铁铜 高考题汇编.doc

铁铜高考真题：一、1(15分)铁及其化合物与生产、生活关系密切。（1）右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。该电化腐蚀称为 。 图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是          (填字母)。（2）用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为                    。步骤II中发生反应：4Fe(NO3)2O2(2n4)H2O2Fe2O3·nH2O8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为                         。上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是                     (任写一项)。（3）已知t时，反应FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)的平衡常数K0.25。t时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)              。若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入xmolCO，t时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x                    。2.铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（1）要确定铁的某氯化物为FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH的阴离子交换柱，使Cl和OH发生交换。交换完成后，流出溶液的OH用0.40 mol·L1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：_(列出计算过程)；（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)n(Cl)12.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_。在实验中，FeCl2可用铁粉和_反应制备，FeCl3可用铁粉和_反应制备；（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_；（4）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为                 _；与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_，该电池总反应的离子方程式为 。3.0.80 g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。请回答下列问题：（1）试确定200时固体物质的化学式_（要求写出推断过程）（2）取270所得样品，于570灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_，其存在的最高温度是_；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为_:（4）在0.10 mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu2+)=_ mol·L-1（KspCu(OH)2=2.2×10-20）。若在0.1 mol·L-1硫酸铜溶液中通入H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_ mol·L-1。4.银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：（注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450和80）（1）电解精炼银时，阴极反应式为            ；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为                      。（2）固体混合物B的组成为       ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为                。（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： CuO+  Al2O3  CuAlO2 +  。（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为    mol CuAlO2，至少需要1.0molL1的Al2(SO4)3溶液       L。（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是          、过滤、洗涤和干燥。5.（2014江苏）磷酸铁（FePO42H2O难溶于水的米白色固体）可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料实验室可通过下列实验制备磷酸铁（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是 （2）向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2+，为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2+，离子方程式如下：Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O在向滴定管中注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、 和 。若滴定x mL滤液中的Fe2+，消耗a molL-1 K2Cr2O7标准溶液b mL，则滤液中c（Fe2+）= molL-1为使滤液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是 （填序号）；A、加入适当过量的H2O2溶液B、缓慢滴加H2O2溶液并搅拌C、加热，使反应在较高温度下进行D、用氨水调节溶液pH=7（3）将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入到含有Fe3+的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO42H2O若反应得到的FePO4H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为 。6.四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料钛合金的重要原料，由钛铁矿（主要成分是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：回答下列问题：（1）往中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生。2Fe3Fe = 3Fe22TiO2(无色) Fe4H = 2Ti3(紫色) Fe22H2OTi3(紫色) Fe3H2O =TiO2(无色) Fe22H加入铁屑的作用是 。（2）在工艺中需要控制条件以形成TiO2·nH2O溶胶，该分散质颗粒直径大小在_范围。（3）若把中制得的固体TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25时，,该温度下反应Fe(OH)33HFe3 H2O的平衡常数K=_。（4）已知：TiO2(s) 2 Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g)    H=+140KJ·mol-1 C(s)O2(g)= 2CO(g)         H=221KJ·mol-1写出中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：_。（5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_（只要求写出一项）。（6）依据右表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4 ，可采用_方法。二：1.下列有关铁及其化合物的离子方程式一定错误的是 ( )A氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OB铁与稀硝酸反应：Fe +4H+ + NO3 Fe3+ + NO+ 2H2OC磁性氧化铁与浓盐酸反应：Fe3O48H2Fe3Fe24H2OD溴化亚铁溶液与氯水反应：2Fe24Br3Cl22Fe32Br26Cl