化学键与化学反应习题.doc
化学键与化学反应习题1.下列表达方式错误的是 ( )283+13A 铝离子的结构示意图 ClB.氯化钠的电子式NaC铝离子的电子式 ：Al3283+13D铝原子的结构示意图： 2.下列过程中，共价键被破坏的是 （ ） A溴挥发 B氯气被木炭吸附 C食盐溶于水 D硫酸溶于水 3.下列物质中含离子键的是 ( ) A.Cl2 B CO2 C. NaCl . D.CH44.在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是 ( )A.电子有得失B.共用电子对有偏移C.既有电子得失又有电子对偏移D.有金属元素的存在5.短周期元素X与Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是 （ ）A. X与Y不可能位于同一主族B. X与Y一定位于同一周期C. X与Y可能形成共价化合物XYD. X与Y可能形成离子化合物XY6.下列说法不正确的是 ( ) A 化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键的形成 B 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C 如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量，则该反应为放热反应 D 离子键一般是活泼金属原子与活泼非金属原子间形成的7.下列说法中不正确的是 （ ）A 电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能B 煤燃烧时化学能转变成热能 C 绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能D白炽灯工作时电能全部转变成光能8. 下列说法中正确的是 ( )A 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B 任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D 吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生反应9.下列反应既是氧化还原反应，又是吸收能量的化学反应的是（ ） A铝片与稀盐酸的反应B Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C 灼热的炭与CO2反应D甲烷在氧气中的燃烧反应10. 下列说法中正确的是 ( )A物质发生化学反应都伴随着能量变化。B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化。C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生产物的总能量一定不同。D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量是高于生产物的总能量。11. 下列所列的物质 ：HCl CO2 H2O H2 NaOH Cl2 NaF CH4 CaO MgCl2（）属于离子化合物的是 ，属于共价化合物的是 。(2)只含共价键的是 ，只含离子键的是 ，既含有离子键又有共价键的是 。(3)属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。12.在H、Na、O、Cl四种元素中，由两种元素组成的离子化合物有 、 、 、 ，由两种元素组成的共价化合物有 、 、 。 13.拆开(形成)1mol共价键所需要消耗(放出)的能量称为该化学键的键能。某些化学键的键能如下表(kJ·mol-1)： 键H HBrBrIICl ClHClHIHBr键能436193151247431299356(1)1molH2在2molCl2中燃烧，放出热量 kJ。（2）在一定条件下，1molH2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的顺序是 。A. Cl2>Br2>I2 B.I2>Br2>Cl2预测1molH2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热 。14.下列所熟悉的物质： O2 金刚石 NaBr H2SO4 Na2CO3 Na2S NaHSO4（1）这些物质中，只含共价键的是 ；只含离子键的是 ；既含共价键又含离子键的是 （2）将NaHSO4熔化，破坏了NaHSO4中的 键，写出其电离方程式 。（3）将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的 ，写出其电离方程式 15.写出以下物质的电子式。 (1)原子 C N O F Na Mg Al Ca S Cl (2) 离子 Na Mg2 Al3 O2 NH4 F S2 Cl (3)单质 N2 H2 (4)离子化合物Na2O Na2O2 K2S (NH4)2S NH4Cl 共价化合物H2O CO2 HCI B16.已知化学反应2C(s)+O2(g)2CO(g),2CO2(g)+O2(g)2CO2都是放热反应。据此判下列说法不正确的是（） A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量。B.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2 所具有的总能量。C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量。D.将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多。17.下列反应中生产物总能量高于反应物总能量的是 （ ）A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧C.铝与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水18.破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1KJ,破坏1mol氧气中的化学键消耗的能量为Q2KJ,形成1mol水中的化学键释放的能量为Q3KJ。下列关系中，正确的是 （ ）A.Q1+Q2Q3 B.2Q1+Q22Q3C.Q1+Q22Q3 D.2Q1+Q22Q319.如图所示，把试管放入盛有25的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中。试回答下列问题：（1）实验中观察到的现象是 （2）产生上述现象的原因是 （3）写出有关反应的离子方程式 （4）由实验推知，溶液和的总能量 （填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。20.在研究化学反应中的能量变化时我们通常做以下的实验：在一个小烧杯里，加入20g已研磨成粉末的氢氧化钡【 Ba(OH)2·8H2O】,将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题（1）写出反应的化学方程式 （2）我们可看到烧杯与玻璃边之间是因为结冰而黏在一起的，原因是 参考答案：1、A 2、D 3、C 4、B 5、CD 6、BC 7、D 8 、 CD 9、C 10、AC11 、（1） （2） （3） 12 、 NaH Na2O Na2O2 NaCl H2O H2O2 HCl13、（1）179 （2）A 多 14、（1） O2、金刚石、H2SO4 NaBr、Na2S ，Na2CO3、NaHSO4（2）离子 ， NaHSO4=NaHSO4 （3）离子键和共价键 NaHSO4=NaHSO42 15、略 16、A 17 、D 18 、D 19 (1) 镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中析出晶（ 或烧杯中溶液变浑浊）（2）镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体（3）Mg2H=Mg2H2 （4）小于20、略
