中考科学关于溶液的计算汇总.doc

溶液计算部分重难点：1、溶质质量分数计算：与其计算公式有关的计算；有关溶质的质量分数与化学方程式联系的综合计算。计算公式：溶质的质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100% = 溶质质量/（溶质质量+溶剂质量×100%注意：2、溶液的稀释计算原则：溶液在稀释前后溶质的质量不变。有两种情况：（1）加水法进行稀释（2）加入低浓度的同种溶质的溶液。3、溶液的浓缩计算三种方法：（1）补充溶质使溶液浓缩（2）蒸发溶剂使溶液浓缩，蒸发溶剂时，溶液质量减少，溶质质量不变（3）加入高浓度的同种溶质的溶液进行浓缩，计算方法铜一浓一稀两种溶液的稀释 。4、有关溶质的质量分数与化学方程式联系的综合计算 解题的关键是要掌握生成溶液质量的计算，方法（1）溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量；（2）质量守恒法：溶液质量=反应物质量总和-不溶固体或生成沉淀的质量-生成气体的质量5、溶解度与溶质质量分数的关系总结经典规律： 化学计算题涉及面广，在学习的过程中不要贪多求难，应把各种典型题解剖好，理解透。可采用下列方法： （1）要认真审题，仔细析题。审题就是仔细阅读原题，理解题意，了解题目的特点、类型，弄清有哪些已知条件和未知条件。审题是解题第一步，要尽力做到认真阅读全体，仔细分析题意，反复推敲关键句子。析题就是剖析原题，即在审题的基础上对全题进行分析和解剖，应用化学知识沟通已知数和未知数，弄清它们的关系。习题时既可以从已知数推及到未知数，也可以从未知数追溯到已知数，找出它们的内在联系。（2）要注意解题格式规范，步骤清晰，过程简洁，答案准确。（3）要坚持做题后总结。（4）要不断提高解题技巧一题多解、一题多变或多题一解，以提高自己分析、思考和解答问题的能力。注意多练和巧练相结合知识点八：计算专题一、 溶解度的计算：主要有求溶解度，根据溶解度配制饱和溶液，根据溶解度进行析出晶体的计算1、 求溶解度：例1 ： 把50克20时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。求20时硝酸钾的溶解度。解析：溶液的质量为溶质质量和溶剂质量之和，因此50克硝酸钾饱和溶液中含水的质量是：50克12克38克 设：20时100克水里溶解硝酸钾达到饱和状态时所溶解的质量为x 溶质 溶剂 溶液 12g 38g 50g x 100g （x+100）g 解得x=31.6g答：20时硝酸钾的溶解度为31.6克例2：把100克20时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。则：（1）若配制350克20的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克?（2）若将78克硝酸钾配成20时的饱和溶液，需水多少克?解析：设配制350克20的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水的质量分别为x和y。将78克硝酸钾配成20时的饱和溶液，需水质量为z。 溶质 溶剂 溶液 24g （10024）76g 100g x y 350g 78g z （78+z）g 解得x=84g，y=266g 解得z=247g总之，关于溶解度计算的关键就是将一定温度下溶液中溶质、溶剂、溶液的质量关系一一对应，列出正确的比例式求算。例3： 现有500g20的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g水后，又有7gA 析出，则在20时A物质的溶解度是_。解析：20时500g A溶液（50025）gA溶液（饱和）（5002527）g A溶液（饱和） 20时A饱和溶液中 溶质 溶剂 S 100g 7 20g S=35g答案：35g例4：t时，将425g含有A物质的溶液，蒸发掉300g水后，溶液恰好饱和。若另取85g原溶液，加入25gA物质和40g水，充分搅拌后也恰好饱和。则在t时A物质的溶解度为 g饱和溶液中溶质的质量分数为 。常规策略：原溶液为t时的不饱和溶液，所提供的两组数据不能用来直接求解溶解度，需要找出t时饱和溶液的有关数据。 假设原425g溶液中会含有A物质质量为x，则 假设原85g溶液中会含有A物质质量为y，则由此可得到下列关系式： 可得到又因85g溶液为425g溶液的1/5，所以x=5y，则求得y=5g。根据可求得s=25g。由此求得该饱和溶液中溶质质量分数为25g/（100g+25g）×100%=20%巧妙解法：有上述解法可看出，关键是找到t时A物质饱和溶液及其相关数据。根据溶液的均一性，可将原425g溶液的蒸发分5份进行，即425g/5=85g，蒸发300 g/5=60g，这样便直接找到t时饱和关系。设85g原溶液中含A物质质量为x得到解 x=5g 则s=25g，再求饱和溶液的溶质质量分数。画龙点睛：对于一定温度下，从不同量的同种物质的不饱和溶液，当分别采取不同的办法变为饱和溶液时，求其溶解度时，可以依据题设条件，对其中的一种进行分解、转换，使其变为质量相等的原溶液，进而找出饱和关系，利用相应的数据架起求解的桥梁。2、 溶解度与溶质质量分数的相关计算例1 t时，某物质（不含结晶水）的溶解度为25g，则该温度下，饱和溶液中溶质质量分数是多少？解析：溶液为饱和溶液，所以根据饱和溶液的质量分数求该物质的溶解度。W%=S/(S+100)=25g/(25g+100g) ×100%=20%例2 t时，一定量的A物质的溶液，恒温蒸发掉25g水后，可析出A晶体（无结晶水）6.8g，留下溶液的质量分数为20%，则该温度下，A物质的溶解度为（ ） 解析： 本题中蒸发水析出晶体后留下的溶液为饱和溶液，可根据饱和溶液的质量分数求算A物质的溶解度。 s=25g例2 某物质30时溶解度为100g，如果加水稀释30该物质的饱和溶液，配制质量分数为30%的溶液200g，问需要该物质的饱和溶液和水多少克？常规策略：根据溶解度可以求出饱和溶液的质量分数，即 设该饱和溶液的质量为m，则m*50%=200g*30% m=120g，需水的质量为200g-120g=80g巧妙解法：设该饱和溶液的质量为m， m=120g，需水的质量为200g-120g=80g3、 配制饱和溶液的计算例1 配制200g20时饱和的硝酸钾溶液，需要硝酸钾与水各多少克？（20时硝酸钾的溶解度为32克）解析：（1）设需要硝酸钾的质量为x32g/(100g+32g)=x/200g x=48.5g 需要m(水)=200g-48.5g=151.5g4、 不饱和溶液变为饱和溶液的计算例1 已知氯化铵在30时的溶解度为45.8克。30时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：（1）溶液是否饱和?（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法： 蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液? 加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液?解析：（1）30时将68.7克氯化铵配成饱和溶液，需水质量为x。 30时，溶质 溶剂 溶液 45.8g 100g 145.8g 68.7g x （x+68.7）g解得x=150g，此时饱和溶液的质量68.7g+150g=218.7g<400g，是不饱和溶液。（2） 需蒸发水的质量400g218.7g=181.3g 方法一：设使溶液成为饱和溶液需再加入氯化铵的质量为x. 30时，溶质 溶剂 溶液 45.8g 100g 145.8g 68.7g+x 400g+x 解得x=83.0g方法二：因为蒸发掉181.3g水可成为饱和溶液，也可考虑若向181.3g水中加入氯化铵至饱和，也可使原溶液变成饱和溶液。30时，溶质 溶剂 45.8g 100g x 181.3g 解得x=83.0g二、 溶质质量分数的计算：配制一定溶质质量分数的溶液；浓溶液的稀释；不同浓度（同种溶质）溶液的混合；稀溶液的浓缩；饱和溶液溶质质量分数与溶解度的相互换算1、 用固体溶质配制溶液的计算例1：现要配制50kg15%的食盐溶液，需食盐和水各多少千克？解析：略例2：配制500ml2%的氢氧化钠溶液（=1.04g/cm3）需要氢氧化钠固体及水各多少克？解析：略2、 用浓溶液配制稀溶液例：将溶质质量分数为98%的浓硫酸50g稀释成20%的稀硫酸，需加水多少克？设需加水x克 50×98%=（x+50）×20% x=245g-50g=195g3、 浓溶液与稀溶液的混合例：实验室用20%的稀硫酸制氢气。若用7%的硫酸和98%的浓硫酸混合配制，需用7%和98%的硫酸的质量比为多少？设：稀溶液与浓溶液的质量分别为m（稀）和m（浓）m（稀）×7%+ m（浓）×98%= m（稀）+ m（浓） ×20% 所以m（稀）：m（浓）=6：14、 稀溶液浓缩的计算例：现有500g5%的硝酸钾溶液，如果要使它变为10%，问：(1)需要补充溶解多少克硝酸钾固体？（2）或者蒸发掉多少克水？（3）或者跟多少克35%的硝酸钾溶液混合？（4）或者补充溶解20克硝酸钾，再蒸发掉多少克水？解析 （1）设需补充硝酸钾的质量为x g 500g×5% + x = （500 + x）×10% x =27.8g （2）设需蒸发水的质量为y 500g×5% = （500 y）×10% y=250g （3）设需要35%硝酸钾溶液的质量为z 500g×5% + z×5% = （500 + z ）×10% z=100g(4) 设需要蒸发水的质量为a 500g×5% + 20= （500 +20 a）×10% a=70g5、 饱和溶液溶质质量分数与溶解度的相互换算例1 20时氯化钠的溶解度为36克，如把20克氯化钠溶于50克水中，所得溶液的溶质的质量分数是多少？解析：先要分析20g氯化钠能否全部溶于50g水中。不能。所以该溶液是饱和溶液，其质量分数为 ×100% =26.5%6、 根据溶液中离子与水分子个数比求溶质质量分数例 某氢氧化钠溶液中，钠离子与水分子的个数比为1：20，求该溶液中氢氧化钠的质量分数。解析 NaOH= Na+ + OH - 该溶液中m（NaOH）：m（H2O）= 40：18×20NaOH的质量分数为： ×100% =10%三、 关于结晶的计算：蒸发结晶；降温结晶；1、 将溶液进行蒸发结晶（恒温）例1 20时硝酸钾的溶解度为32克。（1） 将800g20时硝酸钾的饱和溶液，蒸发掉多少克水，再降温到20时，可析出硝酸钾晶体48g？（2） 将500g20时硝酸钾的饱和溶液蒸发掉250g水，仍降温到20，可析出硝酸钾晶体多少克？解析： 本题属于饱和溶液的恒温蒸发的结晶计算，析出晶体的质量只跟蒸发掉的水的质量成正比。（1） 设需要蒸发掉的水的质量为x x=150g（2） 设析出硝酸钾晶体的质量为y y=80g例2 40时，硝酸钾的溶解度为46g。现有500g20%的硝酸钾溶液，若要从溶液中析出40g硝酸钾晶体（保持40），需要蒸发掉多少克水？ 解析 本题原溶液为不饱和溶液，不能用上述公式求解。当溶液析出晶体后留下饱和溶液，原溶液中溶质的质量与留下饱和溶液中溶质质量之差，为析出晶体的质量。原溶液：m（KNO3）=500g×20% =100g m（H2O）=500g-100g =400g设蒸发掉的水的质量为x x=269.6g2、 将溶液进行降温结晶例1 已知硝酸钾的溶解度：60时为110g；10时为21g。现在将84g60时的饱和硝酸钾溶液降温到10时，可析出晶体多少克？解析 ： 设析出硝酸钾晶体的质量为x x=35.6g例2 某物质x的溶解度：40时为45g，10时为15g。现有400g25%的x的溶液，降温到10时，可析出x晶体（不含结晶水）多少克？解析：原溶液中：m（KNO3）=400g×25% =100g m（H2O）=400g-100g =300g 设析出硝酸钾晶体的质量为x x=55g3、 同时蒸发溶剂、溶液降温析出晶体的计算（始态终态法）例1 已知硝酸钾的溶解度：80时为170g；20时为32g。现有80时800g40%的硝酸钾溶液 ，将其蒸发掉330g水后，再降温到20时，总共析出硝酸钾固体多少克？解析：原溶液中：m（KNO3）=800g×40% =320g m（H2O）=800g-320g =480g 最后溶液中：m（H2O）=480g-330g =150gm（KNO3）=×150g =48g 析出晶体的质量为 320g - 48g= 272g 4、 结晶水合物与结晶的综合计算例1 t时，硫酸铜的溶解度为20g。现有t时的300g的硫酸铜的饱和溶液，若向其中加入16g无水硫酸铜，充分搅拌后，仍保持再、在t时，可析出胆矾晶体多少克？解析：当16g无水硫酸铜从饱和溶液中结合一定量的水时，由于水量减少又会增多析出胆矾晶体，其总质量大于25g设从饱和溶液中析出晶体质量为x据提意：(x-16g)为从饱和溶液中带出的溶液的质量；（）为从饱和溶液里带出的溶质的质量。 x=28.2g5、 溶液中析出晶体质量的比较例1 (1) t时，有200g与100g两份硝酸钾的饱和溶液，若恒温时分别蒸发50g水，析出晶体的质量依次为a g与w g，则a与w的关系（ ）(A)a=w（B）a=2w（C）a>w（D）a<w (2) t时，有200g与100g20%的硝酸钾溶液（ t时，硝酸钾的溶解度为30g），将两份溶液均恒温蒸发m g水，两份溶液中析出晶体的质量依次为a g与w g，则a与w的关系（ ）(A)a=w（B）a>w（C）a<w （D）无法判断解析：（1）题是同温时，同种溶质的饱和溶液进行恒温蒸发，析出晶体的质量跟蒸发溶剂的质量成正比，跟原饱和溶液的质量无关。（2）题是同温时，同种溶质的同浓度的不饱和溶液进行恒温蒸发，当蒸发溶剂的质量相等时，原不饱和溶液质量越多，则析出晶体质量越少。 答案 （1）A (2) C 例2（1）t1时，有200g与100g两份硝酸钾的饱和溶液，若都降温到t2时，析出晶体的质量分别为x g和 y g，则x与y的关系（）A x=y B x=2y C x<y D 无法判断（2）t1时，有200g与100g 40%的硝酸钾的不饱和溶液，若都降温到t2时，析出晶体的质量分别为x g和 y g，则x与y的关系（）A x=y B x=2y C x<y D 无法判断解析：（1）题是同种溶质的饱和溶液都进行t1t2的等温冷却，此时析出晶体的质量跟原饱和溶液的质量成正比。（2）题是同种溶质的同浓度的不饱和溶液都进行t1t2的等温冷却，此时析出晶体的质量跟原不饱和溶液的质量成正比。答案 （1）B （2）B典型题练习例1 已知15时碘化钾的溶解度为140g，计算在该温度下250g水中最多能溶解多少克碘化钾？例2 把20的282g硝酸钾饱和溶液加热，升温到60，需要加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和？（已知20时硝酸钾的溶解度为31.6g，60时为110g）。例3 已知30时硝酸钾的溶解度为45.8g。在这温度时，某硝酸钾溶液500g中溶有硝酸钾137.4g。如果蒸发掉90g水后，再冷却到30，可析出多少克硝酸钾？例4 有60时A物质的溶液100g，若温度不变，蒸发掉10g水时，有4gA的晶体析出(不含结晶水)，再蒸发掉10g水时，又有6gA的晶体析出，求60时A物质的溶解度是多少克。例5在20时某物质的不饱和溶液50g，平均分成两等份。一份中加入0.7g该物质，另一份蒸发掉5g水，结果两份溶液都达饱和。那么该物质在此温度下的溶解度为多少克？例6 一定温度下，取某固体物质的溶液mg，分成等质量的两份，将一份溶液恒温蒸发达饱和时，其质量减轻一半。给另一份溶液里加入原溶质的晶体(该晶体不含结晶水)，当达饱和时，所加晶体的质量恰好是此份溶液质量的1/8，求此温度下该物质的溶解度。例7 某物质溶解度曲线如图所示。现有该物质的A、B两种不同浓度的不饱和溶液，当A冷却至10时有晶体析出，B在60时成为饱和溶液。若取 10时A的100g饱和溶液，取60时B的50g饱和溶液混合得C溶液，则需降温到多少时能析出5g无水晶体？例8 某固体混合物中含有硝酸钾和不溶性杂质、把它们加入一定量的水中充分溶解，其结果如右表：硝酸钾的溶解度见下表：求：1所加水的质量。2该固体混合物中硝酸钾的质量。例9 80时把10g硝酸钾溶解于50g水中形成溶液。根据溶解度曲线(初中化学课本)和计算说明：此溶液是否饱和？如冷却降温到什么温度下才能达到饱和？欲使其达到饱和(80)，可采取哪些方法？例10 一定温度下，溶质的质量分数为a的硝酸钾溶液取其等质量的溶液两份，在温度不变的情况下，将一份蒸发掉10g水，析出1g晶体，另一份蒸发掉12.5g水，析出2g晶体，求该温度下KNO3的溶解度。 有关溶解度的计算 典型例题答案 例1 已知15时碘化钾的溶解度为140g，计算在该温度下250g水中最多能溶解多少克碘化钾？分析：15时碘化钾的溶解度为140g，这表明在该温度下100g水最多能溶解140g碘化钾。那么，250g水最多能溶解多少克碘化钾，可通过关系式法列比例求得，亦可用基本公式法求解。解法1：关系式法设：15时，250g水里最多能溶解x克碘化钾。关系式：m质+m剂=m液15时 140g 100g ? x 250g   解答：15时，250g水最多能溶解350g碘化钾。 解法2：基本公式法 已知： s=140g m剂=250g求： m质=？ 解答：  解之，得：m质=350g 例2 把20的282g硝酸钾饱和溶液加热，升温到60，需要加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和？（已知20时硝酸钾的溶解度为31.6g，60时为110g）。分析：溶剂量不变，当饱和溶液的温度升高时，由于溶解度的增大，使溶液由饱和变为不饱和。如果要在高温时使溶液重新达到饱和，则需加入一定量的溶质。所加溶质的量可用质量关系式通过比例进行计算，也可用公式法求得。解答1 关系式法设：所需加的硝酸钾为x克。关系式： m质+m剂=m液 2060添加量20 31.6g 100g 131.6g 110g-31.6g=78.4g 282g x每有131.6g硝酸钾饱和溶液从20升到60时，需要加入78.4g硝酸钾才能使溶液在60时亦达饱和，那么282g20的硝酸钾饱和溶液升温到60，应加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和，可通过比例求得。  答：应加入168g硝酸钾。 解答2：公式法根据上述的比例式，可导出如下的计算公式。 设：应添加硝酸钾晶体为x克。 答：(略) 例3 已知30时硝酸钾的溶解度为45.8g。在这温度时，某硝酸钾溶液500g中溶有硝酸钾137.4g。如果蒸发掉90g水后，再冷却到30，可析出多少克硝酸钾？分析：首先要通过计算得知这硝酸钾溶液是不是饱和溶液？根据硝酸钾在30时的溶解度和关系式得：  由于137.4g<157.1g，可知原溶液是不饱和溶液。蒸发水时，溶液首先应由不饱和变成饱和，在这过程蒸发掉的水，并不能引起硝酸钾结晶析出。当溶液达到饱和后，继续蒸发掉的水才能使硝酸钾晶体析出。如果蒸发掉90g水后，溶液仍不饱和，则不会有硝酸钾晶体析出。解答：设30时137.4g硝酸钾配成饱和溶液时需水x克。   原溶液里所含的水为：500g-137.4g=362.6g使溶液由不饱和变为饱和，在这过程所蒸发掉的水为：362.6g-300g=62.6g溶液达到饱和后，继续蒸发的水为：90g-62.6g=27.4g30时，溶解在27.4g水里的硝酸钾会全部结晶析出。  答：能析出硝酸钾晶体12.55g。 例4 有60时A物质的溶液100g，若温度不变，蒸发掉10g水时，有4gA的晶体析出(不含结晶水)，再蒸发掉10g水时，又有6gA的晶体析出，求60时A物质的溶解度是多少克。分析：由于两次蒸发等量的溶剂，析出晶体质量不同可以断定原溶液是不饱和溶液，根据第二次蒸发掉溶剂的质量与析出晶体的质量求溶解度。解答：设60时A物质的溶解度为S克。则106=100S解之 S=60(g) 例5在20时某物质的不饱和溶液50g，平均分成两等份。一份中加入0.7g该物质，另一份蒸发掉5g水，结果两份溶液都达饱和。那么该物质在此温度下的溶解度为多少克？解析：原题所说的两份溶液，实际上是质量均为25g的等同溶液，而且是不饱和的，我们可以把两份溶液合并在一份溶液中进行分析。大家知道，一定温度下某物质的不饱和溶液还可以再溶解该物质，其原因就是它比相同条件下同质量的饱和溶液中的水显得“多”，因此，我们把25g不饱和溶液假想为一部分饱和溶液和水组成的（如图所示）。依题意，向其中加0.7g该物质溶液即达饱和，饱和溶液是不可能再溶解的了，只有其中的水去溶解0.7g该物质并达饱和。而若使此不饱和溶液经蒸发水达到饱和状态，也就是将能溶解0.7g该物质的那部分水去掉就行了，即：该温度下5g水溶解0.7g该物质达饱和，此题与不饱和溶液质量50g无关。 解：设20时该物质的溶解度为X。 x：0.7g = 100g5g解得：x=14g答：（略） 例6 一定温度下，取某固体物质的溶液mg，分成等质量的两份，将一份溶液恒温蒸发达饱和时，其质量减轻一半。给另一份溶液里加入原溶质的晶体(该晶体不含结晶水)，当达饱和时，所加晶体的质量恰好是此份溶液质量的1/8，求此温度下该物质的溶解度。分析:解答：设该物质的溶解度为S克。 解之：S25(g) 例7 某物质溶解度曲线如图所示。现有该物质的A、B两种不同浓度的不饱和溶液，当A冷却至10时有晶体析出，B在60时成为饱和溶液。若取 10时A的100g饱和溶液，取60时B的50g饱和溶液混合得C溶液，则需降温到多少时能析出5g无水晶体？ 分析：从图可以看出，温度与溶解度在数值上始终相同。据题意知，结晶后残留在母液中的溶质质量与析出的5g无水晶体之和，等于结晶前A、B两溶液中所含溶质质量之和。解答：设需降温到x时能析出5g无水晶体，从图可知x时溶解度为xg。依题意得： 解之：x18.8(g) 则：x18.8 例8 某固体混合物中含有硝酸钾和不溶性杂质、把它们加入一定量的水中充分溶解，其结果如下表： KNO3的溶解度见下表： 求：1所加水的质量。2该固体混合物中KNO3的质量。分析：题意分两个层次展开。第一层次：从KNO3的溶解度数据可知，100g水温度从10升高到40多溶解的KNO3为63.920.943(g)。根据原饱和溶液温度从10升高到40实际溶解了26117586(g)，便可求出原溶液中所含的水量。第二层次：由表可知温度升高到75时，所剩余的82克固体为不溶性杂质，据此可求出混合物中KNO3的质量。解答：1.设所加水的质量为x克。10043x86解之：x200(g)2设在10时溶解的KNO3质量为y克。则：10020.9200y y41.8(g)故原混合物中KNO3的质量为：41.826182220.8(g) 例9 80时把10g硝酸钾溶解于50g水中形成溶液。根据溶解度曲线(初中化学课本)和计算说明：此溶液是否饱和？如冷却降温到什么温度下才能达到饱和？欲使其达到饱和(80)，可采取哪些方法？分析：查溶解度曲线可知硝酸钾80时的溶解度是169g，可判断上述溶液肯定不饱和；如果降温形成饱和溶液时，其溶解度应为20g，查溶解度曲线即可得出其相应温度；欲使上述溶液形成80饱和溶液，一是增加溶质的量，二是加热蒸发，减少溶剂(水)，然后都使温度保持80达到饱和。解答：查溶解度曲线，80时硝酸钾的溶解度为169g。设50g水中溶解x克硝酸钾即达饱和。169100x50x169×50/10084.5(g)84.5>10 溶液未饱和降温使溶液达到饱和，则此温度下的溶解度为y克100y5010y100×10/5020(g) 查溶解度曲线，硝酸钾溶解度为20克的温度为9欲使原溶液形成80的饱和溶液，可采用的方法有两种：a继续溶解溶质，使之饱和且保持80，从中可知50g水中溶解84.5g，即达饱和。应再溶解(84.5-10)g74.5g硝酸钾b加热蒸发减少水的质量，使之饱和并恢复到80设需蒸发m克水169：10010：(50一m)50m100×101695.92m505.9244.08g1溶液未达到饱和2降温到9时溶液达到饱和3欲使溶液成80的饱和溶液，可再溶解硝酸钾74.5 g或蒸发掉水44.08g，再保持温度为80即可。 例10 一定温度下，溶质的质量分数为a的硝酸钾溶液取其等质量的溶液两份，在温度不变的情况下，将一份蒸发掉10g水，析出1g晶体，另一份蒸发掉12.5g水，析出2g晶体，求该温度下KNO3的溶解度。分析：第二次比第一次多蒸发2.5g水第二次比第一次多析出1g晶体，说明2.5g水溶解lgKNO3达到饱和。解答：设该温度下KNO3的溶解度为S克。则：(12.510)(21)100S解之：S40(g)基础题练习八上科学溶液专题练习1.0. 5克某物质在25时溶于100克水中恰好饱和，这种物质属于（ ）A.难溶物质 B.微溶物质 C. 可溶物质 D. 易溶物质2.某温度下，a克溶质溶解在a克水中恰好饱和，此溶质在该温度下的溶解度是（ ）A.100克 B. a克 C. 2a克 D. 50克3.要使100克10%的食盐水的溶质质量分数增加一倍，可采取的方法是（ ）A.再加入10克食盐 B.蒸发掉50克水 C. 蒸发掉45克水D. 再加入100克10%食盐水4.可以证明烧杯中的硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是（ ）A.蒸发掉1克水，有少量固体析出 B.降低温度，有少量固体析出 C. 加入少量硝酸钾固体，固体不溶解 D.加入少量水，没有固体析出5.某温度下硝酸钾的溶解度为20克，则此温度下硝酸钾饱和溶液中溶质质量：溶剂质量= ，溶质质量：溶液质量= 。6.一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，在温度不变的情况下，欲使其成为饱和溶液，可采用的方法有 、 、 。7.t将12克某物质溶于30克水中，恰好配制成该温度下的饱和溶液，则t时该物质的溶解度为 克；现有该温度下该物质的饱和溶液210克，则含溶质 克，溶剂 克。8.将30克某物质溶于270克水中配成溶液，则所得溶液的溶质质量分数为 ，欲使它的浓度增加一倍，可增加溶质 克或蒸发溶剂 克；欲使它的浓度变为5%，可加入水 克。9.配制50克10%的氯化钠溶液，需要氯化钠 克、水 克，配制的步骤是：（1）先用 称量 克氯化钠倒入烧杯中。（2）再用 量取 水倒入盛氯化钠的烧杯中。（3）用 搅拌至 即可得到50克10%的氯化钠溶液。10.100克10%的氢氧化钠溶液中在加入5克氢氧化钠固体，全部溶解后，所得溶液的溶质质量分数为 。11.1000克20%的某溶液加水稀释为5%的溶液，稀释后溶液中的溶质质量为 克，需要加水 克。12. t时某饱和溶液的溶质质量分数为20%，则该温度下该物质的溶解度为 克；要使40克水配制成t该物质的饱和溶液，需要该物质 克。13.t时某硝酸钠溶液400克，在温度不变的情况下，第一次蒸发20克水，析出晶体4克；第二次又蒸发20克水，析出晶体6克。则t时硝酸钠的溶解度为 克。14.一定温度下，在质量都是50克的五杯水中分别加入30克、40克、50克、60克、70克硝酸钾固体，充分搅拌后，虑去未溶解的硝酸钾。加入的硝酸钾质量与相应所得溶液的质量数据见下表：加入的硝酸钾质量/克3040506070所得溶液的质量/克8090100105105则该温度下硝酸钾的溶解度为 克。15.将一定质量质量分数为5%的氢氧化钠溶液，加热蒸发掉108克水变成质量分数为20%的氢氧化钠溶液30毫升（无固体析出）。则（1）原氢氧化钠溶液质量为 克，（2）原氢氧化钠溶液中水为 克，（3）蒸发后所得溶液中氢氧化钠溶质为 克，（4）蒸发后所得溶液的密度为 克/厘米3 16.t5%的硝酸钾溶液200克，若蒸发掉150克水，恢复到t恰好变成饱和溶液，则t时硝酸钾的溶解度为 克，该饱和溶液的质量分数为 。17.下表是不同温度时硝酸钾的溶解度：温度/102030405060708090溶解度/克213246648611013816920250时，将10.5克硝酸钾溶于50克水中配成不饱和溶液，求：（1）该溶液的质量分数（2）欲使其变成饱和溶液，可采用哪些方法？请选用一种方法并加已计算说明。18.t某物质的溶解度为50克，现有该温度下该物质的饱和溶液450克，求该饱和溶液中溶质和水的质量分别是多少克？19.将80克某物质溶于920克水中配成不饱和溶液，求：（1）该溶液的溶质质量分数是多少？（2）欲使它的浓度增加到20%，需要蒸发掉多少克水？（3）欲使原溶液的浓度变成5%，则需要家水多少克？（4）若在原溶液加入380克该物质，恰好变成t的饱和溶液，则该温度下该物质的溶解度是多少克？20.某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察到瓶上的标签如下表所示。他从瓶中倒出100毫升用于配制稀硫酸。求：（1）这100毫升浓硫酸的质量是多少克？其中含溶质硫酸多少克？（2）若将这100毫升浓硫酸与500克水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是多少？（3）欲配制1000克质量分数为19.6%的稀硫酸，需要多少毫升这种浓硫酸和多少克水？浓硫酸（H2SO4）500毫升溶质的质量分数98%密度1.84克/厘米3相对分子质量98强腐蚀性，阴冷，密封储藏参考答案1、C 2、A 3、B 4、C 5、1：5 1：6 6、蒸发溶剂 增加溶质 降低温度7、40 60 150 8、10% 37.5 150 300 9、5 45 （1）天平 5 （2）量筒 45毫升 （3）玻璃棒 完全溶解10、14.3% 11、200 3000 12、25 10 13、30 14、11015、（1）144 （2）136.8 （3）7.2 （4）1.2 16、25 20%17、（1）17.4% （2）蒸发溶剂（37.8克） 增加溶质（32.5克） 降低温度