第一节反应热及其测量课件.ppt
第一章化学反应与能量转化第一节化学反应的热效应,复习回顾,化学反应中常伴随有能量变化，结合前面知识思考:,（1）化学反应中为什么有能量变化?,（2）如何判断化学反应中的能量变化（3）常见的吸热反应和放热反应有哪些？（4）在放热反应中能量是如何转化的？,提示：从宏观和微观两个角度考虑,放热反应,吸热反应,燃料的燃烧酸碱中和反应金属与酸（水）铝热反应大多数化合反应,C+CO2,C+H2OBa(OH)2.8H2O+NH4ClCa(OH)2+NH4ClCaCO3高温分解大多数分解反应,常见的放热反应和吸热反应,特别提醒化学反应表现为吸热或放热与反应开始是否需要加热无关，需要加热的反应不一定是吸热反应(如CO2 CO2)，不需要加热的反应也不一定是放热反应。浓硫酸、NaOH固体溶于水放热；NH4NO3溶于水吸热。因不是化学反应，其放出或吸收的热量不是反应热。通过反应放热或吸热，可比较反应物和生成物的相对稳定性。,预习检测答案,D B AC B D D AC,课堂探究,整理预习案填空部分,一、化学反应的反应热,1、什么是反应热?,2、反应热的符号是什么？怎样表示反应 吸、放热？,3、如何获得一个反应的反应热呢？4、反应热的计算公式及字母含义是什么？5、如何测定中和反应的反应热？阅读课本3页的“活动 探究”,Q=C（T2T1）,简易量热计的结构,反应热的数据可以通过实验测得或运用理论计算求得,思考:,1、量热计直接测得的数据是什么？,是体系温度的变化,2、根据体系温度变化可以求得什么物理量？,可以求得反应吸收或放出的热量,Q=-m c t,Q=-C（T2-T1）Q=-mctQ:反应放出的热量。m:反应混合液的质量。c：反应混合液的比热。t：反应前后溶液温度的差值。*注：T（K）=t（）+273.15,Q=-（V酸酸V碱碱）c（t2t1）,测定中和反应的反应热,利用简易量热计测定室温下中和反应的反应热步骤。1、向量热计内筒中加入1.0mol/L的盐酸100mL，盖上杯盖，插温度计，匀速搅拌后记录初始温度T12、向250 mL的烧杯中加入1.0mol/L的NaOH溶液100mL，调节其温度，使之与量热计中盐酸的温度相同。3、快速将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯盖，匀速搅拌，记录体系达到的最高温度T2。4、假设溶液的比热等于水的比热并忽略量热计的热容，根据溶液温度升高的数值，计算此中和反应的反应热。用同样的方法分别测定KOH溶液与盐酸反应，NaOH溶液与硝酸反应的反应热。,影响中和反应的反应热的因素,所用溶液的体积 溶液中H和OH的浓度 反应温度,为何三个反应的热效应相同?,实验结论：,反应的实质都是H+OH-=H2O,为保证测定结果的准确性，在测定过程中应注意什么？,(1)为了使中和反应进行完全，可以让酸或碱稍过量。(2)为了使测得的中和反应的反应热更准确，所用酸和碱的浓度宜小不宜大。(3)宜使用有0.1刻度的温度计。(4)记录最高温度。(5)进行反应热的计算式进行了以下处理：a、忽略量热计的热容；b、认为稀溶液与水的比热相同；c、认为热容不随温度的变化而变化。,合作探究：完成学案中的4个问题,阅读：温馨提示,【思考】（1）不同的强酸与强碱稀溶液之间的反应，如果它们的体积和c(H+)及c(OH-)都相同，所测得的反应热是否也相同？为什么？（2）本实验中，若用等浓度等体积的氨水代替氢氧化钠溶液，会有何影响？为什么？,偏小。因为NH3H2O为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏小。,相同，不同的强酸、强碱溶液体积相同，c(H+)、c(OH-)相同，反应的实质都是H+OH-=H2O,故反应的热效应相同。,二、化学反应的焓变1、焓定义：用来描述物质所具有能量的物理量，符号：H2、影响因素：温度、压强、物质的量3、在恒温、恒压的条件下，化学反应过程 中能量变化全部转化为热能，则焓变等于QP。4、焓变与反应吸、放热的关系,2、符号：H 单位：kJ/mol3、规定 放热：H0,1、焓变概念：在恒温、恒压下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应的焓变。,放热反应：吸热反应：,H0或 H为“”,H0 或H为“”,放热,H0,HH（能量）生成物H（能量）反应物,吸热,H0,当堂检测,B D B A D,课后拓展,中和热：在稀溶液中,强酸和强碱发生反应时生成1mol水，这时的反应热叫做中和热。,4、热化学方程式:1）、概念：能够表示物质变化与焓变（能量变化）的化学方程式2）、热化学方程式的意义(“资料在线”）3）、说出下列热化学方程式的意义,、热化学方程式表示的意义,1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质,2）反应物和生成物之间的物质的量比,3）反应物完全变成生成物后所放出或吸收的热量。,H2（g)+O2(g)=H2O(g)；H=285.8KJ/mol,质量能,“交流 讨论”P6页 题1、2、3,总结书写热化学方程式注意事项:（1）反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。水溶液中的溶质则用aq表示。（2）方程式右端用H 标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。（3）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或分数。（4）对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其H 也不同，即H 的值与计量数成正比,当化学反应逆向进行时,数值不变,符号相反。(5)可逆反应中的H数值是指该反应完全进行时的数值.,问题解决写出下列反应的热化学方程式：1、N2(g)与H2(g)反应生成1molNH3(g)，放出46.1KJ热量。2、1molC2H5OH(l)完全 燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8KJ热量。3、1mol盐酸溶液与足量的NaOH溶液反应，放热57.3KJ4、1molC（石墨）与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3KJ热量。,第一章 第一节 化学反应的热效应,
