化学ppt课件-形形色色的分子.ppt
热烈欢迎,热烈欢迎,C60,P4,C8H8,碳“纳米管”,形形色色的分子,2.2 分子的立体结构（第一课时）,形，如CO2 形，如H20,形，如HCHO 形，如NH3,分子的立体结构,最常见的是 形，如CH4,五原子分子,三原子分子,四原子分子,一.形形色色的分子,表格一,直线形，如CO2V 形，如H20,平面三角 形，如HCHO三角锥 形，如NH3,分子的立体结构,最常见的是 正四面体 形，如CH4,五原子分子,三原子分子,四原子分子,表格一,一.形形色色的分子,通过填表，你能发现什么问题？,提出问题，猜想并预测,同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，原因是什么？,同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间结构也不同，原因是什么？,探究：同为三原子分子或四原子分子，分子的空间构型为什么不同？,1、写出H、C、N、O原子的电子式：表格二,1、写出H、C、N、O原子的电子式等：表格二,C,1,2,3,4,探究：同为三原子分子或四原子分子，分子的空间构型为什么不同？,2、写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的电子式、结构式及分子的空间构型：表格三,O=C=O,H-O-H,直线形,V 形,三角锥 形,平面三角形,正四面体,对ABn型分子，B围绕A成键，则A为中心原子，n值为中心原子结合的原子数。,孤对电子：未用于形成共价键的电子对，例氮原子和氢原子形成氨分子时，N提供3个未成对电子与3个H形成3对共用电子对，还有1对电子未与其他原子共用，这对电子就称为孤对电子,例如 黑点表示中心原子N与O的孤对电子，而 中心原子C无孤对电子,3、分析CO2，H2O，NH3，CH2O，CH4电子式的中心原子价电子层电子对成键情况。,分成键电子对和,孤对电子对,结论：,成键电子对和孤对电子对会影响分子的空间构型,直线形,平面三角形,正四面体,V 形,三角锥形,105,107,180,0,2,1,4、填写孤对电子与分子的空间构型关系，中心原子结合的原子数(n值）与分子的空间构型关系。,120,10928,2,2,3,3,4,0,0,5、讨论：（1）当无孤对电子，n值不同时，为什么CO2,CH2O,CH4分子空间构型不同？（2）当n值相同，为什么CO2与H2O,CH2O与 NH3分子空间构型不同？（3）当孤对电子对数与n值和相等时,例CH4.H2O.NH3.和都为4时，为什么分子空间构型不同？6、请你试总结分子的空间构型各不同的原因。,总结:由于分子中的成键电子对及中心原子上的孤对电子对相互排斥，结果趋向尽可能彼此远离，以减小斥力，从而影响了分子的空间构型。,1、内容：中心原子价电子层电子对（包括 电子对和 的孤对电子对）的互相 作用，使分子的几何构型总是采取电子对相互 的那种构型，即分子尽可能采取对称的空间构型。,（VSEPR模型）,成键,未成键,排斥,排斥最小,二、价层电子对互斥模型,问题：怎样表示VSEPR模型？,1、画出所有价层电子对包括成键电子对和未成键的孤对电子对模型H2O NH3,2、在AXn型分子中，A与X之间通过两对或三对电子（即通过双键或三键）结合而成时，在价层电子对互斥模型中把它们当作一个电子对，例CO2 CH2O,O=C=O,H-O-H,表格四,直线形,四面体,正四面体,直线形,形,三角锥形,平面三角形,正四面体,四面体,平面三角形,2,2,3,3,4,中心原子所含孤对电子对数,0,2,1,0,0,1、电子对的空间构型与分子的空间构型存在差异的原因是,如水、氨气VSEPR模型同为四面体,但分子空间构型为V形与三角锥形，并且孤对电子对比成键电子对更靠近原子核，它对相邻成键电子对的排斥作用较大，为使电子对相互排斥最小，那么水、氨气分子相应的键角必然逐渐。,讲评归纳:,由于孤对电子对无参与成键,变大,规律总结(1)中心原子的价电子都用于成键（无孤对电子），其构型可用 预测；n=2,为 n=3,为 n=4,(2)中心原子有孤对电子，其要占据中心原子周围的空间，并参与，使分子呈现不同的立体构型。2、应用：,中心原子周围的原子数n,互相排斥,直线形,平面三角形,四面体形,预测分子构型,2、VSEPR模型，是模型化方法的具体体现，它把原子数相同、价电子数相同的一类化学粒子的结构加以概括，体现了-的思想，例五原子八电子的CH4、SiH4、NH4+，它们都是正四面体构型。这模型预测立体结构很少与事实不符，但也不可能没有例外，那么有无其他理论来预测分子立体结构？这是我们下一课时“杂化轨道理论”内容。,首先确定中心原子的价层电子对数，然后确定中心原子的有无孤对电子数，再结合实际例子分析，例CH4与NH3的判断。,小结1、VSEPR模型预测分子立体结构方法。,等电子原理,课堂练习：1、多原子分子的立体结构有多种，三原子分子的立体结构有 形和 形，大多数四原子分子采取 形和 形两种立体结构，五原子分子的立体结构中最常见的是 形。2、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是 A、H2O、B、H3O+、C、NH3、D、NH4+3、下列分子BCl3、CCl4、H2S、CS2中,其键角由小到大的顺序为 4、以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为10928 的是 CH4 NH4+CH3Cl P4 SO42-A、B、C、D、5、用价层电子对互斥模型判断SO3的分子构型 A、正四面体形 B、V形 C、三角锥形 D、平面三角形6、试用价层电子对互斥模型判断下列分子或离子的空间构型：N2、CO、BCl3、PCl3、COCl2、CCl4、SiCl4、SiH4、CHCl3、CO32-、SO32-、SO42-、NH2-,直线,V,平面三角,三角锥,D,C,D,正四面体,再见!,课后作业:P40思考与交流(表格五）,P46.1,P59.6,学案6,形形色色的分子,应用反馈：表格五（课本P40思考与交流）,0,0,1,1,0,2,2,4,3,3,表格五,
