化学平衡移动课件.pptx

,2 化学反应与能量,第三节 化学平衡（第2课时-化学平衡移动）,2化学平衡的特征(1)逆：研究对象必须是_可逆 反应。(2)动：化学平衡是_动态_平衡，即当反应达到平衡时，正反应和逆反应都仍在进行。(3)等：正反应速率和逆反应速率_相同_，即同一种物质的消耗速率和生成速率相等。这是化学平衡的本质特征。(4)定：在平衡体系中，各组分的浓度保持_恒定_。这是化学平衡的外部特征。(5)变：化学平衡状态是有条件的、暂时的、相对的，改变影响化学平衡的条件(浓度、温度、压强等)，平衡会_变化_，最后达到新平衡。,化学平衡移动,V(正)=V(逆)0,旧化学平衡,一定条件可逆反应,改变条件,V(正)V(逆),V(正)=V(逆)0,一段时间,新化学平衡,化学平衡移动,【思考】什么是化学平衡移动？,在可逆反应中，旧化学平衡破坏，在新的条件下建立新平衡的过程。,外界条件对化学平衡的影响:(1)浓度对化学平衡的影响。实验,橙色加深,黄色加深,逆反应,正反应,实验,红色加深,红色加深,产生红褐色沉淀,溶液红色变浅,正反应,逆反应,在其他条件不变的情况下,增大反应物的浓度或减小生成物的浓度,都可以使平衡向_方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度,都可以使平衡向_方向移动。,正反应,逆反应,(2)温度对化学平衡的影响,加深,变浅,增大,吸热反应,减小,放热反应,改变条件,v正=v逆，平衡不移动,v正v逆，平衡正向移动,v正v逆，平衡逆向移动,化学平衡移动方向的判断,1、浓度（-t图）,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),1）反应物浓度增加/产物浓度减小，平衡正向移动,1、浓度（-t图）,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),1）反应物浓度减小/产物浓度增加，平衡逆向移动,2、压强（-t图）,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),1）增加压强，所有物质浓度都增加，正、逆反应速率均加大。此时平衡正向移动，即V(正)V(逆),若m+np+q,2、压强（-t图）,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),2）减小压强，所有物质浓度都减小，正、逆反应速率均减小。此时平衡逆向移动，即V(逆)V(正),若m+np+q,2、压强（-t图）,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),3）增大压强，所有物质浓度都增大，正、逆反应速率同等程度地增大。,若m+n=p+q,4）减小压强，所有物质浓度都减小，正、逆反应速率同等程度地减小。,1）一般情况下，增大压强（压缩体积），平衡朝气体体积减小的方向移动。,2）若容器恒温恒压充入不反应气体，此时体积增大，单位体积内气体分子数减小，平衡朝气体体积数增大的方向移动。其结果是相当于减小压强。,3）若容器恒温恒容充入不反应气体，体积不变，浓度不变，平衡不移动。,3、温度（-t图）,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)H0,1）升高温度，平衡朝吸热方向移动；此时为逆向移动，即V(逆)V(正),3、温度（-t图）,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)H0,2）降低温度，平衡朝放热方向移动；此时为正向移动，即V(正)V(逆),4、催化剂（-t图）,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),同等程度地影响正、逆反应速率，即V(正)=V(逆)，平衡不移动,