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杭师大附中保送生入学资格测试科学（化学）试卷1（14分）叠氮化钠(NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究。【应用研究】(1)汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为_。【制备研究】(2)将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2N2O = NaN3NaOHX, 气体X是_。实验室检验X气体的方法是_。【Na2CO3质量分数测定】工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置（已知H2SO4溶液与NaN3,反应不生成气体）。(3)装置A的作用是_。设计的实验步骤为：精确称量样品，检查装置气密性；打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；再打开弹簧夹，_；再次称量装置C。有同学认为为了使实验结果更准确应当在B、C装置间再加一个_装置。计算碳酸钠含量至少需要测定_个数据（填数字）。根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因_。M【NaN3纯度测定】精确称量0.140 g NaN3样品，设计如图装置，测定其纯度。已知2 NaN3 3N2（NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热。(4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差_（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。(5)使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是_。(6）使用冷水冷凝的目的是_。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是_。(7)常温下测得量气管读数为67.2 mL，则实验中选用的量气管规格合适的是_（填字母序号）。A. 100 mL B. 1 L C. 2 L(8)如要计算NaN3样品的纯度还缺少什么数据（元素的相对原子质量均已知）?_2（9分）锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如下图所示： （1）锶元素的原子序数为 ；（2）相对原子质量为 ；（3）锶元素属于_（填“金属”或“非金属”）元素。（4）图2所表示的粒子的化学符号是 。（1）CaCl2溶液和NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀。为表示这个反应写出了下列两个反应方程式：  CaCl2 + NaHCO3 = CaCO3+ NaCl + HCl               CaCl2 + 2 NaHCO3 = CaCO3+ 2 NaCl + CO 2+ H2O 你认为哪一个反应的化学方程式不合理，                                     简述理由                                                             。  （2）已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质。将白色Mg（OH）2加到FeCl3溶液中有红棕色沉淀生成。请写出反应的化学方程式并简述理由。                                                                                                                                                    3（7分）在100mL稀盐酸中加入混合均匀的NaHCO3和KHCO3固体粉末，充分反应后使气体全部逸出。右图是加入粉末的质量与产生CO2（该状况下，气体的密度为1.964 g / L）体积的关系。请计算：    （1）该盐酸中HCl的质量。       （2）若该盐酸为120 mL时，加入粉末为58.5 g，求产生CO2的体积。       （3）若粉末的质量为x g，该盐酸的体积为140 mL，产生的CO2体积为y L。试写出粉末质量x（g）与产生CO2体积y（L）之间的关系。