一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析ppt课件.ppt

章从实验学化学,2化学计量在实验中地应用,1.2.3一定物质地量浓度的配制及误差分析,ZQ,分组计算,1.配制1.00mol地NaCl溶液100mL，需要NaCl的质量是多少？（第1组）2.配制1.00mol/L的氢氧化钠溶液250mL，需要NaOH的质量是多少？（第2组）3.配制0.1mol/L 的Na2CO3溶液100mL，需要Na2CO3的质量是多少？（第3组）4.配制1.00mol的盐酸100mL，需要10mol/L的盐酸的体积是多少mL？（第4组）,ZQ,探究与交流,如何配制 20%地NaCl溶液？如何配制100mL 1.00mol的NaCl溶液？用什么仪器来配制呢?,ZQ,资料卡片容量瓶,ZQ,资料卡片容量瓶,1.容量瓶是细颈、梨形地平底玻璃瓶，瓶上标有体积、温度、刻度线.2.常用规格有：100mL、250mL、500mL、1000mL 配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或比所需溶液体积稍大的容量瓶。3.注意事项：不能加热，不能溶解药品、不能作反应容器,ZQ,实例：配制100ml 1.00mol地NaCl溶液？,一、配制一定物质地量浓度溶液,演示与讲解,ZQ,回顾与归纳,1.实验主要仪器：托盘天平、药匙、100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,ZQ,回顾与归纳,2.实验步骤：计算 称量 溶解并冷却至室温（如配制NaOH溶液）转移和洗涤 定容（胶头滴管）摇匀 装瓶,ZQ,注意事项：不能用容量瓶进行溶解（体积不准确）不能直接往容量瓶倒液（洒到外面）加水不能超过刻度线（浓度偏低）读数不能仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）不能不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）标准液不能存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）,ZQ,分组讨论,1.假如不小心将烧杯中地溶液洒到了容量瓶外面，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的浓度偏大还是偏小？2.未洗涤或未将洗涤液注入容量瓶结果会怎样？3.定容时俯视刻度线结果会怎样？4.定容时超过刻度线，吸出一部分水结果会怎样？,ZQ,俯视,仰视,返回,俯视或仰视刻度线对溶液浓度地影响,ZQ,规律表解误差分析,不变,不变,偏小,偏小,偏小,偏小,偏小,偏小,偏大,偏大,不变,不变,定容时超过刻度线，吸出一部分水,ZQ,课堂总结溶液配制及误差分析,七字方针：,八字方针：n大c大，V大c小,ZQ,欲配制1 mol/L地氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体 克.将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。,10.0,烧杯,少量,冷却,玻璃棒,250,随堂检测一,ZQ,用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入_中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液地浓度偏（高或低）.向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度，应该。最后盖好瓶盖，将配好的溶液移入_中并贴好标签。,随堂检测一,低,23厘米,胶头滴管,偏低,重新配制,摇匀,试剂瓶,2-3次,容量瓶,ZQ,作业：导学大课堂p17.基础达标,ZQ,