第四章非金属及其化合物练习题.doc

第四章 非金属及其化合物第一节 无机非金属材料的主角硅A组 1下列说法正确的是（）ASiO2溶于水且显酸性 BCO2通入水玻璃可得硅酸CSiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸 DSiO2晶体中不存在单个SiO2分子2下列物质晶体中，不存在分子的是（ ）A二氧化硅 B二氧化硫C二氧化碳 D二硫化碳3光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输，制造光导纤维的基本原料是（ ）A铜 B钢 C石英 D铝4除去SiO2固体中混有的CaCO3固体，方法正确的是（）A加水，过滤 B加热C加盐酸，过滤 D加NaOH溶液，过滤56g碳和8g氧气在密闭的容器中，在高温下充分反应，当碳、氧均已耗尽时，所得产物是（ ）A14gCO2 B11gCO2，3gCOCCO与CO2各7g D14gCO6下列变化中，不可能通过一步反应实现的是（ ）ASiO2Na2SiO3 BSiO2H2SiO3CCuSO4CuCl2 DCu(OH)2Cu7现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末，只用一种试剂就可以将它们鉴别开，该试剂是（ ）A纯水 B盐酸 C硝酸银溶液 D碳酸钠溶液8下列离子在水溶液中能大量共存的是（ ）AH+、K+、HCO3-、Ca2+ BOH-、Na+、Mg2+、HCO3-CNa+、H+、Cl-、NO3- DNa+、SiO32-、H+、Cl-9下列物质属于纯净物的是 （ ）A陶瓷 B玻璃 C二氧化硅 D水泥10新型无机材料碳化钛（TiC）、碳化硼(B4C3)、氮化硅（Si3N4）等称为非氧化物陶瓷，合成这些物质需在高温条件下进行，在合成工艺中必须注意（ ）A通入足量的氧气 B避免与氧气接触 C可在氮气气氛中合成 D通入少量氧气11熔融烧碱应选用的器皿是（ ） A石英坩埚 B玻璃坩埚C生铁坩埚 D陶瓷坩埚12高温下的反应SiO2+3C=SiC+2CO中，氧化剂和还原剂的质量比为（ ）A1：2 B2：1 C1：3 D5：313下列关于硅的说法不正确的是 （ ） A硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B 硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 D 当加热到一定温度时，硅能与氧气、氯气等非金属反应14下列离子方程式正确的是（ ） A水玻璃加盐酸：SiO32-+2H+=H2SiO3B小苏打和烧碱溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC石灰石溶于盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2D石英溶于NaOH溶液：Si4+2O2-+2OH-=SiO32-+H2O15在300时，某无色气体X与红热的碳反应生成无色气体Y，Y能跟灼热的 CuO反应又生成气体X，则X、Y分别是 （ ）AH2O（g）、H2 BO2、H2 CCO2、CO DCO、CO216不用任何试剂就可以将Na2SiO3 Na2SO4 CuCl2 KCl Ba(NO3)2五种溶液鉴别出来的顺序是 （ ） A B C D17X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系：(1)推断各物质的名称：X_，Y_，Z_，W_.(2)写出化学方程式：WX_.(3)写出离子方程式：YZ_.WY_.18矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的，此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程例如长石(KAlSi3O8)风化生成黏土Al2(Si2O5)(OH)4，此时反应的离子方程式为：2KAlSi3O82H2CO35H2O=2K2HCO4H2SiO3Al2(Si2O5)(OH)4(1)将上述复杂硅酸盐改写成氧化物形式：KAlSi3O8：_；Al2(Si2O5)(OH)4：_.(2)上述反应能够发生的原因是_第一节 无机非金属材料的主角硅A组 1BD 2A 3C 4C 5D 6BD 7B 8C9C 10BC 11C 12A 13C 14AB 15C 16B 17. 答案：(1)硅硅酸钠硅酸二氧化硅(2)SiO22CSi2CO(3)SiOCO2H2O=H2SiO3COSiO22OH=SiOH2O18. 答案：(1)K2O·Al2O3·6SiO2Al2O3·2SiO2·2H2O(2)H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强，由较强的酸可制得较弱的酸B组110g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol，则此样品中可能含有的杂质是（ ）AKHCO3和MgCO3BSiO2和MgCO3CK2CO3和SiO2D无法确定2下列说法错误的是()A硅是制造太阳能电池的常用材料B二氧化硅是制造光导纤维的材料C常温下硅性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应D水玻璃可用作木材防火剂3下列不属于硅酸盐产品的是()A陶瓷B水泥C玻璃 D光导纤维4下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中不正确的是()A水玻璃是一种矿物胶，既不燃烧也不受腐蚀B在建筑工业上可以作黏合剂、耐酸水泥掺料C木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧D水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质5有科学家认为：硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”，下列有关硅可能成为新型能源的叙述中不正确的是()A自然界中存在大量硅单质B自然界中的硅易开采，且可再生C硅燃料便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是优质燃料D硅燃料燃烧放出的热量多，其燃烧产物对环境的污染容易有效地控制6下列有关硅及其化合物的说法正确的是()A晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料B常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在CSiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸D除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸7几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如图所示：(1)写出图示反应的几种物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_.(2)写出下列反应的化学方程式：BA：_；BE：_.(3)写出下列溶液中反应的离子方程式：AD_；DC_.8(10分)晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，从20世纪中叶开始，硅成了信息技术中的关键材料，工业上用焦炭在电炉中(高温)还原二氧化硅制得含少量杂质的粗硅，同时生成一氧化碳气体碳化硅(SiC)具有金刚石的结构，硬度大可用作砂纸、砂轮的磨料，工业上使用焦炭与二氧化硅在高温下反应制得碳化硅，同时生成一氧化碳气体回答下列问题：(1)写出制取粗硅的化学反应方程式：_，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_(2)写出制取碳化硅的化学反应方程式：_，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_(3)在制取粗硅和碳化硅的工业生产中，从环境保护和废弃资源再利用的角度来看，可采取的比较理想的附加措施是_9将26g含SiO2和CaCO3固体在高温下加热至质量不再改变，冷却后称重为17.2g。求：（1） 生成的二氧化碳气体在标准状况下的体积是多少升？（2） 原混合物中含有二氧化硅的质量是多少克？10将6.9g钠和4.2g硅同时投入盛足量蒸馏水的大烧杯中，在标准状况 收集到多少升氢气？气体放完后测得溶液体积恰好为500mL，求溶液的物质的量浓度。（硅与烧碱发生下列反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2）11由铝、硅两种物质组成的试样11g ，均匀地分成等质量的两份，一份与足量的盐酸反应可产生气体aL，一份与足量的NaOH溶液反应可产生同种气体bL，合并两次收集的气体共有11.2L（标准状况）。试分析试样的百分组成。第一节 无机非金属材料的主角硅B组 1B 2. C 3. D 4. D 5. A 6. D 7. 答案：(1)SiSiO2H2SiO3Na2SiO3CaSiO3(2)SiO22CSi2COCaCO3SiO2CaSiO3CO2(3)Si2OHH2O=SiO2H2SiOH2OCO2=H2SiO3CO8. 答案：(1)SiO22CSi2CO12(2)SiO23CSiC2CO12(3)收集反应生成的CO用作燃料或工业原料94.48L 6g 1010.08L 0.3mol/L 11铝占49.1%，硅占50.1%第二节 富集在海水中的元素氯A组1下列有关氯气的叙述中，正确的是( )ACl2是无色无味的气体 B液氯和氯水不是同一物质C点燃是H2和Cl2化合的惟一条件 DCl2跟变价金属反应生成高价金属氯化物2下列氯化物，不能用金属和氯气直接反应制得的是( )ACuCl2 BFeCl2 CMgCl2 DKCl 3Cl2用来消毒生活用水的原因是( )ACl2能杀灭细菌 BCl2有毒CCl2是氧化性很强的气体DCl2与水反应生成HClO有强氧化性，可杀灭水中的细菌4下列哪一条理由能充分证明氯气是双原子分子（ ） A氯气能与氢气反应生成氯化氢 B氯原子最外层电子数为7C氯原子的相对原子质量是355，355g 氯气在标准状况下体积约为112LD1mol氯气与某金属反应生成2mol氯化物 5不能用氯气与金属直接反应制取的物质是 （ ）ANaCl BCuCl2 CFeCl3 DFeCl26足量的氯气或盐酸分别跟下列金属反应，均与MCl2型化合物生成的是（ ）AAl BMg CFe DNa7常温下，装有氮气和氯气混合物的试管倒立于足量的水中，经足够长时间光照，试管气体体积缩小为原来的3/5（假定气体都存在于试管中），则原氮气和氯气的体积比为（ ）A2：3 B3：2 C1：4 D1：68氯气通入石灰乳制得漂白粉。其主要成分是Ca(OH)2·3CaCl(ClO) ·nH2O，贮存过久的漂白粉与浓盐酸制得的Cl2，可能含有的杂质气体是（ ）AO2 BCO2 CHCl DH29下列说法不正确的是( )A氯气是黄绿色的有毒气体，氯离子是无色、无毒，比氯原子结构稳定的微粒B氯原子易得电子，所以在化学反应中，氯元素化合价只会降低C新制的饱和氯水中，除水分子外，较多存在的微粒是Cl2分子D铜在氯气中燃烧生成棕黄色烟10下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )氯气；液氯；新制氯水；氯气的酒精溶液；盐酸；盐酸酸化的漂白粉溶液。A B C D 11某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO-3的浓度比为13，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( )A 215 B 113 C 31D 4112可以证明次氯酸是弱酸的事实是（ ） A可以和碱反应 B次氯酸具有漂白性C次氯酸不稳定、见光易分解 D次氯酸钙可和碳酸反应13自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会引起明显药品变质的是（ ） ANaOH BNa2CO3 CFeCl3 DNaCl14下列关于氯水的叙述中，正确的是 （ ）A新制氯水中既有分子，又有离子B新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D新制氯水可以使干燥的布条褪色 15制取漂白液的化学方程式是：Cl22NaOHNaClNaClOH2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为 （ ）A11 B12 C21 D3216将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（）A2/3B1/2C1/3D1/417常温常压下，下列溶液中含有大量氯离子的是( )ANaCl饱和溶液 B新制氯水CAgCl饱和溶液 DKClO3溶液18已知某溶液中Cl-、Br-、I-离子的物质的量之比为1：2：3，现欲使溶液中的Cl-、Br-、I-离子的物质的量之比改为3：2：1。要通入Cl2的物质的量与原溶液中I-的物质的量之比应为 ( )A 1：3B 3：1C 1：2D 2：119证明某白色固体中含有Cl- 的正确操作方法是（ ）A加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成B溶于水后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D溶于水后现加入Ba(NO3)2溶液，再加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成20甲、乙、丙3种溶液各含有一种X-（X-为Cl-、Br-或I-）离子，向甲中加入淀粉溶液和新制的氯水，溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次为（ ） ABr-、Cl-、I- B Br-、I- 、Cl-CI-、Br-、Cl- DCl-、I-、Br-21把氯气通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，现将1.12LN2、Cl2的混合气体（90%Cl2 、Cl210%N2）通过浓氨水，实验测得逸出氮气体积为0.672L(50%N2、50%Cl2)，求反应中有多少克的氨被氧化（体积均已换算成标准状况）？22在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题：（1）产生该现象的原因可能有：_；_。（2）简述怎样用实验证明红色褪色的原因是或者是。_。23在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：（1）向KBr溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是 ，反应的离子方程式是 。（2）向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是 ，反应的离子方程式是 。（3）向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是 ，然后又褪色，起作用的微粒是 ，24铁的某种氯化物FeClx1.625g溶于水后，加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀经洗涤、干燥后称重，得质量为4.305g的固体沉淀物。求x的值和铁的氯化物的化学式。第二节 富集在海水中的元素氯A组1BD 2B 3D 4C 5D 6B 7C 8B9B 10C 11D 12D 13 CD 14AD 15A 16B17A 18A 19D 20B 210.34g 22（1）氯水中H（或Cl2）与OH反应氯水中HClO使酚酞褪色（2）向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若红色再现，则是的原因造成的；若红色不再出现，则是的原因造成的。 23(1)Cl2 2Br-+ Cl2 =2Cl-+Br2 (2)Cl- Ag+Cl-=AgCl (3)H+ HClO 24x=3 FeCl3B组1标准状况下，aLH2和Cl2的混合气体，点燃后，将所得气体溶于水配成500mLbmol/L的HCl溶液，则b的取值范围是（忽略Cl2的溶解）A0<ba/5.6 B0<ba/22.4C0<ba/44.8 D0<ba/11.22有不纯的氯化铜粉末13.5g（内含一种杂质），当与足量的AgNO3溶液反应时，生成29gAgCl沉淀，则粉末中的杂质可能是（ ） AFeCl3 BKCl CZnCl2 DBaCl23在500g含1.17gNaCl和0.84gNaF的溶液中，滴加过量的AgNO3溶液，静置，过滤，洗涤，称重得到2.87g固体，由此可以得出的正确结论是 （ ）A氯离子只有一部分参加反应B氟离子只有一部分参加反应C氟化钠与AgNO3在溶液中无沉淀生成D氟化银难溶于水4某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-和ClO3-的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）A215 B113 C31 D415将4gNaBr和NaI的混合物全部溶于水，然后通入一定量的Cl2，充分反应后，蒸干溶液，在将所得固体加热至质量不变，得固体2.17g，则原混合物中NaI的质量可能是（）A 0.2gB0.5gC1gD3g6实验室用MnO2和浓盐酸来制取氯气，主要操作有：将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定好铁圈，放好石棉网；用药匙向蒸馏烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；检查气密性；在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导管最好的实验操作顺序是()A BC D7用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是()8如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红色布条逐渐褪色则D瓶中盛放的溶液可能是()A浓硫酸BNaOH溶液CH2O D饱和氯化钠溶液9漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛、漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒(1)5·12汶川大地震后，灾区用水设施受到损毁，水源受到污染，灾区人们的饮用水，必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病发生，但瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失去漂白作用试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是_；_.(2)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是()CO2HClH2OO2ABC D10如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2，D为Cl2，E为Fe单质，它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去 (1)写出有关物质的名称或化学式：B_，F_，H_.(2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应中是_剂，反应中是_剂(3)若反应是在加热条件下进行的，则A是_；若反应是在常温条件下进行的，则A是_(4)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式：_.11某同学应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体a的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气回答下列问题：(1)该项研究(实验)的主要目的是_(2)浓硫酸的作用是_，与研究目的的直接相关的实验现象是_(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在着事故隐患，事故表现是_，请在图中D框中以图的形式表明克服事故隐患的措施12用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时，溶液的红色突然消失对产生实验现象的原因有两种推测：是氯水中的次氯酸的漂白性使它由红色变成无色；是氯水的酸性(H)使它由红色变成无色假设其中一种是正确的请你设计一个实验，由实验现象对以上的推测作出判断(1)要使用的实验用品：_；(2)要进行的实验操作：_；(3)实验现象和结论：_.13为了讲授“氯气的性质和用途”，李老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如图所示装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行了教学试回答下列问题：(1)乙中的现象是_，丙中的现象是_，丁中的现象是_，分离丁中液体的方法是_；(2)橡皮管连通后，分液漏斗的气体压强p1与烧瓶中的气体压强p2的关系为_(填“>”“<”或“”)，连接橡皮管的目的是_；(3)烧瓶内发生反应的离子方程式为_.第二节 富集在海水中的元素氯B组1D 2 A 3C 4D 5CD 6. C 7. B 8. AB9.答案：(1)Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO2HClO2HClO2(2)A10. 答案：(1)盐酸Fe3O4FeCl3(2)催化氧化(3)KClO3H2O2(4)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O11. 答案：(1)判断Cl2和HClO谁有漂白性(2)吸收气体a中的水蒸气B内布条不褪色，C内的布条褪色(3)多余的Cl2污染空气答案如图12. 答案：(1)NaOH溶液、pH试纸、玻璃棒(2)向已褪色的溶液中滴加NaOH溶液呈碱性(3)滴加NaOH溶液后若溶液恢复红色说明推测正确，若溶液仍为无色说明推测正确13.答案：(1)干燥的红布条不褪色湿润的红布条褪色下层CCl4层呈紫红色分液(2)p1p2有利于球形分液漏斗中的浓盐酸顺利流下(3)MnO24H2ClMn2Cl22H2O第三节 硫和氮的氧化物A组1SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质( )DA立刻褪色 B慢慢褪色 C先褪色，后复原 D颜色不褪2下列关于SO2的叙述，正确的是( )AASO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物BSO2是硫酸的酸酐C大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气DSO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色3下列污染现象主要与SO2有关的是 （ ） A臭氧空洞 B酸雨 C光化学烟雾 D温室效应4酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是 （ ）对燃煤进行脱硫；对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。A BCD5某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是 （ ） A利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应6飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是： （ ）A氧化剂 B还原剂 C催化剂 D载体7全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是 （ ）AS的漂白性BS的还原性 CSO2的漂白性DSO2的还原性 8能够用于鉴别SO2和CO2两种无色气体的溶液是（ ）A品红溶液 BBaCl2溶液C紫色石蕊试液 D澄清石灰水9下列污染现象主要与NO2有关的是 （ ） A臭氧空洞 B水体富营养化 C光化学烟雾 D温室效应10将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（）A1.2mL B2.4mLC3.6mL D4mL11在标准状况下，将O2与NO按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（）A0.045mol·L1B0.036mol·L1C0.026mol·L1D0.030mol·L112下列反应中气体只作氧化剂的是 （ ）ACl2通入水中 BCl2通入水Na2SO3溶液中C二氧化硫通入氯水中 DNO2通入水中13在标准状况下，将NO2、NO、O2混合，充分充满容器倒置于水中，完全溶解且无气体剩余，若产物也不扩散，则所得溶液的