欢迎来到三一办公! | 帮助中心 三一办公31ppt.com(应用文档模板下载平台)
三一办公
全部分类
  • 办公文档>
  • PPT模板>
  • 建筑/施工/环境>
  • 毕业设计>
  • 工程图纸>
  • 教育教学>
  • 素材源码>
  • 生活休闲>
  • 临时分类>
  • ImageVerifierCode 换一换
    首页 三一办公 > 资源分类 > PPT文档下载  

    原子结构ppt课件.ppt

    • 资源ID:3998213       资源大小:14.21MB        全文页数:64页
    • 资源格式: PPT        下载积分:16金币
    快捷下载 游客一键下载
    会员登录下载
    三方登录下载: 微信开放平台登录 QQ登录  
    下载资源需要16金币
    邮箱/手机:
    温馨提示:
    用户名和密码都是您填写的邮箱或者手机号,方便查询和重复下载(系统自动生成)
    支付方式: 支付宝    微信支付   
    验证码:   换一换

    加入VIP免费专享
     
    账号:
    密码:
    验证码:   换一换
      忘记密码?
        
    友情提示
    2、PDF文件下载后,可能会被浏览器默认打开,此种情况可以点击浏览器菜单,保存网页到桌面,就可以正常下载了。
    3、本站不支持迅雷下载,请使用电脑自带的IE浏览器,或者360浏览器、谷歌浏览器下载即可。
    4、本站资源下载后的文档和图纸-无水印,预览文档经过压缩,下载后原文更清晰。
    5、试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓。

    原子结构ppt课件.ppt

    第一节,原子结构,第一章,原子结构与性质,1.,化学变化中最小的微粒是,什么?,2.,原子能否再分呢?原子如,何构成?,3.,原子核的构成如何?,知识回顾,质量数()质子数()中子数(),原子,原子核,核外电子,:,质子,:,中子,:,()个,个,个,核电荷数()核内质子数核外电子数原子序数,1,、原子的定义:,化学反应中,的最小微粒,。,2,、,原子的结构,宇,宙,大,爆,炸,宇宙大爆炸,2h,后,诞生,大量的氢,少量的氦,极少量的锂,原子核的,熔合反应,合成,其他元素,第一节,原子结构,1,、原子的诞生,一、开天辟地,原子的诞生,2,、宇宙中元素的组成及含量,宇宙中最丰富的元素是那一种?,宇宙年龄有多大?地球年龄有多大?,氢元素宇宙中最丰富的元素占,88.6%,(氦,1,8,),另外还有,90,多种元素,宇宙年,龄距近约,140,亿年,地球年龄已有,46,亿年。,思考与交流,二、核外电子排布规律,1,、核外电子的运动特征,(,1,)、核外电子质量小,运动空间小,运动速,率大。,(,2,)、无确定的轨道,无法描述其运动轨迹。,(,3,)、无法测定电子在某一刻的位置,只能指,出其在核外空间某处出现的机会的多少。,2,、能层,(即电子层),(,1,)分类依据:,在多电子的原子核外电子的能,量是不同的,按电子的能量差异,可以将核外,电子分成不同的能层。,(,2,)能层的表示,离核远近:,近,远,能量高低:,低,高,1,2,3,4,5,6,7,K,L,M,N,O,P,Q,(,1,),各能层最多能容纳,2n,2,个电子。,即:能层序号,1 2 3 4 5 6 7,符,号,K L M N O P Q,最多电子数,2 8 18 32 50 72 98,(,2,),最外层电子数目不超过,8,个(,K,层为最外层时,不超过,2,个);次外层电子数最多不超过,18,个;倒数第三层不超过,32,个。,3,、原子核外电子分层排布规律:,(,3,),核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近,的能层,然后才由里往外,依次排在能量,较高能层。,注意:,以上几点,是相互联,系的,不,能孤立地,理解,必,须同时满,足各项要,求。,练习,:,?,根据核外电子排布规律,写出,16,S,、,18,Ar,、,19,K,、,26,Fe,的原子结构示意图,+16,2,8,6,16,S,+18,2,8,8,18,Ar,+19,1,2,8,8,19,K,+26,2,2,8,14,26,Fe,4,、原子结构示意图,?,写出下列原子结构示意图表示的微粒,+18,2,8,8,+16,2,8,8,+19,2,8,8,5,、能,级,(,2,)表示方法,(,1,)分类依据:,在多电子原子中,同一能层,的电子,能量可以不同,还可以把它们分成能,级。,能层,K,L,M,N,O,能级,1s,2s,2p,3s,3p,3d,4s,4p,4d,4f,5s,5p,最多,容纳,电子,数,2,2,6,2,6,10,2,6,10,14,2,6,2,8,18,32,【学与问】,P 5,页,小结:,能层的能级数等于该能层序数。,任一能层的能级总是从,s,能级开始。,s,、,p,、,d,、f.可容纳的电子数依次是,1,、,3,、,5,、7.的二倍。,能级能量的顺序是:,Es,Ep,Ed,Ef,。,在每一能层中,能级符号与能量大小的顺序,是:,ns,np,nd,nf,依据以上各能级最多容纳电子数,C,原子的核外,电子排布式可以表示为:,1S,2,2S,2,2P,2,依照上式请书写,N,、,Al,的电子排布式,【思考】,怎样用能层,能级表示核外电子,排布?,问题探究,根据已有知识,试写出,K,原子,的可能电子排布式与原子结构示意图?,猜想一:,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,1,猜想二:,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,4s,1,三、构造原理与电子排布式,1,、构造原理:,随原子核电荷,数递增,绝大,多数原子核外,电子的排布遵,循如右图的排,布顺序,这个,排布顺序被称,为,构造原理,。,核外电子总是尽量先排布,在能量较低的能级,然后,由里向外,依次排布在能,量逐步升高的能级。,7,6,5,4,3,2,1,4f,1s,2s,3s,4s,5s,6s,7s,2p,3p,4p,5p,6p,7p,6d,5d,4d,3d,5f,核,外,电,子,填,充,顺,序,图,构造原理:,1,s,;,2,s,2,p,;,3,s,3,p,;,4,s,3,d,4,p,;,规律,5,s,4,d,5,p,;6,s,4,f,5,d,6,p,;,7,s,5,f,6,d,各能层能级能量关系,钙,Ca,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,4s,2,钙,Ca,想一想,+20,第,1,层,第,2,层,第,3,层,K,层,L,层,M,层,2,8,8,2,N,层,第,4,层,2,、电子排布式:,氢,H,钠,Na,钾,K,1s,2,2s,2,2p,6,3s,1,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,4s,1,1s,1,(,1,)定义:用数字在,能级符号右上角,表明该,能级上的排布的,电子数,。,原子结构示意图,电子排布式,Li:,1s,2,2s,1,练一练,请写出,4,10,号元素原子的电子排布式。,4,铍,Be,5,硼,B,6,碳,C,7,氮,N,8,氧,O,9,氟,F,10,氖,Ne,1s,2,2s,2,1s,2,2s,2,2p,1,1s,2,2s,2,2p,2,1s,2,2s,2,2p,3,1s,2,2s,2,2p,4,1s,2,2s,2,2p,5,1s,2,2s,2,2p,6,【练习】,试书写,Cl,、,K,、,26,Fe,原子的核外电子,排布式。,Cl:,K:,26,Fe:,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,5,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,4s,1,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,6,4s,2,注意书写,:,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,4s,2,3d,6,(,2,)掌握,1-36,号元素的电子排布式,练习:请写出第四周期,21,36,号元素原子的基态电,子排布式。,钪,Sc,:,;,钛,Ti,:,;,钒,V,:,;,铬,Cr,:,;,锰,Mn,:,;,铁,Fe,:,;,钴,Co,:,;,镍,Ni,:,;,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,1,4s,2,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,2,4s,2,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,3,4s,2,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,5,4s,1,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,5,4s,2,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,6,4s,2,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,7,4s,2,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,8,4s,2,练习:请写出第四周期,21,36,号元素原子,的基态电子排布式。,铜,Cu,:,;,锌,Zn,:,;,镓,Ga,:,;,锗,Ge,:,;,砷,As,:,;,硒,Se,:,;,溴,Br,:,;,氪,Kr,:,;,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,10,4s,1,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,10,4s,2,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,10,4s,2,4p,1,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,10,4s,2,4p,2,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,10,4s,2,4p,3,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,10,4s,2,4p,4,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,10,4s,2,4p,5,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,10,4s,2,4p,6,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,5,4s,1,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,10,4s,1,24,号铬:,29,号铜,:,练习:,1,36,号元素中是否都遵循构造原理?,举出能否具体的例子?,(,3,)特例,半充满,全充满,注,意,(4),原子的简化电子排布:,Ne,3s,1,练习:,写出第,8,号元素氧、第,14,号元素硅和第,26,号元素铁的简化电子排布式吗?,上式方括号里的符号的意义是:,该元素前一个周期的惰性气体电子排布结构,Na,的简化电子排布:,He,2s,2,2p,4,Ne,3s,2,3p,2,Ar,3d,6,4s,2,O,:,Si,:,Fe,:,P,7,【思考与交流】,2,2,构造原理揭示的电子排布能级顺序,实质是,各能级能量高低,若以,E,表示某能级的能量,,下列能量大小顺序中正确的是,(,),A,E,(3s),E,(2s),E,(1s),B,E,(3s),E,(3p),E,(3d),C,E,(4f),E,(4s),E,(3d),D,E,(5s),E,(4s),E,(4f),练习:,1,一个电子排布为,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,1,的元素最可,能的价态是,(,),A,+1 B,+2 C,+3 D,-1,C,3,下列原子或离子的电子排布式错误的是(,),A,、,Al,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,1,B,、,O,2-,1s,2,2s,2,2p,6,C,、,Na,+,1s,2,2s,2,2p,6,D,、,Si,1s,2,2s,2,2p,2,4,下列表达方式错误的是(,),A,甲烷的电子式,B,氟化钠的电子式,C,硫离子的核外电子排布式,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,4,D,碳,12,原子,12,6,C,D,C,四,.,能量最低原理、基态与激发态、光谱,1,、能量最低原理,:,现代物质结构理论证实,原子的电子排,布遵循构造原理能使整个原子的,能量处,于最低状态。,【阅读】,P7,四,第一段,(,3,)基态与激发态相互转化的关系,基态原子,激发态原子,吸收能量,释放能量,(,1,)基态原子,:,处于最低能量的原子,(,稳定,),(,2,)激发态原子,:,基态原子的电子吸收能量,后电子会跃迁到较高的能级,变为激发态原子,(,不稳定,),如,:,Na 1s,2,2s,2,2p,6,3s,1,如,:,Na 1s,2,2s,2,2p,6,3p,1,2,、基态原子与激发态原子,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,基态鎂原子,1s,2,2s,2,2p,6,3s,1,3p,1,激发态鎂原子,吸收能量,释放能量,(,4,)要点提示:,光辐射是电子释放能量的重要形式之一,日常生活中,我们看到的许多可见光,如灯,光、霓虹灯光、激光、焰火等都和核外电子发,生跃迁后释放能量有关。,基态与激发态相互转化的应用,焰色,反应,焰色反应就是某些金属原子的电子在高温火,焰中,接受了能量,使原子外层的电子从基态,激跃迁到激发态;处于激发态的电子是十分不,稳定的,在极短的时间内(约,10,s,)便跃迁,到基态或较低的能级上,并在跃迁过程中将能,量以一定波长(颜色)的光释放出来。由于各,种元素的能级是被限定的,因此在向基态跃迁,时释放的能量也就不同。碱金属及碱土金属的,能级差正好对应于可见光范围,于是我们就看,到了各种色彩。,焰火呈现五颜六色的原因,3.,原子光谱与光谱分析,(1),光谱:,不同元素的原子发生,跃迁,时会吸收或释放不同,的光。,(2),光谱分类,根据光是被吸收或释放,可将光谱分为,_,和,_,,,总称,_,。,吸收光谱,发射光谱,原子光谱,锂、氦、汞的发射光谱,锂、氦、汞的吸收光谱,特征,:,暗背景,亮线,线状不连续,特征,:,亮背景,暗线,线状不连续,发射光谱,吸收光谱,(3),光谱分析,在现代化学中,利用,_,上的特征谱,线来鉴定元素的分析方法。,原子光谱,(,4,)光谱分析的应用,通过原子光谱发现许多元素。,如:,铯,(,1860,年)和,铷,(,1861,年),其光谱,中有特征的篮光和红光。,又如:,1868,年科学家们通过太阳光谱的分析发,现了稀有气体,氦,。,下图是锂、氦、汞的吸收光谱和发射光谱。,其中图,_,是原子由基态转化为激发态时,的吸收光谱,图,_,是原子由激发态转化,为基态时的发射光谱。不同元素的原子光谱,上的特征谱线不同,请在下图中用线段将同,种元素的吸收光谱和发射光谱连接。,化学研究中利用光谱分析检测一些物质的存,在与含量等。,思考:,宏观物体的运动特征:,?,可以准确地测出它们在某一时刻所处的,位置及运行的速度;,?,可以描画它们的运动轨迹。,1,、电子云:,五、电子云与原子轨道,核外电子运动状态的描述,【阅读】,P9,电子在原子核外出现的概率分布图。,1s,电子在原子,核外出现的概,率分布图,电子云轮廓图的制作过程,原子轨道,2,、原子轨道,常把电子出现的概率约为,90%,的空间圈出来,,人们把这种电子云轮廓图称为,原子轨道,。,(,1,)定义:,(,2,)形状:,s,电子云呈球形;,p,电子云呈哑铃形,(,或,纺锤形,),;,d,电子云是花瓣形;,f,电子云更为复杂。,s,能级的原子轨道图,ns,能级的各有,1,个轨道,呈球形,p,能级的原子轨道图,np,能级的各有,3,个轨道,呈纺锤形,,3,个轨道相互垂直。,五、电子云与原子轨道,?,2.,原子轨道,d,能级的原子轨道图,五、电子云与原子轨道,?,2.,原子轨道,f,能级的原子轨道图,(,3,)数目:,ns,能级各有,1,个原子轨道;,np,能级各有,3,个原子轨道;,nd,能级各有,5,个原子轨道;,nf,能级各有,7,个原子轨道。,(,4,)原子轨道的半径大小:,能层序数,n,越大,原子轨道的半径越大;,不同能层的同种能级的原子轨道形状相似,,只是半径不同。,思考,:回忆,s p d f,能级分别最多容纳,电子个数?与原子轨道有什么关系?,六、泡利原理和红特规则,1,、泡利原理,一个原子轨道中最多只能容纳两个电,子,且这两个电子的自旋方向必须相反,,此时体系最稳定,原子的总能量最低。,泡利不相容原理,电子排布式,1s 2s,电子排布图,用一个表示一个原子轨道,,在中用“,”或“,”表示该轨道,上排入的电子。,Li:,1s,2,2s,1,2,、洪特规则,对于基态原子,电子在能量相同的轨,道上排布时,将尽可能分占不同的轨道并,且自旋方向相同。,C,:,1s,2,2s,2,2p,2,1,.,每个原子轨道上最多能容纳,_,个电子,,且自旋方向,_,练,习,2.,当电子排在同一能级时有什么规律?,当电子排布在同一能级的不同轨道时,,总是,_,,而且自旋,方向,_,洪特规则,2,相反,泡利原理,首先单独占一个轨道,相同,N,O,C,写出,24,Cr,29,Cu,电子排布式,29,Cu,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,10,4s,1,24,Cr,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,5,4s,1,洪特规则特例:,洪特规则特例:,相对稳定的状态,全充满(,p,6,,,d,10,,,f,14,),全空时(,p,0,,,d,0,,,f,0,),半充满(,p,3,,,d,5,,,f,7,),3,、电子排布图,铁原子的电子排布图,洪特规则,泡利原理,能量最低原理,1s,2s,2p,3p,3d,3s,4s,3,、电子排布图,练习,写出基态铜原子的电子排布式、电子排布图,写出,Fe,、,Fe,2+,、,Fe,3+,的电子排布式,写出,Br,、,Cr,电子排布式、电子排布图、,价电子排布式、价电子排布图,以下是表示铁原子和铁离子的,3,种不同化学用语。,结构示意图,电子排布式,电子排布图(轨道表,示式),铁原子,铁离子,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,6,4s,2,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,5,3,种不同化学用语所能反映的粒子结构信息,?,1,、以下能级符号正确的是,A,、,6s B,、,2d C,、,3f D,、,7p,2,、下列各能层中不包含,p,能级的是,A.N B.M C.L D.K,3,、原子核外,P,能层和,p,能级可容纳的最多电子,数分别为,A,、,32,和,2 B,、,50,和,6,C,、,72,和,6 D,、,86,和,10,4.,下列有关认识正确的是,A,各能级上最多的电子按,s,、,p,、,d,、,f,的顺序分,别为,2,、,6,、,10,、,14,B,各能层的能级都是从,s,能级开始至,f,能级结束,C,各能层含有的能级数为,n,1,D,各能层含有的电子数为,2,n,2,5,、下列各组微粒中,各能层电子数均达到,2n,2,个的是,A.Ne,和,Ar,B.H,-,和,Na,+,C.Ne,和,Cl,-,D.F,-,和,S,2-,下列分别用电子排布式或轨道表示式表示的原,子基态(能量最低状态)核外电子排布是否正,确?并说明理由,判断下列原子的电子排布式是否正确;如不,正确,说明它违反了什么原理?,(,1,),Al,:,1s,2,2s,2,2p,6,3s,1,3p,2,(,2,),Cl,:,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,5,(,3,),S,:,1s,2,2s,2,2p,6,3s,3,3p,3,(,4,),K,:,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,1,(5),24,Cr,:,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,4,4s,2,

    注意事项

    本文(原子结构ppt课件.ppt)为本站会员(牧羊曲112)主动上传,三一办公仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知三一办公(点击联系客服),我们立即给予删除!

    温馨提示:如果因为网速或其他原因下载失败请重新下载,重复下载不扣分。




    备案号:宁ICP备20000045号-2

    经营许可证:宁B2-20210002

    宁公网安备 64010402000987号

    三一办公
    收起
    展开