鲁科版高中化学化学4（选修）第三章试题.doc
化学4（选修）第三章试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意)1.下列事实，可以证明氨水是弱碱的是（ ）A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B.铵盐受热易分解C.0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红D.0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH约为52. 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（ ）A. a mL B.（50a）mL C. 大于（50a）mL D. 大于a mL3. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B.用酸度计测得某稀盐酸的pH为1.54C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用精密pH试纸测得某烧碱溶液的pH为13.154. 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为（ ）A. A>B B. A=104 B C. B=104 A D. A=B5. 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）A10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：C(Cl)> C(NH4+)> C(OH)>C(H+)B. 10mL0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：C(Na+)=C(Cl-)>C(OH-)>C(H+)C10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：C(Na+)=C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+) D10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：C(Cl)>C(Na+)> C(OH-)>C(H+)6. 25时，在浓度为1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mol/L）。下列判断正确的是（ ）A、a = b = c B、abc C、acb D、cab7在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（ ） A. 升温 B. 降温 C. 加入NaOH溶液 D. 加入稀HCl8有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（ ） A. 两溶液物质的量浓度相同 B. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C.两溶液中OH离子浓度相同 D. 加入等体积的水稀释后，pH仍相等9将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ） AC(NH4+)C(Cl)C(H+)C(OH) BC(NH4+)C(Cl)C(OH)C(H+) CC(Cl)C(NH4+)C(H+)C(OH) DC(Cl)C(NH4+)C(OH)C(H+)10在CH3COOH HCH3COO的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是 （ ） A.加入NaOH B.加入盐酸 C.加水 D.升高温度11为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂不能是（ ） A氢氧化镁 B氢氧化钠 C氧化镁 D碳酸镁12有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（ ）AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，速率不相等 BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和Cl C升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变13对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X的物质的量浓度之间的关系类似于水的离子积常数，也有K=c(M+)·c(X)。现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是（ ）20mL 0.01mol/L KCl溶液 30mL 0.02mol/L CaCl2溶液 40mL 0.03mol/L HCl溶液 10mL 蒸馏水 50mL 0.05mol/L AgNO3溶液A>>>> B.>>>> C.>>>> D.>>>>14下列叙述正确的是（ ）A0.1mol·L1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B10 mL 0.02mol·L1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=11C在0.1mol·L1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)c(H+)D0.1mol·L1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)15pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL， 其pH值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A. A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B. 稀释后，A溶液的酸性比B溶液强C. a=5时，A是强酸，B是弱酸D. 若A、B都是弱酸，则5a216将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)0.105mol·L1、c(Al3)0.055mol·L1，溶液的pH=2.0(假设溶液中硫酸完全电离为H和SO42-)，则c(K)为（ ） A.0.045mol·L1 B.0.035mol·L1 C.0.055mol·L1 D.0.040mol·L1二、填空题17在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是_，其原因是(以离子方程式和简要文字说明)：_ _18（1）请完成下列各空： pH= a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH a +2（填“>”或“<”）0.01mol/LCH3COOH溶液的pH 2（填“>”或“<”）；0.1mol/LCH3COONa溶液的pH 7（填“>”或“<”）；（2）观察比较以上三个小题，试猜想证明某酸（HA）是弱电解质的原理有两个：一是： ；二是： 。19 25时，将0.01 mol CH3COONa 和0.002 mol HCl溶于水,形成1L混合溶液:(1)该溶液中存在三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示: 。 (2)溶液中共有 种不同的粒子(指分子和离子)。 (3)在这些粒子中，浓度为0.01 mol/L的是 ，浓度为0.002 mol/L的是 。 (4)在上述溶液中，存在的两个守恒关系是：质量守恒 ，电荷守恒 。20某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。（1）滴定：用 式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液。右图表示某次滴定时 50 mL滴定管中前后液面的位置。用去的标准盐酸的体积滴定管中液体的体积 mL。（2）对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”) a若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果 ； b读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果 ； c若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果 ； d滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果 。21根据初中化学知识，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应可得到蓝色沉淀，进一步将沉淀加热可生成黑色物质。某同学做了这个实验：他在试管中倒入2mLCuSO4溶液，再加入一定量的氢氧化钠溶液，结果得到的沉淀并不是蓝色的，而是浅绿色的；将此浊液加热直至沸腾，观察不到有黑色CuO产生的现象。这是为什么呢?小明通过查找资料得知，该浅绿色沉淀物可能是溶解度极小的碱式硫酸铜，其化学式为Cu(OH)6SO4。（1）请写出生成浅绿色沉淀的有关反应的化学方程式 。 （2）请设计个实验，证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根离子 选修4第三章水溶液中的电离平衡单元测试题参考答案一、 选择题题号12345678答案DCBBBDAC题号910111215141516答案BDBCBCDB二、填空题17. 现象为：产生白色沉淀，且红色褪去原因：在纯碱溶液中，CO32水解，CO32H2OHCOOH，溶液呈碱性，加入酚酞后溶液呈红色；加入BaCl2后，Ba2CO32=BaCO3(白色)，由于c(CO32)减小，水解平衡左移，c(OH)减小，酚酞褪色。18. （1）<；>；>。（2）一是：证明HA不能完全电离，溶液中存在电离平衡； 二是：证明HA与强碱生成得盐具有弱碱性。19.(1)CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，CH3COOH CHCOO-+H+，H2O H+OH- (2)7 (3)Na+ Cl- (4)C(Na+)=C(CH3COO-)+C(CH3COOH);C(Na+)+C(H+)=C(Cl-)+C(CH3COO-)+C(OH-)20（1）酸 2460 （2）无影响 偏低 偏高 偏低 21(1)4CuSO46NaOH=Cu4(OH)6SO43Na2SO4 (2)将浅绿色的浊液过滤，并把得到的绿色沉淀用蒸馏水多次洗涤，至洗涤液中用BaCl2溶液检验不出SO42后，用足量稀盐酸溶解绿色沉淀，此时再用BaCl2溶液检验，溶液中有大量白色沉淀生成，表示浅绿色沉淀中有SO42。
