降温后溶液的溶质质量分数大小为乙>甲>丙，故D错误。 故选：B。根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成饱和溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。8.【答案】D【解析】解：A、选项说法没有指明温度，无法比较甲、乙物质的溶解度大小，故选项说法错误。 B、不是仅20时可配制得溶质质量分数为20%的两物质溶液，其它温度时，也可以配制得溶质质量分数为20%的两物质溶液，如40时，取25g甲乙两种物质，分别溶于100g水，可配制得溶质质量分数为20%的两物质溶液，故选项说法错误。 C、将20时125g甲的饱和溶液升温至40，甲的溶解度随着温度的升高而增大，但溶液的组成没有发生改变，则溶液的质量不变，故选项说法错误。 D、40时，分别于100g水中加入30g甲、乙，降温至20，20，甲、乙的溶解度均为25g，则均有晶体析出，均为20时的饱和溶液，故选项说法正确。 故选：D。A、根据选项说法没有指明温度，进行分析判断。 B、根据溶质质量分数的含义，进行分析判断。 C、根据甲的溶解度随着温度的升高而增大，进行分析判断。 D、根据20，甲、乙的溶解度均为25g，进行分析判断。本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义(点、线、面和交点等)并能灵活运用是正确解答本题的关键。9.【答案】D【解析】解：A、甲的溶解度大于乙的溶解度错误，因为没有指明温度；故选项错误； B、t3时，将甲、乙的饱和溶液都降温到t1，甲析出晶体的质量一定比乙析出晶体的质量大错误，因为没有指明饱和溶液的质量；故选项错误； C、t2时，甲、乙两种物质溶液的溶质质量分数一定相等错误，因为没有指明是饱和溶液，故选项错误； D、t1时，把甲的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂质量可能不变正确，如增加溶质，故选项正确； 故选：D。根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；A、溶解度大小的比较； B、降温后溶质质量析出大小的比较； C、交点的含义； D、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。10.【答案】C【解析】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t1时，KNO3的溶解度与NH4Cl的溶解度相等，故A正确；B、t2时，硝酸钾的溶解度是60g，所以KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是60g160g×100%=37.5%，故B正确；C、t1时，NH4Cl的不饱和溶液的不饱和程度不能确定，所以降温后溶液中有无晶体析出不能确定，故C错误；D、t2时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，所以KNO3饱和溶液中溶质的质量分数大于NH4Cl饱和溶液中溶质的质量分数，故D正确。故选：C。根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定饱和溶液的质量分数；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。11.【答案】D【解析】解：A、不指明温度，不能比较两种物质溶解度大小，该选项说法不正确；B、将t2时三种物质的饱和溶液降温到t1，由于丙的溶解度随着温度降低而增大，因此丙不析出晶体，该选项说法不正确；C、t3时甲和乙溶解度相等，都大于丙，将等质量的三种物质分别配成饱和溶液，所需水的质量关系：甲=乙<丙，该选项说法不正确；D、t2乙的溶解度最大，甲和丙溶解度相等，因此乙质量分数最大，从t2升温到t3，甲、乙都变成不饱和溶液，质量分数都不变，丙析出晶体，仍然是饱和溶液，质量分数减小，因此乙所得溶液的溶质质量分数最大，该选项说法正确。故选：D。根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%。溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。12.【答案】C【解析】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t1时，甲的溶解度小于于乙，故A错误； B、t2时，等质量的甲、乙溶液的状态不能确定，所以溶液中溶剂的质量不一定相等，故B错误； C、t3时，N点是甲物质的不饱和溶液，M点是甲物质的饱和溶液，所以若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法，故C正确； D、t2时，甲、乙物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，升温至t3，甲、乙物质的溶解度增大，溶质和溶剂质量都不变，所以所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等，故D错误。 故选：C。根据固体的溶解度曲线，可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。13.【答案】C【解析】解：A、t1时，a、c两种物质的溶解度是20g，所以饱和溶液的溶质质量分数为20g120g×100%20%，故A错误；B、a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以a中混有少量的b可以采用降温结晶的方法提纯，故B错误；C、t3时，a物质的溶解度是50g，150ga物质的饱和溶液中含有溶质质量50g，溶剂质量100g，从t3降温至t1，溶解度为20g，所以可析出50g20g=30ga物质，故C正确；D、t1时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，降低温度，a、b物质的溶解度减小，会析出晶体，c物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t2时的溶解度计算，所以将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2降温至t1，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a>c，故D错误。故选：C。根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定饱和溶液的质量分数；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。14.【答案】t2  蒸发结晶  X、Y、Z  20%  Y>X=Z【解析】解：(1)由溶解度曲线可知，t2时，物质X与物质Z的溶解度相等；故填：t2；(2)由溶解度曲线可知，Y的溶解度受温度的影响较小，X的溶解度受温度影响较大，所以当Y中含有少量X时，应采用蒸发结晶的方法提纯Y；故填：蒸发结晶；(3)t3时，物质的溶解度X>Y>Z，则该温度下等质量X、Y、Z的饱和溶液中，Z含有溶剂最多，X含有的溶剂最少，降温过程中，溶剂的质量不变，所以所得溶液中溶剂质量由小到大的顺序是：X、Y、Z；故填：X、Y、Z；(4)由溶解度曲线可知，t1时X的溶解度为25g，此温度下X的饱和溶液中，溶质的质量分数为：25g25g+100g×100%=20%，所以t3时将溶质质量分数为25%的X溶液降温至t1，所得溶液的溶质质量分数是20%；故填：20%；(5)由溶解度曲线可知，t2时，三种物质的溶解度的大小关系是Y>X=Z；故填：Y>X=Z。根据题目信息和溶解度曲线可知：X、Y两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而Z的溶解度随温度的升高而减少。(1)根据物质X与物质Z的溶解度曲线交点对应温度来分析；(2)根据Y的溶解度受温度影响来分析；(3)根据溶液的组成与溶解度来分析；(4)根据溶解度进行分析；(5)根据溶解度曲线进行分析。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。15.【答案】75g  b>a>c  蒸发结晶【解析】解：(1)t2时，a物质的溶解度是50g，将30ga物质放入50g水中，只能溶解25g的晶体，所以充分溶解后所得的溶液质量是75g； (2)t1时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2，a、b物质的溶解度增大，不会析出晶体，c物质的溶解度减小，析出晶体，所以所得溶液的溶质质量分数的大小关系是：b>a>c； (3)b物质的溶解度受温度变化影响较小，所以t2时b的饱和溶液中含有少量的a，若要提纯b，可采用蒸发结晶的方法。 故答案为：(1)75g； (2)b>a>c； (3)蒸发结晶。根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成饱和溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。16.【答案】在t1时，A和C的溶解度相等  A  10  B>A>C【解析】解：(1)P点的含义是：在t1时，A和C的溶解度相等；故答案为：在 t1时，A和C的溶解度相等；(2)t3时，将A、B两物质各30g分别加到50g水中，不能形成饱和溶液的是A，因为A在该温度时的溶解度是80g，B是50g；若要使A达到饱和状态，设50g水中最多需要A的质量为x，x50g=80g100g，x=40g，需要向溶液中加入该溶=40g30g=10g；质质量故答案为：A；10；(3)将t3时A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1，所得三份溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：B>A>C，因为降温后B的溶解度大于A，C的质量分数不变，还是最小；故答案为：B>A>C。根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；(1)交点的含义；(2)有关溶液的计算要准确；(3)降温后，溶液中溶质的质量分数大小的比较。本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。17.【答案】2.4  97.6  <  烧杯  玻璃棒  100mL量筒(无单位不得分)【解析】解：(1)配制100 g溶质质量分数为2.4%的硝酸钾溶液需硝酸钾的质量=100g×2.4%=2.4g；需要水的质量=100g2.4g=97.6g(合97.6mL)； 故答案为：2.4；97.6； (2)仰视，所取液体体积会大于97.6mL，溶剂量偏大而使所得溶液的溶质质量分数小于2.4%； 故答案为：<； (3)量取溶剂时需要玻璃仪器为100mL的量筒，溶解时需要的玻璃仪器为烧杯和玻璃棒； 故答案为：烧杯；玻璃棒；100mL量筒(无单位不得分)。配制一定质量分数的溶液中的计算、操作不当造成的误差分析及配制溶液所需要的仪器。俯视，从高处向下看，读取的数值大于液体的实际体积；仰视，从下向上看，读数小于液体实际体积。18.【答案】乙、丙、甲  丙>甲=乙  蒸发结晶  不确定【解析】解：(1)a3时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是乙、丙、甲。 故填：乙、丙、甲。 (2)a1时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，蒸发相同质量溶剂后，丙溶解度最大，析出晶体质量最小，甲和乙溶解度相等，析出晶体质量相等，所得溶质的质量大小关系是丙>甲=乙。 故填：丙>甲=乙。 (3)甲溶解度受温度变化影响较大，乙溶解度受温度变化影响较小，若乙中混有少量甲，提纯乙的方法是蒸发结晶。 故填：蒸发结晶。 (4)将甲、乙两物质的饱和溶液从a3降至a1，析出晶体质量大小不确定，是因为不知道饱和溶液的质量大小。 故填：不确定。根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较； 根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况； 饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化； 一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离； 根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出固体质量的大小。溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。19.【答案】8【解析】解：(1)生成氧气的质量为：300g292g=8g。故填：8。(2)设过氧化氢质量为x，2H2O2MnO22H2O+O2，68                           32x                             8g68x=328g，x=17g，这瓶久置的过氧化氢溶液的溶质质量分数是：17g300g200g×100%=17%，答：这瓶久置的过氧化氢溶液的溶质质量分数是17%。过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。