人教版九年级化学上册第五单元-化学方程式和计算专项练习题.docx

化学方程式及计算一、选择题1尿素溶液可以用来处理汽车尾气，化学方程式为2CO(NH2)24XO2=2CO24N24H2O，则X的化学式是()ANO2 BNO CN2O DNH32在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如下表所示，下列判断不正确的是()物质甲乙丙丁反应前质量/g101600反应中质量/gm21.6反应后质量/gm1015.26.4A.m1的值是4.4Bm2的值是4C甲和乙是反应物D参与反应的甲与丁的质量比为783图2为某化学反应的微观示意图。图中相同的球表示同种元素的原子。下列说法错误的是()图2A该反应生成物的分子个数比为11B在化学反应中，分子可以分为原子，而原子不能再分C反应前后原子的种类、数目都不变D该反应属于化合反应4. 下列说法正确的是()A所有的化学反应都符合质量守恒定律B配平化学方程式时可以改变化学式中各组成元素右下角的数字C原子团在化学反应中是不能拆开的D化学方程式中的“”表示生成物是固体，所以只要生成物是固体就必须标“”5同学们对化学方程式CO2CO2有下面的四种说法，其中错误的是()图16某金属单质X与非金属单质Y可发生反应：2XY=X2Y。某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如下表：实验序号X的用量/gY的用量/g生成X2Y的质量/g17.41.68.029.63.212.0参加反应的X与Y的质量比为()A41 B31 C21 D378二、填空题7图3是某反应的微观示意图，“”和“”分别表示不同原子。图3(1)反应中“”“”和“”的分子个数比为_。(2)反应前的原子数_(填“大于”“等于”或“小于”)反应后的原子数。(3)从微观角度思考，化学反应前后分子个数_(填“一定”或“可能”)改变。(4)写出一个符合该微观示意图的化学方程式：_。8过氧化氢和过氧化钡都是过氧化物，过氧化物一般可用作氧化剂、漂白剂、供氧剂等。过氧化氢可用过氧化钡(BaO2)与稀硫酸反应来制备。请回答有关问题。(1)实验室用过氧化氢溶液制取氧气，该反应的化学方程式是_；过氧化钡可以通过以下方式制备过氧化氢：BaO2XH2O=BaCO3H2O2，其中物质X的化学式是_。(2)过氧化钠(Na2O2)也是一种过氧化物，能与水反应生成氢氧化钠和一种能使带火星的木条复燃的气体，其反应的化学方程式是_。 9化学是在分子、原子水平上研究物质及其变化规律的一门科学，在化学学习中我们应该建立起宏观与微观的联系。根据图4所示的微观示意图回答下列问题。图4(1)图中表示纯净物的是_(填序号)。(2)若a、b、c三图表示氢气燃烧的微观变化过程，反应前后三幅图的正确顺序应是_，该反应的化学方程式是_，该反应的基本反应类型是_。(3)氢气是最清洁的能源，为了使氢气充分燃烧提高燃料的利用率，在反应物中应增加的微粒是_(填序号)。A. B. C. (4)若将图中的微观示意图顺序进行调整，还可以表示的反应的化学方程式为_。三、计算题10军事上常用氢化锂(LiH)来制取氢气，反应的化学方程式为LiHH2O=LiOHH2。现将12 g氢化锂与991 g水反应，反应后所得溶液中无LiOH析出。求：(1)生成氢气的质量。(2)所得溶液的溶质质量分数。11某同学将锌和氧化锌的混合物20 g放入烧杯中，加入一定质量分数的稀硫酸，测得加入稀硫酸的质量与产生氢气质量的关系如图5所示。(提示：锌和稀硫酸反应的化学方程式为ZnH2SO4=ZnSO4H2；氧化锌和稀硫酸反应的化学方程式为ZnOH2SO4=ZnSO4H2O)求：(1)恰好完全反应时生成氢气的质量是_g。(2)计算原混合物中氧化锌的质量分数。图512小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取12.5 g珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作(杂质不参加反应)，记录数据如下：操作次数第1次第2次第3次第4次剩余固体质量/g10.89.68.18.1试计算(提示：CaCO3CaOCO2)：(1)完全反应后生成二氧化碳的质量是_g。(2)求珍珠粉中碳酸钙的质量分数。教师详解详析1.B 2B3D 4. A5. D6A7. (1)212(2)等于(3)可能(4)2COO22CO2(合理即可)8. (1)2H2O22H2OO2CO2(2)2Na2O22H2O=4NaOHO29(1)c(2)bac2H2O22H2O化合反应(3)A(4)2H2O 2H2O210解：(1)设12 g氢化锂与水完全反应生成氢气的质量为x，生成氢氧化锂的质量为y。LiHH2O=LiOHH28 24 212 g y xx3 gy36 g(2)由质量守恒定律得，反应后所得溶液的质量为12 g991 g3 g1000 g，其中溶质LiOH的质量为36 g，所以所得溶液中LiOH的质量分数为×100%3.6%。答：(1)生成氢气的质量为3 g；(2)所得溶液的溶质质量分数为3.6%。11(1)0.4(2)解：设20 g原混合物中锌的质量为x。ZnH2SO4=ZnSO4H265 2x 0.4 gx13 g原混合物中氧化锌的质量分数为×100%35%。答：原混合物中氧化锌的质量分数为35%。12(1)4.4(2)解：设珍珠粉中碳酸钙的质量为x。CaCO3CaOCO2100 44x 4.4 gx10 g珍珠粉中碳酸钙的质量分数为×100%80%。答：珍珠粉中碳酸钙的质量分数为80%。