化学平衡移动练习题.doc
第二章 第三节化学平衡移动练习题（1）一、选择题1对已达平衡状态的反应：2X(g)Y(g)2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是（ ）A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动2在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是 （ ）A加催化剂(正)、(逆)都发生变化且变化的倍数相等B加压，(正)、(逆)都增大，且(正)增大倍数大于(逆)增大倍数C降温，(正)、(逆)都减小，且(正)减小倍数小于(逆)减小倍数D在体积不变时加入氩气，(正)、(逆)都增大，且(正)增大倍数大于(逆)增大倍数3下列说法正确的是 （ ） A可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等 B其他条件不变时，使用催化剂只改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动 D在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态4对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是 （ ）A加入一种反应物 B对平衡体系加压 C升高温度 D使用催化剂5对平衡CO2(g)CO2(aq) H= kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 （ ）A升温增压B降温减压 C升温减压D降温增压62007年10月10日，德国科学家格哈德·埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显着提高，就是埃尔特的研究成果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是 （ ）A铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动B将氨气从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动C升高温度可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动D增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动7关于催化剂的叙述，正确的是 （ ）A.催化剂在化学反应前后性质不变B.催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应C.使用催化剂可以改变反应达到平衡的时间 D.催化剂可以提高反应物的转化率8对于可逆反应2A2(g)+B2(g) 2A2B(1)（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是 （ ）A升高温度 B降低温度 C增大压强 D减小压强9在一容积固定的密闭容器中，反应 2SO2（g）+O2(g) 2SO3（g）达平衡后，再通入18O2气体，重新达平衡。有关下列说法不正确的是 （ ）A平衡向正方向移动 B. SO2、O2、 SO3中18O的含量均增加CSO2、O2的转化率均增大 D通18O2前、通18O2后、重新达平衡后三个时间段v(正)与v(逆)的关系依次是：=、=。10.恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由L增大到L, 下列判断正确的是: A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c 11某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：（）()（）（）；0 下列叙述正确的是 （ ）A加入少量，逆反应速率增大 B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动 D平衡后加入，上述反应的增大12有一处于平衡状态的可逆反应：X(s)+3Y(g) 2Z(g)（正反应为放热反应）。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是 （ ）高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出ZA B C D13下图为PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)（正反应为吸热反应）的平衡状态移动到状态的反应速率（V）与时间的曲线，此图表示的变化是 （ ）A降温 B降压 C增加PCl5的量 D增加PCl3的量14.符合图象4的反应为（）。 （）（）（） 3（）（l）2（l）（）4（）5（）4（）6（） （）（）2（）图4 曲线图 左逆右正15.有一化学平衡（）（）p（）（），如图5所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图5可以得出的正确结论是（）。(图中压强上大下小)图5 曲线图 （）（）p（）（）正反应吸热， 正反应吸热， 正反应放热， 正反应放热， 二、填空题16.某温度下，在密闭容器里、三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应22（正反应放热）的正、逆反应速率的影响如图3所示。(图A上逆下正、图B上正下逆、图D为跳跃型，上逆下正)图3 正、逆反应速率的变化曲线 增大的浓度对速率影响的图象是（ ） 增大反应容器体积对速率影响的图象是（ ）。升温对速率影响的图象是（ ） 加催化剂对速率影响的图象是（ ）。17某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，。试填写下列空白（1）该反应的化学方程式为 （2）反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率为 （3）当反应达平衡时后若X、Y、Z均为气体，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应为 反应（填放热或吸热）；若只加大体系压强，Z的物质的量减少，若Y是气体，则X的聚集状态是 18温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(g) + nB(g) pC(g), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍, 试判断：平衡向_ 方向移动；C气体的体积分数_ （填增大、减少、不变）.气体A的转化率_ （填增大、减少、不变） m + n _ p（填“、=” ）。三、计算题19一定温度下，反应2SO2 + O2 2SO2，达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3) 2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)，n(SO3)，此时SO2的物质的量应是多少 参考答案一 选择题；题号12345678答案cdbcddcc题号9101答案cabdcdba二16b d a c ·17. 3x+Yz 摩尔每升分 放热 非气体 18逆 减少 减少 小于 三19 摩尔
