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    必修二原电池经典例题汇总.doc

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    必修二原电池经典例题汇总.doc

    4-1原电池典例汇编1. 下列有关原电池的叙述中,错误的是( ) A 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B 原电池是将化学能转化为电能的装置 C 在原电池中,电子流出的一极是负极,发生氧化反应 D 原电池放电时,电流的方向是从负极到正极2. 下列反应中,在原理上可以设计成原电池的是( ) A Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B 铝片与盐酸的反应 C 甲烷与氧气的反应 D 石灰石的分解反应3. 有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是( ) A 电池负极发生氧化反应 B 电池正极发生还原反应 C 电子流向是从负极流向正极(外电路) D电流方向是从负极流向正极(外电路)4. 原电池产生电流的本质原因是( ) A 原电池中溶液能电离出自由移动的离子 B 有导线将两个活动性不同的电极连接 C 正极发生了氧化反应,负极发生了还原反应 D 电极上进行的氧化还原反应中有电子的转移5. 关于Cu、Zn、稀H2SO4组成的原电池,说法正确的是( ) A 铜片质量减少 B 电流从锌片经导线流向铜片 C H+在铜片表面被还原 D SO42-向正极移动6. 下列叙述是小明做完铜、锌原电池的实验后得出的结论和认识,你认为正确的是( ) A 构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B 由铜、锌做电极与硝酸铜溶液组成的原电池中铜是负极 C 电子通过硫酸溶液由锌流向铜被氢离子得到而放出氢气 D 铜锌原电池工作时,若有13g锌被溶解,电路中就有0.4mol电子通过7. 有a、b、c3种金属,将a、b放在稀硫酸中,用导线连接,电流方向由a到b。把a放在c的硫酸盐溶液中,a表面有c析出。这3种金属的活动性顺序是( ) A b>a>c B a>b>c C c>b>a D c>a>b8.如图所示,a的金属活泼性在氢之前,b为碳棒,电解质溶液为稀硫酸。关于下列装置的说法中,不正确的是( ) A a电极上发生氧化反应,b电极上发生还原反应 B 碳棒上有气体逸出 C 导线上有电流,电流方向从a到b D 反应后a极质量减小9. 随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是( ) A 利用电池外壳的金属材料 B 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源 C 不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品 D 回收其中的石墨电极10.依据氧化还原反应:2Ag(aq)Cu(s) = Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题:(1)电极X的材料是_;电解质溶液Y是_; (2)银电极为电池的_极,发生的电极反应_;X电极上发生的电极反应为_;(3) 外电路中的电子是从_电极流向_电极。B类题(10道)11. 已知空气锌电池的电极反应为:锌片:Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O;碳棒:O2+2H2O+4e-=4OH-,据此判断,锌片是( ) A 正极,被还原 B 正极,被氧化 C 负极,被还原 D 负极,被氧化12. 锌铜原电池,如图所示,工作时,下列叙述正确的是( )A 正极反应为:Zn-2e-=Zn2+ B电池反应为:Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C 在外电路中,电子从负极流向正极 D 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 13. 将铜棒和铁棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中,下列叙述正确的是( ) A 该装置能形成原电池,其中铁是负极 B 该装置能形成原电池 C 该装置不能形成原电池 D 以上说法均不正确14. 下列说法正确的是( ) A 把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴CuCl2溶液,气泡放出的速率加快 B 原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成 C 原电池中发生氧化反应的是负极 D 电池充电是将化学能转化为电能15. 某原电池总反应的离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+,不能实现该反应的原电池组成是( ) A 正极为铜,负极为铁,电解质溶液为FeCl3溶液 B 正极为碳,负极为铁,电解质溶液为Fe(NO3)3溶液 C 正极为铁,负极为锌,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 D 正极为银,负极为铁,电解质溶液为CuSO4溶液16. 锌和足量的稀H2SO4反应时,加入少量CuSO4固体,下列叙述正确的是( ) A 反应速率减慢,产生H2的量不变 B 反应速率加快,产生H2的量不变 C 反应速率不变,产生H2的量增加 D 反应速率加快,产生H2的量减少17. 以Mg片和Al片为电极,并用导线连接,同时插入NaOH溶液中,下列说法正确的是( ) A Mg片作负极,电极反应为:Mg-2e-=Mg2+ B 电子从Mg电极沿导线流向Al电极 C Al片作负极,电极反应为:Al+4OH-3e-=AlO2-+2H2O D Al片上有气泡产生18. 可用于电动汽车的铝空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液,铝合金为负极,空气电极为正极。下列说法正确的是( ) A 以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为:O2+2H2O+4e-=4OH- B 以NaOH溶液为电解液时,负极反应为:Al+3OH-3e-=Al(OH)3 C 以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D 电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极19. 镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充放电反应按下式进行:Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O。由此可知,该电池放电时的负极材料是( ) A Cd(OH)2 B Ni(OH)2 C Cd D NiO(OH)20. 铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol/L的食盐溶液中,可能出现的现象是( ) A 铁棒附近产生OH- B 铁棒被腐蚀 C 石墨棒上放出Cl2 D 石墨棒上放出O2C类题(5道)21. 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关。下列说法不正确的是( )A由Al、Cu、稀H2SO4组成的原电池,其负极反应式为:Al3eAl3+B由Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池,其负极反应式为:Al3e4OHAlO22H2O C由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为:Cu2eCu2+D由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,其负极反应式为:Cu2eCu2+ 22. 现有A、B、C、D四种金属片,把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,A上有气泡产生;把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,D发生还原反应;把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,电子流动方向为A导线C。根据上述情况,回答下列问题:(1) 在中,金属片_发生氧化反应; (2) 在中,金属片_作负极;(3) 如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液,则金属片 上有气泡产生;(4) 上述四种金属的活动性顺序是_。23.利用生活中或实验室中常用的物品,根据氧化还原反应知识和电化学知识,自己动手设计一个原电池。请填写下列空白:(1)实验原理:Fe2H=Fe2H2 (2)实验用品:电极(_、_)、稀硫酸、_、耳机(或者电流计)(填写所缺的实验用品)。(3)实验装置如图(4)原电池设计及注意的问题:按如图所示装置连接好实验仪器,注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出,如果没有,可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意:接触的同时耳机的另一极是连接在原电池的另一电极上的),这时可以听见耳机发生“嚓嚓嚓”的声音。其原因是:在原电池中,由化学能转化为_,在耳机中又转化为声音这种能量。铁钉的电极反应是_,发生了_反应;铜钉的电极反应是_极,发生了_反应。锌 铜 乙 稀硫酸 锌 铜 甲 锌 铜 丙 A 稀硫酸 24.(1)把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里,可观察到锌片逐渐溶解,并有气体产生,再平行地插入一块铜片(如图甲所示),可观察到铜片上 (填“有”或“没有”)气泡产生,再用导线把锌片和铜片连接起来(如图乙所示),可观察到铜片上 (填“有”或“没有”)气泡产生。(2)用导线连接灵敏电流表的两端后,再与溶液中的锌片和铜片相连(如图丙所示),观察到灵敏电流表的指针发生了偏转,说明了导线中有电流通过。从上述现象中可以归纳出构成原电池的一些条件是 ,有关的电极反应式:锌片 ;铜片 。(3) 图乙、图丙是一个将 能转化为 能的装置,人们把它叫做原电池。25. 如右图所示的装置,在盛有水的烧杯中,铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝,使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈) 。A 铁圈和银圈左右摇摆不定B 保持平衡状态不变C 铁圈向下倾斜 D 银圈向下倾斜(2) 产生上述现象的原因是 。3-1原电池典例汇编参考答案1 AD 2 BC 3 D 4 D 5 C 6 D 7 A 8 C 9 B 10 (1) Cu AgNO3溶液 (2)正 Ag+e-=Ag Cu-2e-=Cu2+11 D 12 BC 13 B 14 AC 15 CD 16 D 17 C 18 A 19 C 20 B21 BD 22 (1) B (2) C (3) D (4) B>A>C>D23 (2) Fe Cu 烧杯 (4) 电能 Fe-2e-=Fe2+ 氧化 2H+2e-=H2 还原24 (1)没有 有 (2)电解质溶液,闭合回路,活动性不同的导体作电极Zn2eZn2+ ,2H+ + 2e =H2 (3)化学 ,电能 25(1)D (2)加CuSO4溶液后,构成FeAg原电池,Fe溶解,质量减小;Cu2在银圈上得电子,沉积在Ag上,质量增加。

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