高三第一次月考化学试题.doc

20112012学年度波峰中学高三年级第一次月考化学试题 命题人：高三化学组 2011.9.10可能用到的相对原子质量：H :l C: 12 O:16 Na:23 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题惑要求）1下列说法不符合人与自然和谐相处的是（ ） A对废旧电池进行回收处理 B研发太阳能汽车代替燃油汽车C将聚乙烯等塑料垃圾深埋或倾入海中D用沼气、太阳能、风能等能源替代化石燃料2分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是（ ） A根据氧化物的元素组成，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 B根据溶液导电能力的强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质 C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液和胶体 D根据化学反应中物质焓值的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应3下列化学用语正确的（ ） A氯化钠的电子式：B乙烯的分子式：C2H4C磷原子的结构示意图： D乙酸的结构简式：C2H4O2413CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构， KurtWuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、l5N叙述正确的是； A13C与15N有相同的中子数 B13C与C60互为同素异形体，C15N与14N互为同位素 D15N的核外电子数与中子数相同5下列叙述正确的是（ ）ALi在氧气中燃烧主要生成Li2O2 B将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 C水晶项链、光导纤维、玻璃、瓷器等都是硅酸盐制品 D将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸6下列现象或事实正确且可用同一原理解释的是（ ） ACO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 B二氧化硅在氢氟酸、氢氧化钠溶液中都能溶解 C次氯酸和二氧化硫都具有漂白作用，都能使品红溶液褪色 DH2O2溶液中加入少量MnO2或FeCl3溶液都能增大反应速率7在溶液中一定能大量共存的一组离子或分子是（ ） A强酸性溶液中：I、Cl、NO3-、Fe2+ B含大量Al3+的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3- C含大量Fe2+的溶液中：K+、Na+、SO42-、Cl2 D室温下，pH=13的溶液巾：CO32-、Cl-、F-、K+8能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ） A将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3+ +Cu=2Fe2+Cu2+ B石灰石与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 C溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Br -+ Cl2=Br2+2C1- DNH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液：NH4+OH-=NH3+H2O9下列关于常见有机物的说法中，不正确的是（ ） A苯和乙烯都能与氢气发生加成反应 B乙酸和乙醇都能与氢氧化钠溶液反应 C淀粉和蛋白质都是人体重要的营养物质D乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别10下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（ ） A热稳定性：HF> HCI> HBr B原子半径：Na>Mg>Al C若X2+的核外电子数目为18，则元素X在第四周期第A族 D碱性：LiOH>NaOH>KOH11铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如下图所示，下列有关说法正确的是（ ） A此过程中还涉及到反应：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3 B正极的电极反应式为：2H+ 2e-= H2 C此过程中Fe、Cu均被腐蚀 D此过程中电流从Fe流向Cu12下列说法不正确的是（ ） A不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水 B常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的H>0 C从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4 DAgCl分别在同浓度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同13相同温度时，有关100 mL 0.1mol/L NaHCO3 100 mL 0.1molL Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是（ ）A溶液中：c（CO32-）<c（H2CO3） B溶液的pH：> C溶液中的阴离子种类：> D溶液中：c（HCO3-）>c(H2CO3)14在298 K、100kPa 时，已知：2H2O（g）= O2（g）+2H2（g）H1 Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g） H2 2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g） H3 则H3与H1和H2间的关系正确的是（ ）AH3=H1+2H2 BH3=H1+H2CH3=H12H2 DH3=H1H215下列实验设计能完成或实验结论合理的是（ ）A证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾一淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物C测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D用新制氢氧化铜鉴别乙酸和丙三醇16自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析一定正确的是（ ）AKSP（PbS）<KSP（CuS） B原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性CCuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+S2-=CuSD整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应17、下列表述不正确的是（ ）A人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B清洁能源所用光电池的生产材料主要是用高纯度的硅C在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现18、一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO+H2OCH3COOH+OH，下列说法正确的是（ ）A加入少量NaOH固体，c（CH3COO）减小B加入少量FeCl3固体，c（CH3COO）减小 C稀释溶液，溶液的pH增大D加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）19.下列推论正确的( )ASiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3BNH4 为正四面体，可推测出PH4 也为正四面体结构CCO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体，DC2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子20下列相关实验不能达到预期目的的是（ ）相关实验预期目的 A相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应探究接触面积对化学反应速率的影响B把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中探究温度对化学平衡的影响C在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜并加热探究蔗糖水解产物具有还原性D两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响 二、填空题（60分）21、（14分）丁香子酚结构简式如图：。丁香子酚的一种同分异构体：对-甲基苯甲酸乙酯（F）是有机化工原料，用于合成药物的中间体。某校兴趣小组提出可以利用中学所学的简单有机物进行合成，A的产量标志着一个国家石油化工发展水平。其方案如下：（1）写出丁香子酚的分子式 和含有的官能团名称 。（2）指出化学反应类型： ； 。（3）下列物质不能与丁香子酚发生反应的是 （填序号）。a.NaOH溶液 b.NaHCO3溶液 c.Br2的四氯化碳溶液 d.乙醇（4）写出反应的化学反应方程式： 。（5）写出符合含有苯环；能够发生银镜反应;D的同分异构体： 。（只答其中一种即可）22、（12分）由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。下图是由二氧化碳合成乙醇的技术流程：吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液，把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中，吸收池中反应液进入分解池后，向分解池中通入高温水蒸汽，把二氧化碳从溶液中提取出来，在合成塔中和氢气经化学反应使之变成可再生燃料乙醇。回答下列问题：（1）写出吸收池中反应的离子方程式 。（2）从分解池中循环使用的物质是 。（3）工业上还采用以CO和H2为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)写出该反应的化学平衡常数表达式 K= 。（4）在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常数。则由CO制取CH3CH2OH的优点是使原料有较大的转化率，由CO2制取CH3CH2OH的优点是 。（5）在一定压强下，测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据如下表：根据表中数据分析：温度升高，该反应的平衡常数K值 （选填“增大”、“减小”或“不变”）提高氢碳n（H2）/n（CO2）比，对生成乙醇 （选填“不利”、“有利”或“无影响”）23（18分）A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与H分别为同一主旅，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题： （1）以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）_，E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）_ _ > > 。（2）一定条件下，A的单质与C的单质充分反应可生成气体W，W的结构式为 由A、D两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解生成Y，X的电子式为 。固体化合物E2D2与化合物E2H的水溶液按物质的量之比1：1反应生成单质H的离子方程式为： 。（3）G是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出G的最高价氧化物与B的单质在高温下发生置换反应的化学反应方程式： 。（4）在10 L的密闭容器中，通入2mol HD2气体和1 mol D2气体，一定温度下反应后生成HD3气体，当反应达到平衡时，D2的浓度为0.01 mol·L-1，同时放出约177 kJ的热量，则平衡时HD2的转化率为 ；该反应的热化学方程式为 ；此时该反应的平衡常数K= 。24.（16分）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是_。（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_。（3）肼（N2H4）分子可视为NH3 分子中的一个氢原子被NH2（氨基）取代形成的另一种氮化物。NH3 分子的空间构型是_ _；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是： 若该反应中有4mol NH键断裂，则形成的键有_mol。肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在_（填标号）a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体得4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_（填标号）。a.CF4 b. CH4 c. NH4+ d.H2O班级 姓名 考号 考场号 密封线内不得答题 20112012学年度波峰中学高三年级月考化学试题答题纸21、（1） （2） （3） （4） （5） 22、（1） （2） （3） （4） （5） 23、（1） > > （2） （3） （4） 24、（1） （2） （3） （4） 参考答案12345678910CDBCDDDABD11121314151617181920ADCADDDBBC21（14 分）分数自主安排（1）C10H12O2； 碳碳双键、（酚）羟基 、醚键 （2） 加成反应； 氧化反应（3）b、d （2 分）22（12 分）（1）CO2+CO32+H2O=2HCO3 （2 分）（2）K2CO3 （2 分）（3） （2 分）（4）CO2原料易得等 （2 分其它合理答案均可给分）（5）减小 （2 分） 有利 （2 分）23（18 分） SiH4 ; S2- Na+ Al3+ 略 略 2H2O+Na2O2+S2-=S+2Na+ +4OH-（3）SiO2 +2C =Si +2CO (注明高温)（4）90% ; 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-196.7KJ/mol 810024.（16分）