高一化学必修1《金属的化学性质》练习题.doc

高一化学必修1金属的化学性质练习题可能用到的相对原子质量：HCNONaMgAlSiPSClKCaMnFeCuBrAgBa112141623242728313235.5394055566480108137一. 选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗”变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是()A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C.最后变成碳酸钠粉末D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应2.将小块钠投入到FeCl3的稀溶液中，以下对有关现象的描述中最恰当的是()A.钠溶解；溶液里有黑色固体析出和无色气体逸出B.钠与溶液剧烈反应；溶液里有红褐色沉泻生成，溶液的颜色变浅C.钠在溶液的表面上静静地消失；溶液里有红褐色沉淀生成D.钠迅速消失；溶液里快速地冒出很多的气泡，同时有红褐色固体生成3.下列描述，符合事实的是()A.实验室中有单质钠，自然界中也存在游离态的钠B.钠比铜的金属性强，把钠投入CuSO4溶液，可置换出单质铜C.用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至溶化，轻轻晃动，熔化的铝不滴落D.将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后放入水中，两者放出的氢气相等4.把0.5mol Na和0.58mol Mg分别投入到足量的m1g水中和m2g盐酸中，分别得到溶液a和b. 若m1=m2，则a与b的质量关系为()A.a>bB.a<bC.a=b D.无法确定5.在500g 0.2%的盐酸和500g 2%的盐酸中，分别加入2.3g钠，钠全部反应后，产生的气体()A.一样多B.在浓度大的盐酸中反应产生的气体多C.在浓度小的盐酸中反应产生的气体多D.由反应的剧烈程度决定6.下列推理正确的是()A.铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C.活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D.钠与氧气，水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂7.等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是()A.2mol·L-1H2SO4溶液B.18mol·L-1H2SO4溶液C.6mol·L-1KOH溶液D.3mol·L-1HNO3溶液8.在AgNO3，Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生.则下列结论正确的是()A.滤液中一定有Fe(NO3)3B.滤渣只含Ag和Cu，一定无ZnC.滤渣中一定有Ag，Cu和Fe，一定无ZnD.滤渣中一定有Ag，Cu，Fe和Zn9.在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是()A.Na+，K+，AlO，CO B.Ag+，Cu2+，NO，Cl-C.Mg2+，Fe3+，Cl-，SO D.NH，K+，SO，CO10.下列各组离子一定能大量共存的是()A.在含AlO的溶液中：NH，Na+，Cl-，H+B.在强碱溶液中：Na+，K+，CO，NOC.在PH=12的溶液中：NH，Na+，SO，Cl-D.在c(H+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+，I-，CI-，NO11.将a mol钠和a mol铝投入m g足量水中，所得溶液密度为d g·mL-1，该溶液中溶质质量分数为()A.% B.%C.% D.%12.Mg，Al组成的混合物与足量盐酸反应，在标准状况下产生氢气4.48 L.下列推断中不正确的是()A.参加反应的Mg，Al共0.2 molB.参加反应的HCl为0.4 molC.Mg，Al在反应中共失去0.4 mol电子D.若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H213.向下列溶液中分别加入钠的小颗粒，溶液里无固体析出的是()A.MgCl2溶液B.Ca(OH)2饱和溶液C.CuSO4溶液D.盐酸14.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，反应后溶液质量减轻的是()A.HCl B.K2SO4C.NaOH D.CuSO4二. 非选择题15.(1)分别取W g钠，铁，铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是 . (2)分别取0.1 mol钠，铁，铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是 . (3)若产生相同物质的量的氢气，反应所需钠，铁，铝的质量比是 . (4)若产生相同体积(同温，同压)的氢气，反应所需钠，铁，铝三种金属的物质的量之比是 . (5)分别取金属钠，铁，铝0.2 mol，分别投入10 mL 1 mol·L-1盐酸中，在标准状况下产生氢气的体积大小的顺序是 . 16.钠的化合物在工农业生产和人们的日常生活中有着广泛的应用，其中Na2O2常用作漂白剂和潜水艇中的供氧剂.Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能反应.为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验，实验步骤和现象如下.步骤1：按如图组装仪器(图中夹持仪器省略)并检查装置的气密性，然后装入药品；步骤2：打开K1，K2，产生的氢气在流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，没有观察到任何现象；步骤3：检验完H2的纯度后，点燃酒精灯加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2逐渐熔化，淡黄色的粉末慢慢变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1.根据以上信息回答下列问题：(1)组装好仪器后，要检查装置的气密性.简述检查K2之前装置气密性的方法_；利用A装置制备气体的优点是_；实验室利用A装置还可以制备的气体是_(写出1种即可).(2)盛装CuSO4药品的仪器名称是_；B装置的作用是_.(3)必须检验氢气纯度的原因是_.(4)设置装置D的目的是_.(5)由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为_. 17.如图所示，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒(耐高温性质稳定)的混合物，加热，并通入水蒸气.用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点燃.(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式：_.(2)干燥管C内盛放的药品是_.干燥管的_(填“m”或“n”)端与g导管相连接.(3)玻璃管中石棉绒的作用是_.实验开始时应先点燃_处酒精灯，实验结束时，应先熄灭_处酒精灯.(4)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象：_.高一化学必修1金属的化学性质练习题参考答案1-14 DBCCA DACAB CADD15.(1) 1/23：1/28：1/9 (2)123 (3)23289 (4)632 (5)Na>Fe=Al16.(1)检验此装置气密性的方法为：关闭K2，打开K1，从长颈漏斗中加水，至导管液面高于试管液面，一段时间后，液面差不变，说明气密性良好；利用A装置制备气体的优点是：随用随制或随开随用；A装置适用于固体与液体不加热可以制取的气体，故可以是H2S或者CO2，故答案为：关闭K2，打开K1，从长颈漏斗中加水，至导管液面高于试管液面，一段时间后，液面差不变，说明气密性良好；随开随用；H2S；(2)盛装CuSO4药品的仪器名称是：干燥管；B装置的作用是：除去氢气中的氯化氢和水蒸气或除杂，故答案为：干燥管；除去氢气中的氯化氢和水蒸气或除杂；(3)因不纯点燃易爆炸的药品必须进行检验纯度，故答案为：防止空气与氢气混合加热爆炸；(4)CuSO4是白色粉末，遇水变成蓝色晶体，故常用CuSO4检验是否含有水，故答案为：检验有无水生成；(5)过氧化钠中氧元素具有氧化性，氢气具有还原性，故可以反应生成氢氧化钠，反应为Na2O2+H2=2NaOH，故答案为：Na2O2+H2=2NaOH.17.(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(2)碱石灰(或无水CaCl2，硅胶等) n(3)铁粉的载体，增大铁粉与水蒸气的接触面积AB(4)用拇指堵住试管口，试管口向上，靠近酒精灯火焰，松开拇指，能燃烧或发出爆鸣声，说明收集的是H2