中考化学复习专题-金属的化学性质-习题练习(含答案).docx

金属的化学性质模板一金属与酸反应产生氢气的曲线横坐标表示反应时间1反应速率：不同金属与相同浓度的同种酸反应时，金属的活动性越强，与酸反应的速率越_(填“快”或“慢”)，曲线越_(填“陡”或“缓”)。2生成氢气的质量(与等质量、等浓度的同种酸反应)(1)金属过量，酸不足时，生成H2质量由_(填“金属”或“酸”)的质量决定，最终生成氢气质量一定_(填“相等”或“不相等”)(如图1)。图1等质氢图(酸不足)(2)酸足量时，生成氢气的质量由_(填“金属”或“酸”)的质量决定。生成氢气的质量；生成氢气越多，消耗的酸也越_(填“多”或“少”)。若金属的质量相同，价量比(即：)越大，生成氢气的质量越_(填“多”或“少”)；如图2，生成氢气的质量_。图2等质不等价金属图(酸足量)若用Mg、Al、Zn、Fe与足量的酸反应，生成相同质量的氢气，消耗金属的质量_。横坐标表示酸的质量图3图3表示等质量的Zn、Fe与足量的相同浓度的稀盐酸反应时，加入酸的质量与生成氢气质量的关系。1开始时，金属有剩余，生成氢气的质量由_(填“金属”或“酸”)的质量决定，故生成氢气的质量_(填“相等”或“不相等”)。(如图3拐点前)2随着酸的加入，金属完全反应，生成氢气的质量由_(填“金属”或“酸”)的质量决定；若金属质量相同，金属的相对原子质量(Al以18计)越_(填“大”或“小”)，生成氢气质量越大，消耗的酸也越多。(如图3拐点后)横坐标表示金属的质量图4图4表示向盛有等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入铁、锌的质量与生成氢气质量的关系。1开始时，酸有剩余，相对原子质量越小的金属(Al以18计)，生成氢气的质量越_(填“大”或“小”)，曲线越_(填“陡”或“缓”)。(如图4拐点前)2随着金属的加入，酸完全反应，生成氢气质量_(填“相等”或“不相等”)。(如图4拐点后)(1)横坐标为酸或金属质量时，无法比较金属活动性强弱。(2)金属与酸反应后，金属质量减小，溶液质量一定增大。【巩固练习】1现有等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份浓度相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为2价)。则下列说法中错误的是( )A金属活动性：乙甲丙B生成氢气的质量：甲乙丙C相对原子质量：乙丙甲D消耗硫酸的质量：甲乙丙2相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分别与足量等质量、等浓度的稀H2SO4充分反应，生成氢气与消耗稀H2SO4的质量关系如图，下列分析图象所得的结论中不正确的是( )A三种金属的活动性顺序：Mg>Fe>ZnB三种金属的相对原子质量：Mg<Fe<ZnC三种金属消耗稀H2SO4的质量：Mg>Fe>ZnD三种金属与稀H2SO4反应后所得溶液的质量：Mg<Fe<Zn3将质量相等的镁粉和铁粉分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，所得H2质量与稀硫酸质量关系曲线正确的是( )4取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸，加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是( )5下列四个图象不能正确反映实验变化关系的是( ) A B C DA等质量的镁、铝分别与足量等质量、等浓度的稀硫酸反应B等质量的镁、铝分别与足量等质量、等浓度的稀硫酸反应C足量的镁、铝分别同时放入等质量、等浓度的稀硫酸中D足量的镁、铝分别同时放入等质量、等浓度的稀硫酸中模板二金属与盐溶液反应的质量变化(曲线)1锌片与硫酸铜溶液的反应固体A溶液B溶液A固体BZnCuSO4=ZnSO4Cu65 160 161 64(1)固体质量变化：由65变为64，固体质量_；反应结束后，固体质量_。(如图1)(2)溶液质量变化：溶质质量由160变为161，溶剂质量_，溶液质量_；反应结束后，溶液质量_。(如图2) 图1 图22铜片与硝酸银溶液的反应固体A溶液B溶液A固体BCu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag64 340 188 216(1)固体质量变化：由64变为216，固体质量_；反应结束后，固体质量_。(如图3)(2)溶液质量变化：溶质质量由340变为188，溶剂质量_，溶液质量_；反应结束后，溶液质量_。(如图4) 图3 图4金属与盐溶液发生置换反应，反应后溶液的质量(固体质量)的变化，由进入溶液中的金属与从溶液中置换出的金属的相对原子质量决定。【巩固练习】1把锌片分别放入下列溶液中，反应后所得溶液质量增加，但没有气体放出的是( )A稀硫酸 B硫酸铜溶液 C硫酸镁溶液 D硝酸银溶液2往一定量的氯化铜溶液中加入过量的锌粒，下图是反应过程中某物质的质量随加入锌粒的质量变化关系，则这种物质不可能是( )A溶液中的水 B生成的铜C生成的氯化锌 D参加反应的氯化铜模板三金属活动性顺序（1）利用“氢前可换氢”和“前金换后金”的置换规律判断金属活动性（2）验证三种金属活动性顺序的方法：两边金属中间盐(两金夹一盐法)；中间金属两边盐(两盐夹一金法)。【巩固练习】1 下列四种金属中，能与稀H2SO4反应放出H2的是( )A Cu BAg CZn DHg2商业资讯：印尼PT7Timah公司主管称，该印尼最大的锡(Sn)生产商今年出口量下滑约10%。根据金属活动性顺序判断，下列与锡(Sn)有关的反应中不会发生的是( )ASnH2SO4=SnSO4H2B3SnAl2(SO4)3=3SnSO42AlCFeSnSO4=SnFeSO4DSnCuSO4=SnSO4Cu3化学兴趣小组对金属R的活动性进行探究时发现：将R放入稀硫酸中，有气泡产生，同时生成正二价的盐；将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。根据以上信息，下列化学方程式正确的是( )ARMgCl2=RCl2Mg BR2AgCl=RCl22AgCR2HCl=RCl2H2 DAlRSO4=AlSO4R4现有X、Y两种金属，分别把它们插入Cu(NO3)2溶液中，一段时间后，在X表面有红色固体析出，在Y表面无明显变化，则上述金属的活动性顺序是( )AXYCu BYCuX CCuXY DXCuY5有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，乙、丙表面出现红色物质，甲没有明显现象；再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数的稀盐酸中，乙、丙均产生气泡，但丙产生气泡的速度明显快于乙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是(A)A丙乙甲 B甲丙乙 C丙甲乙 D甲乙丙6把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入等质量、等质量分数的足量稀盐酸中(反应关系如图甲)，把金属M加入足量的Y(NO3)2溶液中(反应关系如图乙)。据此判断四种金属的活动性顺序为( )A X>Z>M>Y BY>M>Z>XCX>Z>Y >M DZ>X>M>Y7某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是( )A将Fe丝、Cu丝分别放入AgNO3溶液中B将Fe丝、Cu丝、Ag丝分别放入稀盐酸中C将Fe丝分别放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中D将Fe丝、Ag丝分别放入CuSO4溶液中8为验证锌、铁、铜三种金属的活动性依次减弱，某同学设计了金属与溶液混合的六种方案(如图所示)，其中不能达到目的的是( ) A B C D模板四金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断1优先反应原则：“前换后，远端先反应”，即在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来，且两种金属距离越远越先反应。(1)金属与混合盐溶液的反应【示例1】将一定量的铁粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中。先发生的反应：_(填化学方程式，下同)。后发生的反应：_。(2)金属混合物与盐溶液的反应【示例2】将铁和铜的混合物加入硝酸银溶液中先发生的反应：_。后发生的反应：_。2反应后滤液和滤渣成分的分析(1)金属与混合盐溶液的反应(示例1) (2) 混合金属与盐溶液的反应(示例2) (1)向滤渣中加稀盐酸，若有气泡产生，说明滤渣中有活泼金属；若无气泡产生，说明滤渣中无活泼金属。(2)向滤液中加稀盐酸，若有白色沉淀产生，说明滤液中有Ag；若无明显现象，说明滤液中没有Ag，Ag在滤渣中。【巩固练习】1将一定量的铁粉加入含有Cu(NO3)2和AgNO3的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列判断正确的是( )A滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中一定含有Fe(NO3)2B滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2C滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3D滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO32将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生。下列说法错误的是( )A滤液中最多含有两种溶质B滤液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2C滤渣中一定含有Fe和Ag，可能含有ZnD若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有Fe和Ag，一定没有Zn3向硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的金属锌，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，以下推断正确的是( )A若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜B若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，则滤渣中一定有银和铜C若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，则滤液中只含有硝酸镁和硝酸锌D若反应前加入的金属锌的质量和反应后滤渣的质量相等，则滤渣中一定不含锌和镁4向AgNO3和Mg(NO3)2溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是( )A向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生B滤液中一定有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和Zn(NO3)2C滤渣中一定有Ag，可能有Cu和ZnD滤液中一定无AgNO3，可能有Zn(NO3)25将一定质量的硫酸和硫酸亚铁的混合溶液加入盛有锌和氧化铜的混合物的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。关于滤渣和滤液，下列说法正确的是( )A滤渣中最多有三种物质B若滤液呈无色，滤液中的溶质可能有两种C滤液的质量可能小于原混合溶液的质量D若滤液中含有硫酸铜，滤渣中可能有两种物质6向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图。下列说法正确的是( )Aa点所的固体为银和铁Bb点所得溶液中溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌Cc点所得固体为银、铁和锌Dd点所得溶液中的溶质为硝酸锌7将一定量的锌粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤。(1)向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，该气泡是_(填化学式，下同)。滤渣中一定含有_。滤液中一定含有_，一定不含有_。(2)向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生。滤渣中一定不含有_，一定含有_，可能含有_。滤液中一定含有_。(3)向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成。滤液中一定含有_。滤渣中一定含有_，一定不含有_。(4)向滤液中滴加稀盐酸，无现象。滤液中一定不含有_，一定含有_，可能含有_。滤渣中一定含有_，可能含有_。(5)若滤液呈蓝色。滤渣中一定不含有_，一定含有_，可能含有_。滤液中一定含有_。【答案】模板一横坐标表示反应时间1：快；陡。2：（1）酸；相等；（2）金属；多； 多；Al；Mg；Fe；Zn；Zn；Fe；Mg；Al。横坐标表示酸的质量1：酸；相等。2：金属；小。横坐标表示金属的质量1：大；陡。2：相等。【巩固练习】 1-5：CABBD 模板二 金属与盐溶液反应的质量变化1：（1）减小；不变；（2）不变；增大；不变。2：（1）增大；不变；（2）不变；减小；不变。【巩固练习】 1-2：BA模板三 金属活动性顺序【巩固练习】 1-5：CBCDA 6-8：ADC模板四 金属与盐溶液反应滤液、滤液成分的判断 1：（1）Fe2AgNO3=Fe(NO3)22Ag；FeCu(NO3)2=Fe(NO3)2Cu。（2） Fe2AgNO3=Fe(NO3)22Ag；Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag。【巩固练习】1- 6：CDCBDD 7：（1）H2；Ag、Cu、Zn；_Zn(NO3)2_；AgNO3、Cu(NO3)2。（2）Zn；Ag；Cu；Zn(NO3)2。（3）Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2；Ag；Cu、Zn。（4）AgNO3；Zn(NO3)2；Cu(NO3)2；Ag；Cu、Zn。（5）Zn；Ag；Cu；Cu(NO3)2、Zn(NO3)2。