无机推断题专题练习.doc

无机推断题1、 已知A、B、C、D、E均是由短周期元素组成的化合物，且均含有同一种元素，X无论是盐酸还是NaOH，均能进行下述转化+Z+Y+Y+X酸式盐ABCD无机酸E又知C的相对分子质量比D少16。 （1）当x为盐酸时，E为 ，A中阴离子为 。 （2）当x为NaOH时，A与X反应的离子方程式为 。2、 X、Y、Z是短周期元素的单质，A、B是它们的化合物物质之间的转化关系如图（其中反应条件和某些生成物已略去）：（1）如果X、Y的组成元素是同主族时，按下列要求答题： 已知A、B是水 已知A、B都是氧化物 （2）如果X、Y的组成元素不是同一主族时，按下列要求写出X、Y、Z的化学式：若X的组成元素是地壳中含量最多的金属元素，则X Z 若Y的组成元素在自然界中形成的化合物种类最多，则X Z 3、甲、乙、丙为中学化学中常见的化合物，x、y为常见的单质。下图表示它们之间常发生的化学反应及其转化关系。（1）甲、乙、丙中，肯定含有y元素的是_。（2）若x为非金属单质，乙是由非金属元素组成的化合物时，甲可能为（用电子式表示）_。（3）若x为非金属单质，乙为离子化合物，甲在常温下为液态时，该反应的化学方程式可能为_；测得反应中消耗了06mol乙，则转移电子的物质的量为_。（4）若x为金属单质时，将甲与乙反应的氧化产物（常温下为气体），通入（3）中还原产物的溶液中直至过量，该反应的离子方程式为_。4、（1997年）试样X由氧化亚铁和氧化铜组成.取质量相等的两份试样按下图所示进行实验: (1)请写出步骤中所发生的全部反应的离子方程式.(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后,生成的不溶物W的质量是m,则每份试样X中氧化铜的质量为_.(用m表示)5、（1999年）提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：(1)单质F是_。 (2）写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）_。(3）溶液I中所含金属离于是_。(4）由CEF若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）_。6、（2000年高考全国卷）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示。请填写下列空白：（1）物质H的化学式是_。（2）反应的化学方程式是_。（3）反应的化学方程式（须注明反应条件）是_。7、根据下列框图填写下列空格:（1）C是 ，D是 ，G是 ，E是 。 （2）写出下列反应的离子方程式：氧化物B+浓盐酸： 。F的水溶液与E溶液： 。H与NaOH溶液反应： 。（3）单质C与浓硫酸共存的现象为： 。8、在一定条件下，下列各物质可发生如下图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：请回答：（1）固体A是（写出化学式）_。（2）反应（）的化学方程式为_。（3）反应（）的化学方程式为_。9、A、B、C、D分别是氢氧化钾、氨水、硝酸钡和盐酸四种无色溶液中的一种，现用另一种溶液X与它们进行了如下图所示的实验：(1)根据上述实验，写出可判断出的物质的化学式，若不能断定则写“不”(均填入下表空格内)：代号ABCDX物质(2)若有不能判断的物质，需增加的、检验它们的简单方法是(若都能判断，此问不答) 10、A、B、C、D是短周期元素所形成的单质，也是中学化学中常见的物质，通常情况下，A、B为固体，C、D为气体，电解H的水溶液生成X、C和D，此反应是一个重要的化工反应，这些物质间相互转化关系如下图所示。试回答：(1) B单质为 晶体 （填晶体类型），B与I物质之间的转化在工业上有什么实际意义： 。(2) X的化学式为，Y的化学式为，F水溶液显性（填：酸、中或碱）。(3) E和G化合物的水溶液混合发生反应，其离子方程式为：(4) 用惰性电极电解含0.2molH物质的水溶液，在阳极产生0.2mol气体时，此时溶液的体积为200ml.则溶液的pH=。11、某无色溶液中可能存在的离子有：Na+、Ag+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-,现取该溶液进行有关实验，实验结果如下：试回答下列问题：1 沉淀甲是 ，生成沉淀甲的离子方程式为 .2 沉淀乙是 ，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为 .3 沉淀丙是 ，如何用一化学实验来确定其成分？4 气体甲成分至少有哪几种可能？5 综合上述信息，可以肯定存在的离子有 .12、从某物质的水溶液出发，有下图所示的一系列变化（参加反应或反应生成的没有表示）。 回答下列问题：1 物质的化学式（有机物写结构简式）：A ,E ,X ,Y .2 写出反应步骤（1）、（2）的离子方程式： , .13、常温下一混合气体，可能由Cl2、HCl、NO、H2、O2、CO2、N2、NH3中的若干种组成，取200ml该混合气体作如下实验：1. 将混合气体通过足量的浓硫酸，体积减少40ml.2. 剩余气体通过Na2O2粉末，经充分反应，体积又减少40ml3. 再将余下的气体引燃后冷却至常温，体积又减少105ml4. 将3余下的气体通过足量灼热的铜丝，体积又减少5ml。最终余下10ml气体。已知整个实验过程中气体无颜色变化，则混合气体是由 组成的，其物质的量之比为 。14、如图：(1).甲、乙、丙是由短周期元素组成的三种单质；(2).组成乙单质的元素的最外层电子数是次外层的2.5倍；(3).C是五核50电子的离子化合物。各物质的关系如下：请回答：1 各物质的化学式：A ,C ,E 2 写出化学反应方程式：反应 . 15、A、B、C、D是中学化学中常见的四种化合物，它们分别由两种元素组成甲、乙、丙是单质，甲、丙、A、C、D常温下均为气体，B为液体这些单质和化合物之间存在如下关系：化合物B单质甲化合物A化合物A和单质丙SO2和化合物B化合物D化合物D化合物C单质乙（1）写出下列物质的分子式：A_、B_、C_、甲_、丙_（2）写出下列物质的电子式：A_、B_、C_（3）写出单质甲跟化合物C反应，生成SO2和化合物B的化学方程式_（4）在密闭容器中，化合物B跟化合物D在高温下生成化合物A和单质丙的反应是可逆反应，其化学方程式为_；反应达平衡后，若增大体系的压强，该平衡_（填向左移动、向右移动、不移动）；其理由是_16、A、B、C、D均为短周期元素。A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA和B2A。A与D可形成气态化合物DA、DA2。A、B、D可组成离子化合物，该晶体化学式为B4A3D2，其水溶液呈弱酸性。B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X。B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y。已知X分子与B2A分子中的电子数相等。Y分子与最简式为BA的分子中的电子数相等。请回答：（1）写出元素的名称：A ，C 。（2）Y分子是分子 （填极性和非极性）。（3）写出下列反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目。 C2+（BA）n A2 CC2+ X（过量） D （4）B4A3D2水溶液呈酸性，写出其呈酸性的离子方程式 （5）已知液态X与B2A相似，也可以发生微弱的电离，电离出含相同电子数的离子，则X的电离方程式为： 17、下图表示的反应关系中，部分产物被略去。已知2mol白色固体粉末受热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1mol。X、E、G的焰色反应均为黄色。回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：X G D （2）写出G与C反应生成D的离子反应方程式： （3）写出XEA的离子方程式： （4）写出C与参加反应的化学方程式_，若0.2mol转移的电子数为 个。18、选自“西南师大附中2004年10月综合卷”（12分）白色粉末A由Na2S、Na2SO3、Na2S2O3、Na2SO4、NaCl等物质中的三种混合而成，取一定量A样品投入100 mL、2.2 mol·L1盐酸中，有淡黄色沉淀生成, 充分反应后过滤，最终得到100 mL pH为0的溶液将此溶液蒸干，只得到8.19 g纯净B（1）B的化学式为_（2）请通过计算推断A中是否有NaCl？（填“一定有”、“一定无”或“可能有”）：_若有，则m(NaCl) = _g（若前空判断为“一定无”，则此空不填）（3）若反应中还生成V L（标准状况）气体，且气体不会使品红溶液褪色，则取出的A样品中含有Na2S的物质的量为_mol（用含V的代数式表示）19、X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+XA(气)，Y+ZB(气)。请针对以下两种不同情况回答：(1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：Y的化学式是 ；生成固体C的化学方程式是 。(2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：B的化学式是 ；向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是 ；将Y与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是 。20、下列图中是中学化学的常见物质，其中E、F、G、Z、W是单质，B的化学式是E2F3。它们有如下图所示的转化关系：（1）F、H的化学式分别是_ 、 _。（2）C+E反应的化学方程式是_ 。（3）简要说明A·6H2O可转变为C和D的原因是_ _。 （4）写出电解X溶液的离子方程式_。（5）写出B和Y溶液反应生成J的化学方程式_。1、分析：仔细分析，本题“题眼”有三：（1）X既可和盐酸又能与NaOH反应；（2）C的相对分子质量比D少16且含有元素相同；（3）B与Y连续反应二次得D。对（1）发散：能与酸碱反应的物质有两性单质（Zn、Al、Be）；两性氧化物(ZnO、Al2O3、BeO)；两性氢氧化物(Zn(OH)2等)；弱酸的（正）铵盐和弱酸的酸式铵盐如(NH4)2CO3、NH4HSO3)等；酯、氨基酸（蛋白质、多肽）可在酸或碱中发生水解反应；某些特殊的物质如F2、HF、SiO2、AgOH、Cu(OH)2等。对（2）发散：两物质元素组成相同但分子量相差16的物质，考虑O的原子量是16，可有这些物质（Na2O Na2O2）；（CO CO2）；（NO NO2）；（N2O N2O2）；（ SO2 SO3）；（O2 O3）；（H2O H2O2）；（HClO HClO2）；（NaSO3 NaSO4）；（NaHSO3 NaHSO4）；（NaNO2 NaNO3）；（HCHO HCOOH）；（HCOOH H2CO3）等。O2SO3H2S(S、FeS2)SO2O2H2OH2SO4CO2CCOO2O2H2OH2CO3对（3）发散：经氧化反应两次转化的有 N O2N2 (NH3)N OO2O2H2OH NO3 RCH2OHO2O2RCOOHRCHO Na2O2NaNa2OO2O2H2ONaOHPCl2Cl2PCl5PCl3H3PO4H2O经复分解反应两次转化的有Al3+AlO2-Al (OH)3OH-OH-CO2CO32-HCO3-OH-OH-AlO2-Al3+Al (OH)3H+H+CO32-CO2HCO3-H+H+ 显然，A是NH4HS，本题的答案是：（1）H2SO4 、HS- （2）NH4+HS-+2OH-=S2-+NH3+2H2O在教师的引导下，学生充分挖掘“题眼”的含义，经过这样训练，能促进学生真正把知识学活，把思维打开。2、分析：（1）此题的“题眼”是 “A+X B+Y”为置换反应。因X、Y是同主族元素单质间的置换，若A、B又都是水，那反应只能是2H2S+O2 2S+2H2O ；若A、B 都是氧化物，那 的反应只能是 2C+SiO2 Si+2 CO；（2）若X、Y为不同的主族，又根据的限制条件，得出两问的答案分别为：X Al Z Cl2 X Mg Z O2 此题若是到此为止,学生印象不会深刻,教师可引导学生对置换反应作全面归纳：一、按元素的性质归类，金属与非金属单质之间的置换。1、金属单质置换金属单质 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe Fe+CuSO4 FeSO4+Cu（Al还可与V2O5、CrO3、WO3、MnO2等发生置换） 2、金属单质置换非金属单质2Na+2H2O 2NaOH+H2 2Mg+CO2 2MgO+C3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H23、非金属单质置换金属单质 H2+CuO Cu+H2O C+FeO Fe+CO Si+2FeO 2 Fe+SiO2 4、非金属单质置换非金属单质2F2+2H2O 4HF+O2 2C+SiO2 Si+2 CO C+H2O CO+H2 2H2+SiCl4 Si+4HCl二、按元素在周期表的位置归类，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。1、同主族元素单质间的置换Na+KCl NaCl+K 2Na+2H2O 2NaOH+H2 2H2S+O2 2S+2H2O 2C+SiO2 Si+2 CO Cl2+2HI 2HCl+I2 2、不同主族元素单质间的置换Mg+2HCl MgCl2+H2 2Mg+CO 2 2MgO+C 2F2+2H2O 4 4HF+O2 3Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2 H2S+Cl2 S+2HCl 4NH3+3O2 2N2+6H2O 3、主族元素单质置换副族元素的单质H2+CuO Cu+H2O Na+TiCl4 4NaCl+Ti 4、副族元素的单质置换主族元素单质3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 Zn+2H+ Zn2+H25、副族元素的单质置换副族元素的单质Fe+CuSO4 FeSO4+Cu当然，置换反应还可按物质类别分类，可分为单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换等，不再赘述。到此,教师还可引出：归中反应、歧化反应也常是无机推断题的“题眼” ， 它们的归纳留给读者完成， 下面有一道练习供思考。3、答案（1）乙和丙 （2）略 （3） ；0.6mol （4）4、 (5分)(1)    Cu2+Fe=Cu+Fe2+      2H+FeFe2+H2(每式1分,共2分)5、（8分）（1）H2（2）4Fe2+8NH3·H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3+8NH4+或：Fe2+2NH3·H2O=Fe(OH)2+2NH4+    4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)Al3+和Na+(4)H2SO4(或HNO3) （每空2分，共8分6、本题为一综合推断题，突破点为饱和食盐水电解：2NaCl +2H2O 2NaOH + H2+ Cl2可得A、B、C分别为NaOH、H2、Cl2，根据题意推断C为H2，进而得B为Cl2，A为NaOH，所以H为HCl；由题中表格可知C和D反应的物质的量之比：3C + D = 2I，所以I中应有3个H原子，D为双原子分子N2。答案：（1）HCl （2） （3） 7、（1）Al，Cl2，CO2，Na2CO3或NaHCO3；（2）MnO2 + 4HClMnCl2 + Cl2+ 2H2O ；2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3+ 3CO2+6NaClAl(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O（3）钝化8、1）Na2O2 （2）NaOH + SO2 = NaHSO3（3）SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr9、一般推断题由所给条件，能确定物质的组成。该题则不然，某些物质是不定的，给学生以更多的思考空间，同时也增加了难度。根据两种白色沉淀的性质不同，可推断出X的成份。一种沉淀加A、C不溶解，可能是BaSO4，另一种沉淀加A、C都溶解，可能是Al(OH)3，则X可能是Al2（SO4）3（或明矾）有关离子方程式如下：Ba2SO42BaSO43 NH3·H2O+ Al3+= Al(OH)3+3NH4Al(OH)3在HCl和NaOH中被溶解。B确定是Ba（NO3）、D确定是 NH3·H2O。Al2（SO4）3中先加入过量的HCl无沉淀，再加入过量的NaOH产生沉淀又溶解。反之亦然。因而无法确定A、C的成份。如果要区别两种物质。方法有很多。如加入酸碱指示剂，某些金属单质、可溶性的铜盐、铁盐等。解答:(1)代号ABCDX物质不Ba（NO3）2不NH3·H2OAl2（SO4）3（或明矾）(2)用酸碱指示剂或其他化学方法10、分析：本题的解题突破口是电解H的水溶液生成X、C和D，此反应是一个重要的化工反应，而且C、D为气体，可推知是电解NaCl溶液的反应。所以X是NaOH溶液, A、B为固体,与NaOH溶液反应均生成D，由B与I的转变，可知B为Si,D为H2，C为Cl2，本题得解。答案：（1）原子，提供单质硅。（2）NaOH,HCl,碱性。（3）3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3（4）1411、分析：浅黄色沉淀甲是无色溶液和过量HBr反应的产物，可推测是AgBr或S，若无色溶液有Ag+，那么题给的阴离子都不能大量存在，所以原溶液中不存在Ag+，因而沉淀甲是S，2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O,无色溶液中必含S2-、SO32-，则Ag+、Ba2+、Al3+等肯定不含有。气体甲需定量考虑，S2与 SO32的量决定气体的组成。溶液甲和过量NH4HCO3反应得白色沉淀乙，可考虑AlO2-和过量H+反应得Al3+，Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2。答案：1.S，2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O，2 . Al(OH)3, Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO23.BaCO3还可能有BaSO4,为确定是否含BaSO4，加过量稀盐酸，看沉淀是否全部溶解。4CO2,CO2和H2S或H2S，S02或SO2和CO2。5. S2, SO32-, AlO2-和Na+12、A:K2S2O3, E:FeS X:HCl Y: 苯酚2.(1)S2O32-+2H+=S+SO2+H2O(2)2FeCl3+H2S=S+2FeCl2+2HCl13、NH3、CO2、H2、N2，4：8：7：114、1.A: NH4NO3 C:Mg3N2 E:NH32. 2 NH4NO3=2N2+O2+4H2O 4NH3+5O2=4NO+6H2O Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH315、（1）CO2、H2O、H2S、O2、H2（2） ：O ：C ：O ： 、 H ：O ：H、H ：S ：H 点燃（3）3O2+2H2S=2SO2+2H2O（4）H2O（气）+CO（气 ） CO2（气）+H2（气）；16、1）氧 ，氯 。 （2）极性。 2e（3） Cl2 + H2O2 = 2HCl + O2 6e 3Cl2 + 8NH3（过量） 6NH4Cl + N2 （4）NH4+ + H2O NH3H2O + H+ （5）2NH3 NH4+ + NH217、 NaHCO3 NaAlO2 Al(OH)3 AlO+CO2+2H2O=Al(OH) 3 +HCO3 HCO3+OH=CO+H2O 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 02×6.02×1018、答案：（1）NaCl（3分）（2）一定有；1.17g（6分）（3）（3分）19、答案：(1) H2 NH3 + HCl = NH4Cl (2) SO2 H2S + OH- = HS- + H2O S+3Cl2 + 4H2O = H2SO4 + 6HCl20、答案：（1） O2、AgCl（2分）（2） 2Al + Fe2O3Al2O3+ 2Fe（2分）（3） FeCl3·6H2O受热后，FeCl3水解成Fe（OH）3和HCl，HCl易挥发，有助于FeCl3彻底水解成Fe（OH）3，Fe（OH）3固体受热分解成Fe2O3（4分）（4） 2Cl+2H2O2OH+ Cl2 + H2（3分）