钠的重要化合物精选课件.ppt
高中化学必修1 第三章 金属及其化合物,重点:1、过氧化钠的性质。2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质 及其鉴别方法。难点:过氧化钠和水及二氧化碳的反应,第二节(第一课时)钠的重要化合物,小魔术：滴水生火（取一团棉花，加一勺过氧化钠包好，放在石棉网上，滴加少许水，观察实验）思考与交流：滴水生火的反应物是什么？产物是什么？设计方案：如何验证产物？,过氧化钠与水反应产物的验证试验：步骤：,实验35,2.过氧化钠与水反应产物的验证试验：,1.把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液滴入酚酞溶液，有什么现象发生？,1）Na2O2与水的反应,化学方程式：,2Na2O22H2O=4NaOHO2,2Na2O22H2O=4Na+4OH-O2,有气泡产生，放出的气体能使带火星的木条复燃，-产生02试管变热-反应放热溶液中滴入酚酞后先变红，-产生NaOH后红色褪去。？,实验现象：,实验结论：,反应有氧气和碱生成，而且过氧化钠具有漂白性。,小魔术2：吹气生火,化学性质,1.氧化钠和过氧化钠,碱性氧化物,不是碱性氧化物,Na2O+H2O=2NaOH,Na2O+CO2=Na2CO3,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+4HCI=4NaCl+2H2O+O2,氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂,Na2O2,？,实验演示实验3-5：现象：,思考,钠着火能否用水或二氧化碳来灭火？,不行，须用细砂,结论:反应生成氢氧化钠和氧气。,带火星的木条复燃，试管外壁发烫，滴加酚酞后溶液变成红色。,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,反应实质:氧化剂和还原剂均为过氧化钠,过氧化钠的用途之供氧剂,过氧化钠的用途之呼吸面具,2.碳酸钠和碳酸氢钠：,碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较,实验探究,碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性比较,结论：,碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水，且其水溶液的碱性强于碳酸氢钠,2.碳酸钠和碳酸氢钠：,碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较,实验探究,碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的比较,结论：,NaHCO3与稀盐酸的反应要比Na2CO3与稀盐酸的反应剧烈得多。,2.碳酸钠和碳酸氢钠：,碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较,实验探究,碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性比较,结论：,NaHCO3受热易分解，而Na2CO3比较稳定。,苏打、纯碱,小苏打,白色粉末,细小白色晶体,苏打、纯碱,小苏打,白色粉末,细小白色晶体,稳定,碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水,思考,该实验有何作用？,苏打、纯碱,小苏打,白色粉末,细小白色晶体,稳定,碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水,与酸反应,从你所学知识来看，碳酸钠和碳酸氢钠在化学性质上还有什么区别？,苏打、纯碱,小苏打,白色粉末,细小白色晶体,稳定,碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水,受热易分解,不反应,产生白色沉淀,不反应,产生白色沉淀,苏打、纯碱,小苏打,白色粉末,细小白色晶体,稳定,碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水,受热易分解,不反应,产生白色沉淀,转 化,可用于玻璃、造纸、纺织等工业；可做洗涤剂等。,可用于灭火机、发酵剂、医药等。,不反应,产生白色沉淀,怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？,碳酸钠和碳酸氢钠的用途,课堂小结,注意,重点:1、过氧化钠的性质。2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质 及其鉴别方法。难点:过氧化钠和水及二氧化碳的反应,钠与其重要化合物的相互转化图,氧化剂和还原剂均为过氧化钠,随堂检测,1关于NaHCO3性质的说法正确的是：A只能与酸反应，不能与碱反应 B医疗可用于冶疗胃酸过多C与足量的酸反应时放出的CO2比等质量的Na2CO3要少D同温度时，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度,2可以用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是：A加热时有无色气体放出 B滴加盐酸时有气泡产生C溶于水后,滴加CaCl2 溶液,有白色沉淀生成D溶于水后,滴加澄清石灰水,有白色沉淀生成,随堂检测,1、检验装置锥形瓶部分气密性的方法?,2、验证第一结论的方法是?,3、验证第二结论的方法是?,4、利用此装置还可以验证Na2O2与CO2反应的气体产物,方法是?,5、U形球管中NaOH溶液的作用是?,3.在“滴水生火”的实验中，我们可以观察到脱脂棉剧烈地燃烧。请你推测这个实验的两个结论：第一，有 生成；第二，该反应是 反应。利用右图装置可以验证以上两个结论,请仔细观察右图,回答以下问题:,氧气,放热,1、夹紧铁夹，用手捂热锥形瓶，U形球管右边液面升高，左边液面降低。,2、挤压胶头滴管，用带火星的小木条靠近导管口b，木条复燃。,3、在验证第一个结论的同时，夹紧铁夹，U形球管右边液面升高，左边液面降低。,4、打开铁夹，向导管c通适量CO2用带火星的小木条靠近导管口b，木条复燃。,5、吸收过量的CO2，避免对产物O2检验的干扰。,4有相同质量的两份NaHCO3粉末,第一份加入足量的盐酸,第二份先加热使其完全分解后,冷却,再加入足量的相同质量分数的盐酸,则两者所消耗的盐酸中,HCl的质量比是：A2:1 B1:1C1:2D4:1,随堂检测,1.完成学案相关的练习。2.查阅“侯氏制碱法”。3.尝试利用所学知识探究焰色反应实验装置。,作业,侯德榜,
