江西省新余市高三第二次模拟考试化学试题及答案.doc

江西省新余市2014届高三第二次模拟考试化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分300分。考试时间150分钟。本卷可能用到的数据：相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 第卷 （选择题 共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是（ ）A服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B血液透析是利用了胶体的性质C在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气8对四支分别盛有无色溶液的试管，进行如下操作，结论正确的是（ ）操作现象结论A 滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有I-B 滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定有SO42- C 向10mL 0.2mol/LNaOH溶液中先滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液先有白色沉淀生成，加入FeCl3溶液后，又有红褐色沉淀生成在相同的温度下的Ksp: Mg(OH)2>Fe(OH)3D 滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中一定无NH4+94种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z-离子的电子数之差为8，下列说法不正确的是 ( )A与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料BX单质不可能置换出W单质 C元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、ZDW、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HZO410某种药物合成中间体的结构简式为：，有关该物质的说法不正确的是( )A属于芳香族化合物 B能发生消去反应和酯化反应C能分别与金属Na、NaHCO3溶液反应D1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗5 mol NaOH1125时，取浓度均为0.1 mol·L1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 mol·L1NaOH溶液、0.1 mol·L1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法正确的是( )A曲线：滴加溶液到10 mL时： c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)B曲线：滴加溶液到20 mL时：c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)C曲线：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)c(OH)D曲线：滴加溶液在10 mL20 mL之间存在：c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)12已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，B能氧化成C。若A、C都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）（ ）A3种 B4种 C5种 D6种13气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是 （ ）待测气体部分电极反应产物NO2NOCl2HClCOCO2H2SH2SO4传感器敏感电极对电极电解质溶液待测气体 A上述气体检测时，敏感电极均作电池正极B检测H2S气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2 + 2H2O+ 4e = 4OH-C检测Cl2气体时，敏感电极的电极反应为：Cl2 + 2e= 2ClD检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同26.（14分）一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。(1)利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。Ni（s）4CO（g）Ni（CO）4（g） 该反应的H 0（选填“”或“”或“”）。(2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：C（s）O2（g）CO2（g）；H1393.5 kJ·mol1CO2（g）C（s）2CO（g）；H2+172.5 kJ·mol1S（s）O2（g）SO2（g）；H3296.0 kJ·mol1则2CO（g）SO2（g）S（s）2CO2（g） H4 。(3)工业上一般采用CO与H2反应合成可再生能源甲醇，反应如下:CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）某温度下，将molCO和molH2充入L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测 得c（CO）=0.2mol·L1，则CO的转化率为 。 合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，通过反应进行甲醇合成，T1下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入一定量CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质H2COCH3OH浓度/（mol·L1）0.20.10.4t/500700900110062Cr2O3SnO2PbO2Cu2O比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆 6（填“>”、“<”或“”）；若其他条件不变，在2T2反应10min后达到平衡，c（H2）0.4 mol·L1，则该时间内反应速率：v（CH3OH） ；（4）金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳。下图是四种金属氧化物被一氧化碳还原时lgc（CO）/c（CO2）与温度（t）的关系曲线图。800时，其中最易被还原的金属氧化物是 （填化学式），该反应的平衡常数数值（K）等于 。27（14分）高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。湿法强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物废液NaNO3、NaCl反应I反应II分离（除盐）沉淀洗涤纯品NaOH溶液Cl2Fe(NO3)3KOH(溶液)异丙醇（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如图所示：洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是： 。反应II的离子方程式为 。已知25时Fe(OH)3的Ksp = 4.0×10-38，反应II后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5 mol/L,则需要调整pH= 时，开始生成Fe(OH)3（不考虑溶液体积的变化）。（2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。加入饱和KOH溶液的目的是： 。由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠 （填“大”或“小”）。（3）干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，高铁电池具有工作电压稳定， 放电时间长等优点，有人以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫为原料，以硫酸钾为电解质，用惰性电极设计成高温下使用的电池，写出该电池正极电极反应式： 。28.（15分）环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体。实验 室常用铬酸氧化环己醇制备，但铬酸较贵且污染环境。某化学兴趣尝试用中学化学更常见的次氯酸钠代替铬酸制备环己酮。有关物质信息、实验流程及实验装置如下：环己酮：无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，密度（相对水=1）：0.95，熔点：-45，沸点：155，溶解度（100mL H2O）：2.4g （31）。 主反应： 回答下列问题：（1）在反应开始的5min，为了将体系温度维持在3035，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有 。（2）加入饱和NaHSO3溶液时发生的主要反应是 （用离子方程式表示），确保加入的饱和NaHSO3溶液已经足量的实验操作是 。(3)为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是 。A、稀盐酸 B、无水碳酸钠 C、浓硫酸 D、氢氧化钠固体(4)调节pH后还需加入精制食盐，其目的是 ，“取有机层”时使用的主要仪器是 。（填下图对应的字母）。(5)实验条件的优化对实验成败至关重要，小组成员觉得有必要对NaClO溶液的最佳浓度进行探究。他们配制了一系列不同浓度的NaClO溶液，并用滴定法标定。具体方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和KI固体（足量），用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点（用淀粉溶液作指示剂），三次平行实验平均消耗Na2S2O3标准溶液18.00mL，已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。则该NaClO溶液的浓度是 。36. 【化学选修-化学与技术】(15分)氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如下图所示：（1）该流程中可以循环的物质是 。（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式 ，若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果 。（3）右图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图(阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成)。则B处产生的气体是 ，E电极的名称是 。电解总反应的离子方程式为 。（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入89的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为 。（5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45 ×104A，该电解槽的电解效率为 。37【化学选修-物质结构与性质】(15分) 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。（1）W原子的核外电子排布式为_。（2）均由X、Y、Z三种元素组成的三种常见物质A、B、C分别属于酸、碱、盐，其化学式依次为_、_、_，推测盐中阴离子的空间构型为_，其中心原子杂化方式为_。（3）Z、W两种元素电负性的大小关系为_ _；Y、Z两种元素第一电离能的大小关系为 。（4）CO的结构可表示为CO，元素Y的单质Y2的结构也可表示为YY。右表是两者的键能数据（单位：kJ·mol-1）: 结合数据说明CO比Y2活泼的原因：_。意大利罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具研究意义的Y4分子，其结构如图所示，请结合上表数据分析，下列说法中，正确的是_。AY4为一种新型化合物B. Y4与Y2互为同素异形体CY4的沸点比P4（白磷）高 D. 1 mol Y4气体转变为Y2将放出954.6kJ热量38【化学选修-有机化学基础】（15分）化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：PCl3已知：RCOOH RCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色。请回答下列问题：（1）BC的转化所加的试剂可能是 ，CEF的反应类型是 。（2）有关G的下列说法正确的是 。A属于芳香烃B能与FeCl3溶液发生显色反应C可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应 D1mol G最多可以跟4mol H2反应（3）E的结构简式为 。（4）F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为 。（5）写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式 。发生水解反应与FeCl3溶液能发生显色反应苯环上有两种不同化学环境的氢原子（6）已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任用)。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH3CHO催化剂 O2 CH3COOH 浓H2SO4CH3CH2OH CH3COOCH2CH3理综化学答案7-13 D A B D C B C26（14分）每空2分. 270 kJ·mol1 .80% > ； 0.03 mol·L1·min1；. Cu2O 106 27. (14分) 每空2分（1）减少高铁酸钾的溶解损失 3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O 3（2）增大K+浓度，促进K2FeO4晶体析出 小 （3）3：1 （4）FeO42- + 3e- + 4SO3 = Fe3+ + 4SO42-或FeO42- + 3e-+8H+ = Fe3+4H2O28. (15分) 搅拌器搅拌或缓慢滴加NaClO溶液。(2分)ClO + HSO3= Cl + H+ + SO42（2分）用玻璃棒蘸(或用毛细管吸)取反应液涂在碘化钾淀粉试纸上，若不显蓝色，则NaHSO3溶液已足量。（2分，其他合理答案也给分。）BD （2分，每项1分，多答不得分）降低环己酮的溶解度，有利于环己酮分层 。（2分）； C （2分）. 1.800mol/L (3分，有效数字不正确得2分，单位不写得2分)36、（15分）（1）氯化钠 氢氧化钠 （2分）（2）Ca2+ CO32 = CaCO3 Mg2+ + 2OH = Mg(OH)2（各1分，共2分） 用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜。（2分）（3）H2阳极 （各1分，共2分） 2Cl2H2OCl2H22OH（2分）（4）Na2SO3 + Cl2 + H2O = Na2SO4 + 2HCl（2分） （5）OH-=（W实 /W理）×100%=（113×32%×1.342×106）/（1.492×1.45×104×300×8） = 48.53/51.92 = 93.46%（3分）37.（15分）38. （15分）Ag(NH3)2OH或银氨溶液或新制Cu(OH)2碱性悬浊液等合理答案(2分)；取代反应。(1分)CD(2分)（2分）3NaOH CH3COONaCH3OHH2O（2分）、。（各1分） .(3分)