江西师大附中高三第三次模拟考试 理综试题带答案.doc

江西师大附中2016届高三第三次模拟考试理 综 试 题 1.伞藻核移植实验证明了伞藻的伞帽形状是由其细胞核控制的。下列关于伞藻的叙述中，错误的是 （ ） A.属于真核生物 B.通过细胞分裂增殖 C.具有线粒体等细胞器 D.核DNA裸露，不形成染色体 2.下列关于物质出入细胞的说法中，正确的是 （ ） A.钠离子进出细胞一定是主动运输 B.水分通过渗透作用进出细胞 C.葡萄糖进出细胞不可能是被动运输 D.激素一定不能进入靶细胞内3. 在S型曲线中,种群增长速度（即单位时间的增长量）可表示为 （ ） 4.下图为乙醇在人体内主要的代谢过程。下列相关叙述中，正确的是 （ ） A.乙醇氧化生成乙酸的过程中，氧化反应所需的酶为同一种氧化酶 B.饮酒后人体内乙醇浓度会升高，此时分解乙醇的酶的活性会增大 C.环境温度在一定范围内改变，对人体分解乙醇的速度没有明显影响 D.乙醇分解成CO2、H2O的过程中，虽然有H产生但不会释放能量 5.下列有关生命活动调节的叙述中，错误的是 （ ）A.大脑对脊髓的调控，体现了神经活动的分级调节 B.神经递质发挥作用导致突触后膜兴奋，这是正反馈调节 C.下丘脑分泌TRH作用于垂体，体现了激素分泌的分级调节 D.甲状腺激素作用于垂体和下丘脑，这属于激素分泌的负反馈调节 6.下列实验中，选材、操作与现象均正确的一项是 （ ）实验材料实验操作实验现象A蛋清稀释液加双缩脲试剂紫色溶液B新鲜叶肉细胞滴加健那绿染料有绿色颗粒C蔗糖溶液加斐林试剂，水浴加热2min砖红色沉淀D花生汁加苏丹染液，加热至55红色沉淀29.自然界的生物及其生活环境多种多样，呈现给我们一个丰富多彩的世界。请回答下列有关问题。（1）生物多样性包括基因多样性、物种多样性和 多样性三个层次。（2）基因的多样性控制表达出了 分子的多样性，后者的多样性直接表现为生物性状的多种多样。（3）不论动物还是植物，都是由细胞及细胞产物构成，这是细胞学说的主要内容之一。细胞学说揭示了生物体结构的 （选填“多样性”或“统一性”或“差异性”）。（4）生物与无机自然界之间具有统一性，支持这一观点的事实是： ，生态系统的 功能可以解释这个事实。30.某课题小组研究红光和蓝光对花生幼苗光合作用的影响，实验结果如下三图所示。（注：气孔导度越大，气孔开放程度越高） 图一 图二 图三（1）据图 可知，与15d幼苗相比，30d幼苗的叶片净光合速率较 。（2）从图可知，与对照组相比，蓝光处理组的叶肉细胞由于气孔导度较 ，决定了其吸收CO2的量最大，导致胞间CO2浓度相对 ，可见，蓝光处理组的叶肉细胞通过增大CO2的吸收量，达到加快光合作用的 阶段以提高光合作用速率的效果。（3）叶肉细胞有氧呼吸产生的CO2在该细胞内被利用，至少需要跨 层磷脂双分子层。（4）某同学测定30d幼苗的叶片叶绿素含量，获得红光处理组的3个重复实验数据分别为2.1mg·g-1、3.9 mg·g-1、4.1 mg·g-1。为提高该组数据的可信度，合理的处理方法是 。31.果蝇是遗传学研究的经典材料，其四对相对性状中红眼（E）对白眼（e）、灰身（B）对黑身（b）、长翅（V）对残翅（v）、细眼（R）对粗眼（r）为显性。右下图是雄果蝇M的四对等位基因在染色体上的分布情况。（1） 果蝇M眼睛的表现型是_。（2）果蝇M处于有丝分裂后期的细胞中，染色体的形态共有 种。（3）若果蝇M与黑身残翅个体测交，出现相同比例的灰身长翅和黑身残翅后代，则表明果蝇M在产生配子过程中发生了_，导致产生新的性状组合。（4）已知位于7、8号染色体上的A、a控制果蝇有眼、无眼。果蝇M与一只基因组成为AaBbRrXEXe的无眼雌果蝇杂交，F1中基因型（不考虑V、v）与果蝇M相同的个体占总数的 ，F1中表现型与母本相同的个体占总数的 。32.研究人员进行了多种植物激素对豌豆植株侧芽生长影响的实验，结果见下图。请回答：（1）比较曲线_（填序号），可知顶芽对侧芽的生长有抑制作用；某植物顶芽比侧芽生长快而产生的现象称为_。（2）比较曲线_（填序号），可知赤霉素能明显促进侧芽的伸长。 （3）分析上图，推测侧芽的生长受_共同调节。侧芽生长速度不同是由于侧芽内激素的浓度或比例不同。（4）茶叶是国人喜好的饮品，结合上述研究，需要让茶树更多的长出侧枝，茶农可采取的措施有： （写2项）。39请回答下列有关胡萝卜提取的问题： （1）从植物中提取胡萝卜素常用的方法是萃取法，所用溶剂具有_的特点。（2）萃取前，要将胡萝卜进行粉碎和干燥，新鲜的胡萝卜干燥处理时要注意控制_。（3）萃取时应采用水浴加热，原因是_。为了防止加热时有机溶液挥发，还要在加热瓶口安装_装置，而萃取液的浓缩可直接使用_装置。（4）鉴定胡萝卜素粗品的方法是_。在18cm×30cm滤纸下端距底边2cm处做一基线，在基线上取A、B、C、D四点，用最细的注射器针头分别吸取0.10.4mL溶解在石油醚中的_样品和提取样品，在A、D和B、C点上点样。点样液挥发干后，将滤纸卷成圆筒状，置于装有1cm深的石油醚的密封玻璃瓶中进行层析。40.回答下列关于现代生物科技专题的问题。 物质A对植物竞争水肥至关重要。用一种单细胞真核藻类（以下称其为甲）和另一种异养但能大量产生A物质的单细胞动物（以下称其为乙）为实验材料，通过一定的技术手段，培育出对水肥有明显竞争优势的改良版甲。（1）通过技术手段，成功地给乙移植进来自甲的叶绿体，这一技术属于 工程技术。（2）若从乙细胞中提取A的关键控制基因，并将此基因导入甲细胞，这一技术属于 技术。A的基因在甲细胞内成功表达的标志是 。（3）若要将甲乙两细胞融合，必须先除去 ，之后诱导两个细胞融合。虽然得到了能增殖的杂交细胞，却不能大量得到A物质，这很可能是由于 。（4）导入了A基因的甲，对水肥的竞争具有显著优势。这个改良后的甲可能对 （“食物”、“生物”、“环境”）安全造成威胁。（5）矿区废弃地的水分状况很差，养分贫瘠，引入改良后的甲比本土植物能更快地恢复植被，加速恢复矿区生态环境。这种做法利用了生态工程中的 的原理。参考答案DBC CBA29.（1）生态系统 （2）蛋白质 （3）统一性 （4）组成生物体的元素都可以在无机自然界中找到 物质循环30.（1）一 高 （2）大 小 暗反应 （3）4 （4）随机取样进行重复测定31.（1）红眼细眼 （2）5 （3）交叉互换（基因重组）（4）1/32 3/1632（1）1与4 顶端优势 （2）4与5 （3）多种植物激素 （4）打顶；打顶后适时适量喷施赤霉素；适时适量喷施细胞分裂素。39.（1）较高的沸点，能充分溶解胡萝卜素，且不与水混溶（3分）（2）温度和时间（3）有机溶剂易燃，不能使用明火加热回流冷凝（冷凝管）蒸馏（4）纸层析法标准 40. （1）细胞 （2）转基因（或“重组DNA技术”或“基因工程”） 甲细胞有大量相应蛋白质(物质A)产生 （3）甲的细胞壁 基因的表达不是孤立的，不同基因之间相互调控、相互影响（其他合理答案亦得分） （3分） （4）生物安全 （5）协调与平衡江西师大附中三模化学试卷命题人：罗宇达 审题人：许刚、刘策可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56，Cu：64 K：39 Ge：72.6 As：75 Br：807下列说法不正确的是（ ）A升高温度，水溶液中盐类水解平衡、弱酸的电离平衡、沉淀溶解平衡不一定朝正向移动B将在空气中灼烧呈黑色的铜丝趁热插入盛有乙醇的试管中，铜丝变红色；反复数次，试管中的液体出现刺激性气味，表明乙醇已被铜氧化为乙醛C我国古化文献本草经集注记载区分硝石（KNO3）与朴消（Na2SO4）：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，是应用了焰色反应知识。D在现代化学工业中催化剂的应用十分普遍，对于给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应时，理想催化剂还可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率.8用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A常温下，0.1mol·L-1的碳酸钠溶液中含有的阴离子数大于0.1NAB标况下33.6mL氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为1.5×10-3 NA C常温常压下，28克由C3H6和C4H8组成的混合气体中含共用电子对数目为6NA个D同温下, pH =1体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH =13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1NA9.酸碱指示剂酚酞的结构简式如右下图所示,列关于酚酞的说法正确的是（ ）A酚酞具有弱酸性，且属于芳香烃B酚酞的分子式为C19H12O4C1mol酚酞最多与2molNaOH发生反应D酚酞在碱性条件下能够发生水解反应，呈现红色10. 下列实验不能达到预期目的是（ ）编号实验内容实验目的A配制100 mL 1.0 mol·L1 CuSO4溶液将25 g CuSO4·5H2O溶于蒸馏水配成100 mL溶液B测定混有Na2CO3的NaCl固体样品中NaCl的质量分数取m1 g样品加入过量盐酸充分反应，加热蒸干后，称量固体质量为m2 gC向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡D将浓盐酸加入到碳酸钠溶液中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体证明非金属性ClC11.近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为:2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH-，下列说法不正确的是（    ）。A: 放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动B: 放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH -C: 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OD: 通空气时，整个反应过程中，铜相当于催化剂12. X, Y, Z, M, W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y, Z, M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见的大气污染气体甲。X, Y, Z三种元素形成化合物乙。下列说法错误的是（ ）A.化合物乙中一定只有共价键B.气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸C.W元素的晶体单质是一种良好的半导体材料D. X分别与Y, Z, M, W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM13.25时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数-lgC(M2+)与溶液PH的变化关系如图所示，已知：该温度下，KspCu(OH)2<KspFe(OH)2。下列说法正确的是（ ）A.b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系,且KspFe(OH)2=10-15.1B.当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中C(Fe2+) : C(Cu2+)=1 : 104.6C.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液D.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量CuO26（15分）某学习小组开展下列实验探究活动：（1）装置A中反应的化学方程式为 。（2）利用装置A中产生的气体设计实验证明+4价硫具有氧化性： 。（3）选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。 装置连接顺序为 ，其中装置C的作用是 ，通过 现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。（4）利用G装置可测定装置A残液中SO2的含量。量取1.00 mL残液于烧瓶中，加适量的水稀释，加热使SO2全部逸出并与锥形瓶中H2O2完全反应(SO2 + H2O2=H2SO4，然后用0.1000 mo1/L-1 NaOH标准溶液进行滴定，至终点时消耗NaOH溶液20.00 mL。G中球形冷凝管的冷凝水进口为 (填“a”或“b”)。残液中SO2含量为 g.L-1。经多次测定发现，测定值始终高于实验值，则其原因是 。（5）设计实验证明H2SO3为二元弱酸： 。（可提供的仪器：pH计，其他中学化学常见仪器任选，药品：0.10molL-1NaOH溶液、0.05 molL-1 H2SO3溶液，酸碱指示剂）27（14分）近日，一家中国企业并购了刚果（金）大型铜钴矿。据媒体分析，中国是钴消费大国，但钴资源贫乏，为获取钴资源是此次收购的重要原因。钴是制造锂电池不可或缺的原料，硫酸钴晶体可用于制造碱性电池、生产含钴颜料和其它钴产品。利用钴渣含Co(OH)3、Fe(OH)3制备硫酸钴晶体（ CoSO4·7H2O）的工艺流程如下：已知：有关物质的溶解度随温度变化关系如图：（1）均速向钴渣和稀硫酸的化合物中通入SO2，使Co(OH)3、Fe(OH)3被充分浸取，其中浸取Co（OH）3的离子方程式为 ；SO2的另一个作用为 。（2）除铁过程中，若选用氧化性更强的NaClO除铁，可能造成的后果是 。 （3）滤渣的成分为 ；通过除铁后溶液的pH （升高、降低或不变）。（4）过滤得到的滤液经过 、 、冷却到40结晶操作得到CoSO4·7H2O粗产品。冷却到40结晶的原因是 。28. 氨及铵盐在中学化学及化工生产中占有重要地位。（1） 合成氨是重要的工业反应：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g),已知NH3与H2的燃烧热分别为：382.7KJ·mol-1、285.8KJ·mol-1，则合成氨反应的热化学方程式为： .（2） 在2L恒容装置中充入1molN2、3molI2，在500、催化剂的作用下发生反应，装置内NH3的体积百分含量如下图1所示，则下列有关叙述中正确的是： 。 A.使用催化剂，可降低该反应的活化能，加快反应速率B.容器内正（N2）=逆（H2）时，说明反应已达平衡C.当容器内n(H 2) : n(NH 3)=3 : 1时，说明反应已达平衡D.20分钟内(NH3)=0.033mol·L-1·min-1（3） 同时研究氨的含量与温度及催化剂的关系得到上图2，其中a线表示平衡时氨的含量，b线表示在使用催化剂下反应进行10分钟时氨的含量，比较X、Y两点的平衡常数大小并说明原因： ，Y、Z两点的反应速率 （填写“Y点大”或“Z点大”）。（4） 已知：KSPMg(OH)2=1.3×10-11，K（NH3·H2O）=1.8×105.Mg(OH)2+2NH4+ Mg2+2NH3·H2O的平衡常数K= （保留两位有效数字）。向0.01mol Mg(OH)2固体中加入1L 的 mol·L-1的NH4Cl溶液恰好使固体完全溶解。此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。36化学选修2:化学与技术（15分）锗是重要的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。一种提纯二氧化锗粗品（主要含GeO2、As2O3）的工艺如下：已知：“碱浸”过程中的反应为：GeO22NaOHNa2GeO3H2OAs2O32NaOH2NaAsO2H2O“蒸馏”过程中的反应为：Na2GeO36HCl2NaClGeCl43H2OGeCl4的熔点为-49. 5 ，AsCl3与GeCl4的沸点分别为130.2、84。（1）锗的原子序数为32，锗在元素周期表中的位置为第 周期族。（2）“氧化除砷”的过程是将NaAsO2氧化为Na3AsO4，其反应方程式为： 。（3）传统的提纯方法是将粗品直接加入盐酸中蒸馏，其缺点是 。（4）工业上与蒸馏操作相关的设备有 。A、蒸馏釜 B、离心萃取机 C、冷凝塔 D、加压过滤机（5）“水解”操作时发生的化学反应方程式为 ，“水解”操作时保持较低温度有利于提高产率，其最可能的原因是 （答一条即可）。（6）若1吨二氧化锗粗品（含杂质30%）经提纯得0.745吨的高纯二氧化锗产品，则杂质脱除率为 。37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）（1）已知X、Y、Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下：电离能/kJmol-1I1I2I3I4X5781817274511578Y7381451773310540Z496456269129543则X、Y、Z三种元素中原子半径最小的是 （填元素符号），三种元素中有两种元素的最高价氧化物对应的水化物能相互反应，写出反应的离子方程式： 。（2）A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小。D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取SP3杂化。N是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因 。W分子的VSEPR模型的空间构型为 。写出AB-离子的电子式： 。（3）E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4S1。E、F、G三元素的元素符号分别为 、 、 。F元素在其化合物中最高化合价为 。G2+离子的核外电子排布式为_。G2+和N分子形成的配离子的结构式为 。38【化学选修5：有机化学基础】（15分） 阿立呱陛(A)是一种新的抗精神分裂症药物，可由化合物B, C, D在有机溶剂中通过以下两条路线合成得到。（1）E的结构简式为 ，其含氧官能团有 （写名称).（2）由C, D生成化合物F的反应类型是 。化合物C与足量的NaOH乙醇溶液共热反应的产物的名称是 。（3）H属于氨基酸，与B的水解产物互为同分异构体。H能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上的一氯代物只有2种。写出两种满足上述条件的H的结构简式： 、 。（4）合成F（相对分子质量为366）时还可能生成一种相对分子质量为285的副产物G，G能使漠水褪色，G的结构简式为 。（5）已知：写出由C制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：化学答题卡26（1） 。（2） 。 （3） ； ； 。（4） 、 ； ； 。（5） , , . 27. （1） ； 。（2） 。（3） ； 。（4） ； 。 。28. （1） 。（2） 。（3） 。 。（4） 。 ， 。江西师大附中三模化学答案7.B 8.C 9.D 10.D 11.B 12.A 13.A26（15分）（1）CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2+H2O（共2分，配平错误、漏写气体符号合并扣1分，反应物或生成物书写错给0分）。（2）将SO2通入氢硫酸溶液或者硫化钠(NaHS也给分)溶液中，出现淡黄色沉淀（或溶液变浑浊）即证（共2分，未答现象扣1分）。 （3）ACBEDF（2分）；除去HCl气体（1分，若答除杂质气体不给分）；当D中品红不褪色，F中出现白色沉淀（共2分，少答一点扣1分）。（4）b（1分）；64.00（1分，答64不扣分）；残液中有剩余的盐酸（或过氧化氢），导致实验中消耗的氢氧化钠的量偏多（共2分，其余合理答案均可）。（5）用0.10molL-1NaOH溶液来滴定10mL0.05 molL-1 H2SO3溶液，消耗NaOH溶液的体积为10mL，即证明为二元酸。（ 或在滴有酚酞的10mL0.05 molL-1 H2SO3溶液中，滴加10mL0.10molL-1NaOH溶液后，再滴加10mLNaOH溶液，溶液颜色由无色变为红色。可证明为二元酸）；用pH计可测定0.05molL-1 H2SO3溶液的PH，若PH大于1，则证明为弱酸。或其他合理答案。（共2分，少答一点扣1分）27. （14分）（2）（3）（4）蒸发浓缩、趁热过滤，（各1分） 36（15分） （1）四或4（1分）；A（1分）（2）3NaAsO2NaClO36 NaOH3 Na3AsO4NaCl3H2O（2分，配平错扣1分，反应物或生成物书写错给0分）（3）馏出物中将会含有AsCl3，降低了产品纯度（2分）（4）AC （2分，少选扣1分，错选不得分）（5）GeCl4+(n+2) H2OGeO2·n H2O+4HCl（2分，配平错扣1分，反应物或生成物书写错给0分，沉淀符号不作为采分点）；该水解反应为放热反应，温度较低时反应平衡常数较大，反应物平衡转化率更高；或温度高时GeCl4易挥发降低产率；（2分，其他合理答案均可）（6）85%（3分）。37.（除标注外，每空1分，共15分）(1)Al Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2分)(2) 氨分子间存在氢键，分子间作用力大，因而易液化（2分）四面体形（答正四面体形不给分）:CN:- (2分)(3)K Cr Cu +6 1s22s22p63s23p63d9或Ar3d9 (2分)38（15分）（1） （2分，写成普通的结构简式且正确也得满分） 肽键、醚键（2分，一个1分，错写或者多写1个倒扣1分，扣完为止。）（2）取代反应 （2分，不写反应也得满分。） 1，3丁二烯 （2分，全对才得分。）（3） （每个1分，共2分，不要求一定是氨基酸，只要求两个取代基是对位关系，而且一个一定是酚羟基即可。）（4） （2分，写成普通的结构简式且正确也得满分。）（5）（3分，四步过程中，条件全对可得1分，每写对1步给1分，2分封顶。）江西师大附中三模化学答案7.B 8.C 9.D 10.D 11.B 12.A 13.A26（15分）（1）CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2+H2O（共2分，配平错误、漏写气体符号合并扣1分，反应物或生成物书写错给0分）。（2）将SO2通入氢硫酸溶液或者硫化钠(NaHS也给分)溶液中，出现淡黄色沉淀（或溶液变浑浊）即证（共2分，未答现象扣1分）。 （3）ACBEDF（2分）；除去HCl气体（2分，若答除杂质气体不给分）；当D中品红不褪色，F中出现白色沉淀（共2分，少答一点扣1分）。（4）b（1分）；64.00（2分，答64不扣分）；残液中有剩余的盐酸（或过氧化氢），导致实验中消耗的氢氧化钠的量偏多（共2分，其余合理答案均可）。27. （14分）（1）2Co(OH)3+2H+SO2=2Co2+SO42-+4H2O （2分）；（2）氧化性过强会使Co2+被氧化 （2分）（3）Fe(OH)3 （2分）；降低 （2分）（4）蒸发浓缩（2分）、趁热过滤（2分）， 防止析出硫酸钠晶体 （2分）28. （14分）（1）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= -92.0 kJ·mol-1 （2分）（2）AC （2分）（3）Y点大，因为该反应正反应为放热反应，温度升高，K值较少 （2分）Y点大 （2分）（4） 0.040 （2分） 0.03 （2分） C(Cl-) > C(NH4+) > C(Mg2+) > C(OH-) > C(H+) （2分）36（15分） （1）四或4（1分）；A（1分）（2）3NaAsO2NaClO36 NaOH3 Na3AsO4NaCl3H2O（2分，配平错扣1分，反应物或生成物书写错给0分）（3）馏出物中将会含有AsCl3，降低了产品纯度（2分）（4）AC （2分，少选扣1分，错选不得分）（5）GeCl4+(n+2) H2OGeO2·n H2O+4HCl（2分，配平错扣1分，反应物或生成物书写错给0分，沉淀符号不作为采分点）；该水解反应为放热反应，温度较低时反应平衡常数较大，反应物平衡转化率更高；或温度高时GeCl4易挥发降低产率；（2分，其他合理答案均可）（6）85%（3分）。37.（除标注外，每空1分，共15分）(1)Al Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2分)(2) 氨分子间存在氢键，分子间作用力大，因而易液化（2分）四面体形（答正四面体形不给分）:CN:- (2分)(3)K Cr Cu +6 1s22s22p63s23p63d9或Ar3d9 (2分)38（15分）（1） （2分，写成普通的结构简式且正确也得满分） 肽键、醚键（2分，一个1分，错写或者多写1个倒扣1分，扣完为止。）（2）取代反应 （2分，不写反应也得满分。） 1，3丁二烯 （2分，全对才得分。）（3） （每个1分，共2分，不要求一定是氨基酸，只要求两个取代基是对位关系，而且一个一定是酚羟基即可。）（4） （2分，写成普通的结构简式且正确也得满分。）（5）（3分，四步过程中，条件全对可得1分，每写对1步给1分，2分封顶。）二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中。第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14在研究物理学的过程中，往往要接触到研究物理的方法，下列说法正确的是( )A.伽利略在证明自由落体运动是匀变速直线运动时，采用了等效替代法B.“如果电场线与等势面不垂直，那么电场强度沿着等势面方向就有一个分量，在等势面上移动电荷时静电力就要做功”，这里使用的是归纳法C.在不需要考虑物体本身的大小和形状时，用质点来代替物体的方法是微元法D.在探究加速度与力、质量的关系实验中使用了控制变量的思想方法15a、b两车在公路上沿同一方向做直线运动，在t=0 时刻，b车在a车前方500m处，它们的vt图象如图所示，下列说法正确的是（ ）A在第40 s末，a、b两车相距900 mBa、b加速时，物体a的加速度等于物体b的加速度C在整个运动过程中，a、b两车可以相遇两次D60s时，物体a在物体b的前方16如图所示，一个质量为m的物块静止在倾角为的斜面上。现物块受到与斜面成角的力F作用下处于静止状态。若增大力F，物块和斜面始终保持静止状态。则( )A.物块受到斜面的摩擦力变小B.物块对斜面的压力变小C.斜面受地面的摩擦力大小不变D.斜面对地面的压力大小不变17已知火星的质量比地球的小，火星的公转半径比地球的大。如果将火星和地球互换位置，则（ ）A. 火星公转的半径的三次方与公转周期平方的比值与地球公转的半径的三次方与公转周期平方的比值仍然相等B.在地球表面发射卫星的第一宇宙速度将大于7.9 km/s C. 火星的公转周期将小于365天D.火星和地球受太阳的万有引力不变18.如图所示，一理想变压器的原、副线圈匝数之比为n1： n2=55：1，原线圈接入电压的交流电源，图中电表均为理想电表，闭合开关后，当滑动变阻器的滑动触头P从最上端滑到最下端的过程中，下列说法正确的是( )A副线圈中交变电流的频率为100HzBt=0.02s时，电压表的示数为0C电流表的示数先变小后变大D定值电阻R消耗的功率先变大后变小19如图所示电场，实线表示电场线。一个初速度为v的带电粒子仅在电场力的作用下从a点运动到b点，虚线表示其运动的轨迹。则( )A.粒子带正电B.粒子受到的电场力不断减小C.a点电势高于b点电势D.电场力一直做正