专题2第一单元第三课时氧化还原反应ppt课件苏教版必修一.ppt
专题2,第一单元,晨背关键语句,理解教材新知,把握热点考向,第三课时,应用创新演练,知识点一,知识点二,考向一,考向二,随堂基础巩固,课时跟踪训练,考向三,第三课时氧化还原反应,1氧化还原反应的特征是化合价发生变化，本质是有电子发生转移。2氧化剂在反应中得到电子(所含元素的化合价降低)，发生还原反应。3还原剂在反应中失去电子(所含元素的化合价升高)，发生氧化反应。氧化性：氧化剂氧化产物。还原性：还原剂还原产物。,1.有关概念(1)概念：有 发生的化学反应。(2)特征(判断依据)：。(3)实质：。(4)氧化剂：在氧化还原反应中 电子，发生 反应，表现出。(5)还原剂：在氧化还原反应中 电子，发生 反应，表现出。,电子转移,化合价的升降,电子的转移,得到,还原,氧化性,失去,氧化,还原性,2对氧化还原反应有关概念的理解,3元素化合价与氧化性还原性的关系,1氧化还原反应和四种基本反应类型存在什么关系？解析：把化学反应分成氧化还原反应、非氧化还原反应 和四种基本反应类型，是两种不同的分类方法。前者分 类根据化学反应实质，后者分类根据反应物、生成物种 类的多少和类别。答案：(1)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。(2)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。(3)所有的置换反应都是氧化还原反应。(4)所有的复分解反应都是非氧化还原反应。,1.双线桥法 表示在反应前后同一元素电子得失的数目或同一元素化合价的变化。箭头由反应前的元素指向反应后同一种元素。在线上方表示电子的得、失(或元素的化合价升降)数目，使得失电子(或元素的化合价升降)数相等。,电子转移数以mne的形式表示，m表示发生氧化还原反应的原子个数，n表示每个原子得到或失去电子的数目(或化合价变化的数目)，当m1或n1时，可省略。,2单线桥法表示反应物之间电子转移的方向和数目。箭头由失电子元素指向得电子元素。只标明电子转移的数目，不标“得到”或“失去”。,2下列氧化还原反应方程式中所标电子转移的方向和数 目正确的是(),解析：A项，应为Fe元素失2e、Cu元素得6e；C项得失电子数应为6e；D项，得失电子数应为4e。答案：B,例1下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是()A反应中当有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 B反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 C某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化 D氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂，就一定是还原剂,解析一个氧化还原反应中，化合价升降的元素可能是一种，也可能是两种或多种，故A项错；元素从游离态变化合态，其化合价可能升高也可能降低，所以该元素可能被氧化也可能被还原，C错；反应：Cl2H2O=HClHClO中H2O既不是氧化剂也不是还原剂，D错。答案B,(1)氧化还原反应中，化合价升高和降低的总价数相等，得到和失去的电子总数相等。(2)氧化反应与还原反应同时存在，同时发生。(3)氧化剂、还原剂可以是不同物质，也可以是同一物质。(4)化合价升降可以发生在不同元素间，也可以发生在同种元素间。,解析：化合价是分析一切氧化还原问题的前提和基础，正确判断元素的化合价是分析正误的关键和突破口。B中铜元素化合价由2下降到0，铁元素化合价由0升高到2。A、C、D中所有元素的化合价均未变化。故B是氧化还原反应，A、C、D不是氧化还原反应。答案：B,解析根据“原子个数和种类不变”，判断出(1)中为NO2气体；反应中铜的化合价从0价升到2价，氮元素从5价降到4价。,答案(1)NO2(2),双线桥表示法(1)箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种发生价态变化的元素。(2)箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移的前后变化。,解析：(2)HNO3中氮元素的化合价54作氧化剂。,答案：(2)氧化剂,(1)用单线桥标出上述反应的电子转移方向和数目。(2)反应中的HNO3作氧化剂还是还原剂？,例3根据下列反应，判断氧化剂的氧化性强弱顺序为()H2SCl2=S2HCl 2NaICl2=2NaClI2 Na2SI2=2NaIS ACl2I2SBCl2SI2 CI2Cl2S DSI2Cl2,解析根据化学方程式和氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由知Cl2S，由知Cl2I2，由知I2S，氧化性强弱顺序为Cl2I2S。答案A,物质氧化性、还原性强弱的判断方法(1)通过化学反应比较：氧化剂还原剂氧化产物还原产物 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物(2)根据金属活泼性判断：金属性越强，单质的还原性越强，其对应离子的氧化性越弱。如氧化性：AgHg2Fe3Cu2HPb2。,(3)根据非金属的活泼性判断：非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。单质氧化性：F2Cl2Br2I2S；离子还原性：S2IBrClF。(4)通过与同一物质反应的产物比较：如2Fe3Cl2=2FeCl3，FeS=FeS，可得出氧化性Cl2S。,(5)由反应条件的难易比较：不同氧化剂与同一还原剂反应，反应条件越易，氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应，条件越易，还原性越强。如卤素单质与H2的反应，按F2、Cl2、Br2、I2的顺序反应越来越难，反应条件要求越来越高，则可得出氧化性F2Cl2Br2I2。,2写出一个化学方程式证明氯气的氧化性强于碘：_。解析：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在一个化学方程式中，只要把Cl2放在氧化剂的位置，I2放在氧化产物的位置，氧化剂在反应中化合价降低，氧化产物是还原剂化合价升高生成的产物，而碘的负价只有1价，由此想到：Cl2Cl、II2。答案：Cl22KI=2KClI2,
