高二上学期化学选修四《化学反应进行的方向》ppt课件.ppt
生活中的自发过程,水往低处流,高空降伞,生活中的自发过程,水往低处流,高空降伞,这些生活中的现象有明显的自发性，其中是否蕴藏了一定的科学原理？,生活中的自发过程,水往低处流,高空降伞,能量由高到低,这些生活中的现象有明显的自发性，其中是否蕴藏了一定的科学原理？,自发过程的共同特点:,自发过程的共同特点:,自发过程的共同特点:,高二上学期化学选修四化学反应进行的方向-(荐)【精品课件】,高二上学期化学选修四化学反应进行的方向-(荐)【精品课件】,自发过程的共同特点:,高能状态,自发过程的共同特点:,高能状态,高二上学期化学选修四化学反应进行的方向-(荐)【精品课件】,高二上学期化学选修四化学反应进行的方向-(荐)【精品课件】,自发过程的共同特点:,高能状态,低能状态,高二上学期化学选修四化学反应进行的方向-(荐)【精品课件】,高二上学期化学选修四化学反应进行的方向-(荐)【精品课件】,自发过程的共同特点:,高能状态,低能状态,高二上学期化学选修四化学反应进行的方向-(荐)【精品课件】,高二上学期化学选修四化学反应进行的方向-(荐)【精品课件】,化学反应中的自发过程,高二上学期化学选修四化学反应进行的方向-(荐)【精品课件】,高二上学期化学选修四化学反应进行的方向-(荐)【精品课件】,(1)酸碱中和：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.3 kJ/mol,(2)铁生锈：3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)H=-824 kJ/mol,(3)氢气和氧气反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=-571.6 kJ/mol,共同点？,化学反应中的自发过程,高二上学期化学选修四化学反应进行的方向-(荐)【精品课件】,高二上学期化学选修四化学反应进行的方向-(荐)【精品课件】,共同点,放热反应,(1)酸碱中和：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.3 kJ/mol,(2)铁生锈：3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)H=-824 kJ/mol,(3)氢气和氧气反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=-571.6 kJ/mol,化学反应中的自发过程,高二上学期化学选修四化学反应进行的方向-(荐)【精品课件】,高二上学期化学选修四化学反应进行的方向-(荐)【精品课件】,共同点,H0，E反 E生,放热反应,化学反应中的自发过程,(1)酸碱中和：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.3 kJ/mol,(2)铁生锈：3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)H=-824 kJ/mol,(3)氢气和氧气反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=-571.6 kJ/mol,高二上学期化学选修四化学反应进行的方向-(荐)【精品课件】,高二上学期化学选修四化学反应进行的方向-(荐)【精品课件】,一、自发过程与自发反应,高二上学期化学选修四化学反应进行的方向-(荐)【精品课件】,高二上学期化学选修四化学反应进行的方向-(荐)【精品课件】,1、自发过程：在一定条件下不需要外力作用就可以自动进行的过程。,一、自发过程与自发反应,高二上学期化学选修四化学反应进行的方向-(荐)【精品课件】,高二上学期化学选修四化学反应进行的方向-(荐)【精品课件】,1、自发过程：在一定条件下不需要外力作用就可以自动进行的过程。,共同特点：体系趋向于从高能状态转变为低能状态。,一、自发过程与自发反应,高二上学期化学选修四化学反应进行的方向-(荐)【精品课件】,高二上学期化学选修四化学反应进行的方向-(荐)【精品课件】,1、自发过程：在一定条件下不需要外力作用就可以自动进行的过程。,共同特点：体系趋向于从高能状态转变为低能状态。,一、自发过程与自发反应,2、自发反应：在给定的一组条件下，一个反应可以自发地进行到显著程度，就称为自发反应。,1、自发过程：在一定条件下不需要外力作用就可以自动进行的过程。,共同特点：体系趋向于从高能状态转变为低能状态。,一、自发过程与自发反应,2、自发反应：在给定的一组条件下，一个反应可以自发地进行到显著程度，就称为自发反应。,特征：具有方向性，即反应在某个方向在一定条件下是自发的，其逆方向的反应在该条件下肯定不自发。,3.非自发反应：在一定条件下，需要外界做功才能进行的反应。,3.非自发反应：在一定条件下，需要外界做功才能进行的反应。,4.关系：条件改变，非自发反应可能转变为自发反应。,思考交流,1、自发反应一定能自动进行，而非自发反应一定不能发生，这句话对吗？说明理由。,思考交流,1、自发反应一定能自动进行，而非自发反应一定不能发生，这句话对吗？说明理由。,【解析】不对，某些自发反应需要在一定条件下才能自动进行，非自发反应具备了一定条件也能发生。例如甲烷燃烧是自发反应，但需要点燃或加热才能发生；石灰石分解为氧化钙和二氧化碳常温下为非自发反应，在高温下可以发生。,思考交流,练习1：过程的自发性的作用是()A.判断过程的方向B.确定过程是否一定会发生C.判断过程发生的速率D.判断过程的热效应,练习1：过程的自发性的作用是()A.判断过程的方向B.确定过程是否一定会发生C.判断过程发生的速率D.判断过程的热效应,练习2：下列过程属于非自发的是()A.水由高处向低处流B.天然气的燃烧C.铁在空气中生锈D.室温下水结成冰,练习2：下列过程属于非自发的是()A.水由高处向低处流B.天然气的燃烧C.铁在空气中生锈D.室温下水结成冰,二、化学反应进行方向的判据,二、化学反应进行方向的判据,酸碱中和、镁条燃烧等这些一定条件下能自发发生的反应有何共同特点？,二、化学反应进行方向的判据,酸碱中和、镁条燃烧等这些一定条件下能自发发生的反应有何共同特点？,从能量角度分析它们为什么可以自发？,二、化学反应进行方向的判据,酸碱中和、镁条燃烧等这些一定条件下能自发发生的反应有何共同特点？,从能量角度分析它们为什么可以自发？,二、化学反应进行方向的判据,酸碱中和、镁条燃烧等这些一定条件下能自发发生的反应有何共同特点？,从能量角度分析它们为什么可以自发？,放热反应使体系能量降低，能量越低越稳定，H 0有利于反应自发进行。,二、化学反应进行方向的判据,酸碱中和、镁条燃烧等这些一定条件下能自发发生的反应有何共同特点？,从能量角度分析它们为什么可以自发？,1.焓判据：自发过程的体系取向于从高能状态转变为低能状态(这时体系会对外部做功或释放热量)，这一经验规律就是焓判据。,放热反应使体系能量降低，能量越低越稳定，H 0有利于反应自发进行。,1.焓判据：自发过程的体系取向于从高能状态转变为低能状态(这时体系会对外部做功或释放热量)，这一经验规律就是焓判据。,若H0，正向反应能自发进行；若H0，正向反应不能自发进行，而逆向反应能自发进行。,二、化学反应进行方向的判据,已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C(金刚石、s)+O2(g)CO2(g)H1395.41kJ/mol C(石墨、s)+O2(g)CO2(g)H2393.51kJ/mol关于金刚石与石墨的转化，下列说法正确的是A.金刚石转化成石墨是自发进行的过程B.石墨转化成金刚石是自发进行的过程C.石墨比金刚石能量低D.金刚石比石墨能量低,练 习 1,已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C(金刚石、s)+O2(g)CO2(g)H1395.41kJ/mol C(石墨、s)+O2(g)CO2(g)H2393.51kJ/mol关于金刚石与石墨的转化，下列说法正确的是A.金刚石转化成石墨是自发进行的过程B.石墨转化成金刚石是自发进行的过程C.石墨比金刚石能量低D.金刚石比石墨能量低,练 习 1,思考：是不是所有自发过程、自发反应都是放热的？,思考：是不是所有自发过程、自发反应都是放热的？,2NH4Cl(s)+Ba(OH)28H2O(s)=NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l),吸热的自发过程,室温下冰块的融化；常温常压下N2O5的分解 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)；H=+56.7kJ/mol碳酸铵的分解(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)；H=+74.9 kJ/mol,吸热的自发过程,室温下冰块的融化；常温常压下N2O5的分解 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)；H=+56.7kJ/mol碳酸铵的分解(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)；H=+74.9 kJ/mol,结论:H0有利于反应自发进行，自发反应不一定要H0焓变是反应能否自发进行的一个因素，但不是惟一因素。只根据焓变来判断反应方向是不全面的。,一副崭新按顺序排列整齐的扑克牌被洗过后会怎样？如果没有法律的制约，世界会怎样？下课铃一响教室里会怎样？你能发现这些看似不相干的事件之间的联系吗？,一副崭新按顺序排列整齐的扑克牌被洗过后会怎样？如果没有法律的制约，世界会怎样？下课铃一响教室里会怎样？你能发现这些看似不相干的事件之间的联系吗？,熵,S,一副崭新按顺序排列整齐的扑克牌被洗过后会怎样？如果没有法律的制约，世界会怎样？下课铃一响教室里会怎样？你能发现这些看似不相干的事件之间的联系吗？,熵,S,克劳修斯（德国）,(1)熵：体系有由有序自发地转变为无序的倾向，这种推动体系变化的因素称作熵。,有序,混乱,墨水溶解扩散,火柴散落有趋向于最大混乱度的倾向,2.熵与熵判据,(1)熵：体系有由有序自发地转变为无序的倾向，这种推动体系变化的因素称作熵。熵是体系混乱度的量度，即熵是用来描述体系的混乱度，符号用 S 表示。,有序,混乱,墨水溶解扩散,火柴散落有趋向于最大混乱度的倾向,2.熵与熵判据,(1)熵：体系有由有序自发地转变为无序的倾向，这种推动体系变化的因素称作熵。熵是体系混乱度的量度，即熵是用来描述体系的混乱度，符号用 S 表示，单位：Jmol-1K-1。,2.熵与熵判据,a.混乱程度越大，熵值越大；b.同一条件下，不同的物质熵值不同；c.同一物质：S(g)S(l)S(s)；d.物质的量越大，分子数越多，熵值大。,(1)熵：体系有由有序自发地转变为无序的倾向，这种推动体系变化的因素称作熵。熵是体系混乱度的量度，即熵是用来描述体系的混乱度，符号用 S 表示，单位：Jmol-1K-1。,2.熵与熵判据,a.混乱程度越大，熵值越大；b.同一条件下，不同的物质熵值不同；c.同一物质：S(g)S(l)S(s)；d.物质的量越大，分子数越多，熵值大。,取决于能够自由运动的粒子数目,(2)熵变：反应前后体系熵的变化叫做反应的熵变。用S表示。S=S(生成物)S(反应物),(2)熵变：反应前后体系熵的变化叫做反应的熵变。用S表示。S=S(生成物)S(反应物),(3)熵判据：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，反应的S越大，越有利于反应自发进行，这一经验规律叫做熵增原理。在用来判断化学反应方向时就称为熵判据。,(2)熵变：反应前后体系熵的变化叫做反应的熵变。用S表示。S=S(生成物)S(反应物),(3)熵判据：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，反应的S越大，越有利于反应自发进行，这一经验规律叫做熵增原理。在用来判断化学反应方向时就称为熵判据。,若S 0，正向反应能自发进行；若S 0，正向反应不能自发进行，而逆向反应能自发进行。,(2)熵变：反应前后体系熵的变化叫做反应的熵变。用S表示。S=S(生成物)S(反应物),(3)熵判据：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，反应的S越大，越有利于反应自发进行，这一经验规律叫做熵增原理。在用来判断化学反应方向时就称为熵判据。,若S 0，正向反应能自发进行；若S 0，正向反应不能自发进行，而逆向反应能自发进行。,产生气体的反应、气体物质的量增大的反应，熵变通常都是正值（S0），为熵增加的反应。,下列反应中，由熵判据不能自发进行的是,D.CO(g)C(s)1/2O2(g),B.2N2O5(g)4NO2(g)O2(g),A.(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g),C.MgCO3(s)MgO(s)CO2(g),练 习 2,下列反应中，由熵判据不能自发进行的是,D.CO(g)C(s)1/2O2(g),B.2N2O5(g)4NO2(g)O2(g),A.(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g),C.MgCO3(s)MgO(s)CO2(g),熵增,练 习 2,下列反应中，由熵判据不能自发进行的是,D.CO(g)C(s)1/2O2(g),B.2N2O5(g)4NO2(g)O2(g),A.(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g),C.MgCO3(s)MgO(s)CO2(g),熵增,练 习 2,熵增,下列反应中，由熵判据不能自发进行的是,D.CO(g)C(s)1/2O2(g),B.2N2O5(g)4NO2(g)O2(g),A.(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g),C.MgCO3(s)MgO(s)CO2(g),熵增,练 习 2,熵增,熵增,下列反应中，由熵判据不能自发进行的是,D.CO(g)C(s)1/2O2(g),B.2N2O5(g)4NO2(g)O2(g),A.(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g),C.MgCO3(s)MgO(s)CO2(g),熵增,练 习 2,熵减,熵增,熵增,下列反应中，由熵判据不能自发进行的是,D.CO(g)C(s)1/2O2(g),B.2N2O5(g)4NO2(g)O2(g),A.(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g),C.MgCO3(s)MgO(s)CO2(g),熵增,练 习 2,熵减,熵增,熵增,自发反应一定是熵增加的反应吗？,思考与交流,自发反应一定是熵增加的反应吗？,2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)S=39.35Jmol-1K-1,思考与交流,自发反应一定是熵增加的反应吗？,2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)S=39.35Jmol-1K-1,S0有利于反应自发进行，自发反应不一定要S0,思考与交流,结 论,自发反应一定是熵增加的反应吗？,2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)S=39.35Jmol-1K-1,S0有利于反应自发进行，自发反应不一定要S0,熵变是反应能否自发进行一个因素，但不是惟一因素。,思考与交流,结 论,焓判据中，自发过程趋向于最低能量状态。,熵判据中，自发过程趋向于最大混乱度。,很多情况下，简单地只用其中一个判据判断同一个反应，可能会出现相反的判断结果，所以应两个判据兼顾。,化学反应进行方向的最终判据到底是什么呢？,3.复合判据（自由能变化）,化学反应进行方向的最终判据到底是什么呢？,吉布斯自由能判断反应自发进行的方向,3.复合判据（自由能变化）,化学反应进行方向的最终判据到底是什么呢？,吉布斯自由能判断反应自发进行的方向,G=H-TS,3.复合判据（自由能变化）,化学反应进行方向的最终判据到底是什么呢？,吉布斯自由能判断反应自发进行的方向,G 0，自发进行,G=H-TS,3.复合判据（自由能变化）,化学反应进行方向的最终判据到底是什么呢？,吉布斯自由能判断反应自发进行的方向,G 0，自发进行,G 0，非自发进行,G=H-TS,3.复合判据（自由能变化）,化学反应进行方向的最终判据到底是什么呢？,吉布斯自由能判断反应自发进行的方向,G 0，自发进行,G0，平衡状态,G 0，非自发进行,G=H-TS,3.复合判据（自由能变化）,化学反应进行方向的最终判据到底是什么呢？,吉布斯自由能判断反应自发进行的方向,G 0，自发进行,G0，平衡状态,G 0，非自发进行,G=H-TS,1.H0 S0 2.H0 S0 3.H0 S0 4.H0 S0,3.复合判据（自由能变化）,化学反应进行方向的最终判据到底是什么呢？,吉布斯自由能判断反应自发进行的方向,G 0，自发进行,G0，平衡状态,G 0，非自发进行,G=H-TS,1.H0 S0 2.H0 S0 3.H0 S0 4.H0 S0,自发,3.复合判据（自由能变化）,化学反应进行方向的最终判据到底是什么呢？,吉布斯自由能判断反应自发进行的方向,G 0，自发进行,G0，平衡状态,G 0，非自发进行,G=H-TS,1.H0 S0 2.H0 S0 3.H0 S0 4.H0 S0,自发,非自发,3.复合判据（自由能变化）,化学反应进行方向的最终判据到底是什么呢？,吉布斯自由能判断反应自发进行的方向,G 0，自发进行,G0，平衡状态,G 0，非自发进行,G=H-TS,1.H0 S0 2.H0 S0 3.H0 S0 4.H0 S0,自发,非自发,不一定,3.复合判据（自由能变化）,化学反应进行方向的最终判据到底是什么呢？,吉布斯自由能判断反应自发进行的方向,G 0，自发进行,G0，平衡状态,G 0，非自发进行,G=H-TS,1.H0 S0 2.H0 S0 3.H0 S0 4.H0 S0,自发,非自发,不一定,不一定,3.复合判据（自由能变化）,化学反应进行方向的最终判据到底是什么呢？,吉布斯自由能判断反应自发进行的方向,G 0，自发进行,G0，平衡状态,G 0，非自发进行,G=H-TS,1.H0 S0 2.H0 S0 3.H0 S0 4.H0 S0,自发,非自发,不一定,不一定,3.复合判据（自由能变化）,化学反应进行方向的最终判据到底是什么呢？,注：T为热力学温度，单位K T=t+273.15(t为摄氏度，单位)T不为负数,H,H,S,H0所有温度下反应自发进行,H,S,H0所有温度下反应自发进行,H,S,H0 S0所有温度下反应不能自发进行,H0所有温度下反应自发进行,H,S,H0 S0高温下反应自发进行,H0 S0所有温度下反应不能自发进行,H0所有温度下反应自发进行,H,S,H0 S0高温下反应自发进行,H0 S0所有温度下反应不能自发进行,H0 S0低温下反应自发进行,特别注意：,(1)很多情况下，简单地只用焓判据或熵判据判断同一个反应，可能会出现相反的判断结果，所以应两个判据兼顾。由焓判据和熵判据组合成的复合判据(自由能变G)将更适合于所有的过程。,特别注意：,(1)很多情况下，简单地只用焓判据或熵判据判断同一个反应，可能会出现相反的判断结果，所以应两个判据兼顾。由焓判据和熵判据组合成的复合判据(自由能变G)将更适合于所有的过程。,(2)反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和发生的速率。,特别注意：,(1)很多情况下，简单地只用焓判据或熵判据判断同一个反应，可能会出现相反的判断结果，所以应两个判据兼顾。由焓判据和熵判据组合成的复合判据(自由能变G)将更适合于所有的过程。,(2)反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和发生的速率。例如：金刚石有向石墨转化的倾向，但是能否发生，什么时候发生，多快才能完成，就不是焓判据和熵判据能解决的问题了。,特别注意：,(1)很多情况下，简单地只用焓判据或熵判据判断同一个反应，可能会出现相反的判断结果，所以应两个判据兼顾。由焓判据和熵判据组合成的复合判据(自由能变G)将更适合于所有的过程。,(2)反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和发生的速率。例如：金刚石有向石墨转化的倾向，但是能否发生，什么时候发生，多快才能完成，就不是焓判据和熵判据能解决的问题了。,(3)在讨论反应的方向时，指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果。,特别注意：,(1)很多情况下，简单地只用焓判据或熵判据判断同一个反应，可能会出现相反的判断结果，所以应两个判据兼顾。由焓判据和熵判据组合成的复合判据(自由能变G)将更适合于所有的过程。,(2)反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和发生的速率。例如：金刚石有向石墨转化的倾向，但是能否发生，什么时候发生，多快才能完成，就不是焓判据和熵判据能解决的问题了。,(3)在讨论反应的方向时，指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果。例如：石墨经高温高压还是可以变为金刚石的。,小结：,化学反应进行方向的判据,小结：,化学反应进行方向的判据,1、能量判据(焓判据)：,小结：,化学反应进行方向的判据,1、能量判据(焓判据)：,能量最低原理焓减小有利于反应自发。,小结：,化学反应进行方向的判据,1、能量判据(焓判据)：,判据之一,能量最低原理焓减小有利于反应自发。,小结：,化学反应进行方向的判据,1、能量判据(焓判据)：,判据之一,2、熵判据：,能量最低原理焓减小有利于反应自发。,小结：,化学反应进行方向的判据,1、能量判据(焓判据)：,判据之一,2、熵判据：,能量最低原理焓减小有利于反应自发。,熵增原理。,小结：,化学反应进行方向的判据,1、能量判据(焓判据)：,判据之一,2、熵判据：,能量最低原理焓减小有利于反应自发。,熵增原理。,判据之一,小结：,化学反应进行方向的判据,1、能量判据(焓判据)：,判据之一,2、熵判据：,能量最低原理焓减小有利于反应自发。,熵增原理。,判据之一,3、复合判据：,小结：,化学反应进行方向的判据,1、能量判据(焓判据)：,判据之一,2、熵判据：,能量最低原理焓减小有利于反应自发。,熵增原理。,判据之一,3、复合判据：,小结：,G=H-T S,化学反应进行方向的判据,1、能量判据(焓判据)：,判据之一,2、熵判据：,能量最低原理焓减小有利于反应自发。,熵增原理。,判据之一,3、复合判据：,焓判据结合熵判据,小结：,G=H-T S,化学反应进行方向的判据,1、能量判据(焓判据)：,判据之一,2、熵判据：,能量最低原理焓减小有利于反应自发。,熵增原理。,判据之一,3、复合判据：,焓判据结合熵判据,小结：,当G0 时，反应不自发进行；当G=0 时，可逆反应到达平衡状态,G=H-T S,汽车尾气中的主要污染物是 NO 以及燃料不完全燃烧所产生的 CO，它们是现代城市中的大气污染物，为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车的尾气:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，你们能否判断这一方案是否可行？理论依据是什么？,思考交流,汽车尾气中的主要污染物是 NO 以及燃料不完全燃烧所产生的 CO，它们是现代城市中的大气污染物，为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车的尾气:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，你们能否判断这一方案是否可行？理论依据是什么？,你需要哪些数据？,思考交流,2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在 298K、101kPa 下能否自发进行？已知：在 298K、101kPa 下该反应的 H=113.0 kJmol-1，S=145.3 Jmol-1K-1。,【解析】298 K时，该反应的G HTS 113.0 kJmol1 298 K(145.3)Jmol1 K1103kJJ169.7 kJmol1 0，故该温度下反应能正向自发进行。答案：能自发进行,1.250C 和 1.01105Pa 时，反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；H=56.76kJ/mol，自发进行的原因是：()A.是吸热反应；B.是放热反应；C.是熵减少的反应；D.熵增大效应大于能量效应。,课堂练习,1.250C 和 1.01105Pa 时，反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；H=56.76kJ/mol，自发进行的原因是：()A.是吸热反应；B.是放热反应；C.是熵减少的反应；D.熵增大效应大于能量效应。,课堂练习,2.下列说法不正确的是()A.焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数的能自发进行的反应都是放热反应。B.在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大。C.一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热D.一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关,2.下列说法不正确的是()A.焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数的能自发进行的反应都是放热反应。B.在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大。C.一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热D.一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关,3.以下自发反应可用能量判据来解释的是()A.硝酸铵自发地溶于水B.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；H=+56.7kJ/molC.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g);H=+74.9 kJ/molD.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=-571.6 kJ/mol,3.以下自发反应可用能量判据来解释的是()A.硝酸铵自发地溶于水B.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；H=+56.7kJ/molC.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g);H=+74.9 kJ/molD.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=-571.6 kJ/mol,4.下列反应中，熵减小的是(),A.(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g),B.2N2O5(g)4NO2(g)O2(g),C.MgCO3(s)MgO(s)CO2(g),D.2CO(g)2C(s)O2(g),4.下列反应中，熵减小的是(),A.(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g),B.2N2O5(g)4NO2(g)O2(g),C.MgCO3(s)MgO(s)CO2(g),D.2CO(g)2C(s)O2(g),思考与交流,下列过程和反应属于自发进行的是A、物体由高处自由下落 B、电解水 C、钠与水反应 D、电动水泵将水由低抽到高处E、氢气与氧气点燃生成水 F、在室温下水结成冰G、一缕花香可以溢满居室 I、一滴墨水染红一盆清水J、铁在潮湿空气中发生锈蚀 K、石灰石的分解,思考与交流,自发过程：A C E G I J,下列过程和反应属于自发进行的是A、物体由高处自由下落 B、电解水 C、钠与水反应 D、电动水泵将水由低抽到高处E、氢气与氧气点燃生成水 F、在室温下水结成冰G、一缕花香可以溢满居室 I、一滴墨水染红一盆清水J、铁在潮湿空气中发生锈蚀 K、石灰石的分解,思考与交流,自发过程：A C E G I J,非自发过程：B D F K,下列过程和反应属于自发进行的是A、物体由高处自由下落 B、电解水 C、钠与水反应 D、电动水泵将水由低抽到高处E、氢气与氧气点燃生成水 F、在室温下水结成冰G、一缕花香可以溢满居室 I、一滴墨水染红一盆清水J、铁在潮湿空气中发生锈蚀 K、石灰石的分解,思考与交流,(4)同一物质在不同状态时熵值大小：在气态时熵最大，液态时次之，固态时最小。即 S(g)S(l)S(s),
