初三化学第十章课题1常见的酸和碱讲义分解.doc

第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱一、酸碱指示剂酸碱指示剂遇酸性溶液、碱性溶液的变化规律石蕊溶液酚酞溶液本身紫色无色酸性溶液变为红色无色碱性溶液变为蓝色变为红色例题：石蕊和酚酞溶液叫做_剂，石蕊溶液遇酸溶液变成_色，遇碱溶液变成_色；酚酞溶液遇酸溶液_色，遇碱溶液变成_色。1小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳出如图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是()A紫色 B蓝色 C红色 D无色2(巴中中考)下列物质的溶液，能使紫色石蕊试液变红色的是()A氯化钠溶液 B氢氧化钠溶液C稀硫酸 D酒精溶液3某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则()A一定显红色 B可能仍为紫色，也可能显红色C可能显蓝色 D一定显蓝色4某同学将一朵紫色牵牛花泡在石灰水里，牵牛花很快就变成了蓝色，又将牵牛花泡在稀盐酸中，牵牛花又变成了红色，请你根据以上实验现象回答：(1)该同学将紫色牵牛花泡在肥皂水里很快就变成了蓝色，肥皂水显_(填“酸性”或“碱性”)。(2)该牵牛花的汁液_(填“能”或“不能”)用作指示剂。(3)将牵牛花泡在家庭厨房里的某种调味品中，牵牛花变成了红色，选用的调味品可能是_。练习：1(衡阳中考)某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。该同学所用的两种无色液体可能是()ANaOH溶液、酚酞溶液BCuSO4溶液、NaOH溶液C紫色石蕊溶液、酚酞溶液D酚酞溶液、“雪碧”饮料2(苏州中考)下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质的说法错误的是()A浓硫酸的密度大于水的密度B浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高C浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用D浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化3(苏州中考)许多植物花瓣的浸出液遇到酸性或碱性溶液都会呈现出不同的颜色，在化学实验室中常用作酸碱指示剂。现提取几种植物花瓣的浸出液分别滴入三种溶液中，实验记录如下表：植物浸出液稀盐酸溶液氯化钠溶液稀氢氧化钠溶液万寿菊黄色黄色黄色牵牛花红色紫色蓝色玫瑰花浅红色浅红色绿色请分析并回答下列问题：(1)上述花瓣浸出液中，不能作酸碱指示剂的是_。(2)若将牵牛花浸出液加入到食醋中，溶液会变_色，若将玫瑰花浸出液加入某无色溶液中，溶液变绿色，则该溶液呈_(填“酸性”“碱性”或“中性”)。二、酸碱度的测定 知识点：pH用来表示 ，测定溶液的pH常常使用 。是 。 其范围是 。pH>7,溶液显 性，pH<7溶液显 性，pH=7溶液显 性，pH越大， 性越强，pH越小， 性越强。例1：人的体液的pH必须维持在一定的范围内，人才能进行正常的生理活动，大多数植物适宜在 的土壤中生长。:2、酸性溶液加水，酸性变 ，pH变 ，但仍然 7. 碱性溶液加水，碱性变 ，pH变 ，但仍然 7. 中性溶液加水，仍显中性，pH仍然 7. 3、正常雨水的PH ，酸雨的PH ，分析正常雨水PH形成的原因，用化学方程式表示 三、常见的酸，浓盐酸和浓硫酸的特性浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性及用途浓盐酸浓硫酸颜色状态“纯净”：无色液体；工业盐酸：黄色液体(含Fe3)无色、黏稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途金属除锈制造药物人体胃液中含有少量盐酸，助消化金属除锈作干燥剂生产化肥，精炼石油练习：1、盐酸硫酸溶质的化学式HClH2SO4颜色、状态_打开瓶盖现象瓶口有_原因具有_气味_无味2.浓H2SO4具有的特性：吸水性，常做_剂；腐蚀性(脱水性)，能使木材、纸张等_而变黑；溶于水放出大量的热，所以稀释浓H2SO4的操作：_。3下列关于浓硫酸的描述错误的是()A溶于水时放出大量的热B有强烈的腐蚀性C稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中D可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸4(北京中考)下列物质必须密封保存的是()A木炭 B浓盐酸C石灰石 D氯化钠5如图所示，已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会()A左端下沉 B右端下沉C仍平衡 D无法判断6小刚同学制取了氢气，但是氢气中含有水分，他想要得到纯净的氢气，你可以建议他用下列哪种物质除去水分()A稀盐酸 B浓盐酸C浓硫酸 D稀硫酸7如图所示是两种稀释浓硫酸的操作。回答下列问题：(1)B图中加水仪器的名称是_。(2)B图锥形瓶内产生的现象是_。产生这一现象的原因是_。(3)上边两幅图中，稀释浓硫酸的操作正确的是_(填序号)。8(南京中考)实验室中常需要使用硫酸。(1)用小木棍蘸少量浓硫酸，放置会儿后，可观察到_。(2)将98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将_沿烧杯壁缓慢地注入盛有_的烧杯里，并用_搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有_的感觉。(3)49 g质量分数为20%的稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是多少？四：常见的酸的化学性质知识点酸的通性酸具有相似的化学性质，如：酸能与指示剂反应，遇紫色石蕊溶液变成_色，遇无色酚酞溶液_色。稀酸能与金属发生_反应，产生_气，如Mg_HCl=_；FeH2SO4=_；Zn2HCl=_；2Al_H2SO4=_。稀酸能与金属氧化物反应，如稀盐酸和稀硫酸可分别与铁锈反应，其化学方程式分别为_、_。稀酸与碱反应，如稀盐酸和稀硫酸可分别与氢氧化钠和氢氧化钙反应，其化学方程式为_、_。稀酸与某些盐反应，比如稀盐酸和碳酸钠溶液反应_、稀盐酸和硝酸银溶液反应_、稀硫酸和氯化钡溶液反应_、稀硫酸和硝酸钡溶液反应_1制取气体时，一般用挥发性较弱的稀盐酸或稀硫酸。2稀盐酸与稀硫酸在水溶液中都有共同的氢离子(H)，因此它们有相似的化学性质。3酸溶液显酸性，但显酸性的不一定是酸溶液，例如NaHSO4溶液显酸性，但不是酸。4只有可溶性的酸才能使酸碱指示剂改变颜色。5与金属反应的酸不能用浓硫酸、硝酸，与酸反应的金属必须是比氢活泼的金属。6铁与稀盐酸、稀硫酸的反应生成物为FeCl2、FeSO4，在化合物中铁元素的化合价为2价，溶液为浅绿色；而在Fe2O3中，铁元素的化合价为3价，与稀盐酸、稀硫酸的反应生成物为FeCl3、Fe2(SO4)3，溶液为黄色。练习：1(广州中考)下列物质中属于酸的是()AH2CO3 BNaHCO3 CP2O5 DBa(OH)22长期放置的金属表面会生锈，稀盐酸和稀硫酸都常被用于金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的()A能与碱反应 B能与某些金属氧化物反应C能与金属反应 D能与紫色石蕊试液反应3食醋是一种厨房常用的调味品。某同学要进行实验验证食醋具有与盐酸相似的化学性质，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是()A铜 B铁锈 C锌粒 D紫色石蕊溶液4小强发现使用了一段时间的文具盒出现了铁锈痕迹，他从家中选择了一种最合适的物质对铁锈进行处理，这种物质是()A酒精 B食盐水 C白醋 D蔗糖溶液5将表面生锈的铁钉投入到稀硫酸中，开始时观察到的现象是_，化学方程式为_；较长时间后观察到的现象是_，化学方程式为_。6家庭厨房实际上就是一个化学世界，“柴米油盐酱醋糖”等都是化学物质。厨房内有一瓶无标签的液体，经步骤：观察颜色与状态；步骤：闻气味；步骤：取适量该液体与一枚生锈的铁钉作用，看到铁锈逐渐溶解；步骤：另取少量该液体与纯碱(化学式为Na2CO3)反应，发现有气泡产生。确认该液体为食醋。根据上述实验回答下列问题：(1)在上述至的四个步骤中，其中根据物质的物理性质来判断的有_(填序号，下同)，利用物质的化学性质来判断的有_。(2)在步骤中能闻到特殊气味，这是因为醋酸分子_的缘故。(3)食醋中的醋酸(CH3COOH)与纯碱反应时除有气泡生成外，还生成了醋酸钠(CH3COONa)和水，请写出该反应的化学方程式：_。7(青岛中考)稀盐酸与稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是()A都能与指示剂作用 B都能解离出酸根离子C都能解离出氢离子 D都含有氢元素8把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中，充分反应后过滤。在滤液中加入少量铁粉，无现象。下列判断正确的是()A滤渣中一定不含铜B滤渣可能是铜和铁的混合物C滤液中含有FeCl2和HClD滤液中含有FeCl2和CuCl29生活中遇到的下列污垢，不宜用盐酸清洗的是()A不锈钢茶杯内的茶垢B陶瓷水槽内的黄色铁锈斑C保温瓶内的水垢D盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体10将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO2Al3CuAl2O3。反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中。下列叙述的现象中，能说明氧化铜没有完全反应的是()A加入稀硫酸后，有气泡生成B加入稀硫酸后，没有气泡生成C加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质D插入溶液中的铁片表面有红色物质析出11向一定质量的稀盐酸中加入足量的表面已经生锈的铁片，产生氢气的质量m与时间t的关系图像正确的是()12将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中，如图所示。(1)不能发生反应的是_(填序号，下同)。(2)有气泡产生的是_。(3)溶液能变成浅绿色的是_。(4)生成蓝色溶液的是_。(5)溶液变成红色的是_。13、铁、铜等金属在我们的生活和工业生产中应用很广。某工厂利用废铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和废铜粉制 备硫酸铜晶体。具体过程如下：（1） 将废铁丝投入到硫酸铜废液里发生反应的化学方程式 为        ；反应类型为    。（填 基本反应类型）（2）操作的名称是           。（3）在氧化铜(含少量铜)转化为硫酸铜溶液的过程中，下列化学反应不可能发生的是        （填序号）。 A2Cu+ O2   2CuO            B2Cu+O2+2H2SO4  2CuSO4+2H2O CCu + H2SO4 CuSO4 + H2     DCuO + H2SO4  CuSO4 + H2O13(广州中考)盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。(1)增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是_。(2)工业炼铁所得的铁水产物是纯净物还是混合物，若将此物冷却后加入到足量的稀盐酸，可以看到的现象是_。如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子(填离子符号)：_ （3）写出下列事实或现象中包含的化学方程式： 治疗胃酸过多的药物中含有氢氧化铝 向氯化银和碳酸银的混合物中加入足量的稀硝酸，固体部分溶解切有气体产生 。14(兰州中考)100克某浓度的硫酸恰好与13克的锌完全起反应。请计算：(1)生成氢气的质量(结果精确到0.1 g)；(2)将(1)的结果标在图中；(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。第3课时常见的碱1氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体、极易溶于水(溶解放热)白色粉末、微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOHCaOH2O=Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作干燥剂；化工原料：制肥皂、造纸；去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉；农业：改良酸性土壤，配波尔多液；建筑：刷墙壁2.碱的通性(1)碱溶于水都能解离出金属阳离子和OH，即不同的碱溶液中都含相同的OH。(2)碱溶液能与酸碱指示剂作用； 碱溶液能与非金属氧化物作用。 碱溶液能与酸溶液反应 碱溶液可以与某些盐溶液反应1固体NaOH在空气中易吸收水分而潮解，同时还能与空气中的二氧化碳反应而变质，因此NaOH必须密封保存。2固体NaOH可作某些气体的干燥剂，如H2、N2、O2；但不能干燥与它反应的气体，如CO2、SO2、HCl等。3NaOH溶液应放在玻璃试剂瓶里，要用橡胶塞而不能用玻璃塞。4Ca(OH)2固体也如NaOH一样，能吸收水和二氧化碳，故要密封保存。5称量氢氧化钠固体时，要放在玻璃器皿里，不能放在纸上，防止氢氧化钠固体腐蚀天平的托盘。 6、实验室中强酸溶液滴在皮肤上，应该用大量的水冲洗，擦干再涂上 溶液； 强碱溶液滴在皮肤上，应该用大量的水冲洗，擦干再涂上 的溶液。知识点填空知识点一常见的碱1氢氧化钠在空气中容易吸收_，表面变潮湿，这种现象叫_，可作某些气体的_剂；也具有强烈的_性，不慎沾到皮肤上，要用较多的_冲洗，再涂上_溶液。氢氧化钠广泛应用于_、_、_、纺织和印染等工业，可去除油污，是因为它能与_反应。2氢氧化钠的俗名叫做_、_或_。氢氧化钙俗称_或_。氢氧化钙由_与_反应得到，化学方程式为_，该反应可将鸡蛋煮熟，是因为反应时_。知识点二碱的化学性质 3碱具有相似的性质，如：碱能与指示剂反应，遇紫色石蕊溶液变成_色，遇无色酚酞溶液变成_色。碱能与非金属氧化物反应，如氢氧化钙制成三合土作建筑材料，其反应的化学方程式为_；氢氧化钠必须密封保存，否则会变质，其化学方程式为_；SO2和SO3分别与氢氧化钠反应的化学方程式为_、_。碱具有以上相似性质的原因是它们的溶液中都含有_。由此也说明物质的_决定性质，性质决定用途。4蒸馏水和乙醇_电(填“导”或“不导”，下同)，酸的溶液和碱的溶液_电。练习：1(青海中考)下列物质属于碱类的是()A苛性钠 B食醋 C生石灰 D纯碱2下列溶液中，能使酚酞试液变红的是()A烧碱溶液 B稀硫酸 C稀盐酸 D醋酸溶液3下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是()A氢气 B二氧化碳 C一氧化碳 D氧气4某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是()5如图是小庆同学归纳的几种含钙化合物的知识网络图，请根据该图回答：(1)属于碱的是_；(2)可作食品干燥剂的是_；(3)写出图中涉及的任意一个化学反应方程式：_。6(邵阳中考)下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是()A浓硫酸 B烧碱 C浓盐酸 D双氧水7(聊城中考)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是()A都能与指示剂作用 B都能解离出氢氧根离子C都能解离出金属阳离子 D都含有氢元素和氧元素8氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，是制取各种铯盐的原料，也常用于玻璃陶瓷工业。下列叙述不正确的是()ACsOH溶液能使紫色石蕊试液变蓝B无色酚酞试液遇CsOH溶液不变色CCsOH溶液中含有OHDCsOH与CO2反应生成Cs2CO3和H2O9(日照中考)如图所示，该实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响。经数小时实验后，U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况()AA处下降，B处上升 BA、B两处都下降CA处上升，B处下降 DA、B两处都不变10按照如图装置进行实验，灯泡发光，瓶内盛放的物质可能是()A烧碱固体 B蔗糖水C食盐固体 D硫酸钠溶液11下列几种气体可用如图所示装置干燥、收集的正确组合是()H2O2CO2SO2CH4NH3A BC D12从用石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验。实验步骤实验现象将固体磨成粉末状，加水搅拌固体没有全部溶解取上层清液，滴加酚酞试液溶液呈红色取不溶物，滴加稀盐酸有气泡产生由此得出的结论正确的是()A一定含有Ca(OH)2，可能有CaCO3B一定含有CaCO3和Ca(OH)2C一定没有CaCO3和Ca(OH)2D一定有CaCO3，可能有Ca(OH)213(广安中考)如图是某研究性学习小组进行CO2与NaOH溶液反应的探究实验装置。【查阅资料】水的沸点与气体压强有关，气体压强小，沸点低；气体压强大，沸点高。【实验探究】实验步骤如下：步骤：如图所示，锥形瓶A盛满CO2气体，锥形瓶B盛有96 以上但未沸腾的热水，烧杯中加入同样温度的热水(起保持锥形瓶B中水温恒定的作用)。步骤：取2支注射器，一支抽取20 mL水，另一支抽取20 mL浓NaOH溶液。步骤：将注射器中20 mL水注入锥形瓶A中，振荡后观察，锥形瓶B中的热水没有沸腾。步骤：取下盛水的注射器，再将盛20 mL浓NaOH溶液的注射器迅速连接到锥形瓶A上，注入该溶液并振荡，观察到明显的现象。请回答下列问题：(1)实验开始前，依上图连接好装置(锥形瓶A、B和烧杯均未盛装物质)，将一支空注射器连接到锥形瓶A上，并将其活塞缓慢向上拉，几秒钟后松手，观察活塞是否复位，这个操作的目的是_。(2)锥形瓶A中CO2与NaOH溶液反应的化学方程式是_。(3)步骤锥形瓶B中产生的明显现象是_；产生明显现象的原因是_。参考答案第1课时常见的酸课前预习1酸碱指示红蓝不变红2.无色液体无色、黏稠、油状液体白雾产生无明显现象挥发性有刺激性气味3.干燥炭化把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌当堂训练1A2.D3.C4.B5.(1)碱性(2)能(3)白醋课后作业6B7.B8.C9.A10.D11.(1)万寿菊(2)红碱性12.(1)分液漏斗(2)液体沸腾，产生大量蒸气浓硫酸溶于水放出大量的热(3)A13(1)蘸有浓硫酸的部位变黑(2)浓硫酸水玻璃棒热(或烫)(3)49 g×20%9.8 g，设最多生成氢气的质量为x。ZnH2SO4=ZnSO4H298 29.8 g xx0.2 g答：最多生成氢气的质量是0.2 g。第2课时酸的通性课前预习红不变置换氢2MgCl2H2FeSO4H2ZnCl2H23Al2(SO4)33H2Fe2O36HCl=2FeCl33H2OFe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O当堂训练1A2.B3.A4.C5.铁钉表面的铁锈逐渐减少，溶液变成棕黄色Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O铁钉表面有气泡产生FeH2SO4=FeSO4 H26.(1)和和(2)在不断运动(3)Na2CO32CH3COOH=2CH3COONaH2OCO2课后作业7C8.B9.A10.D11.B12.(1)A(2)B、C(3)B(4)D(5)E13.(1)氯化氢分子之间的间隔(2)固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生HClFe2BC14.(1)0.4 g(2)图略(3)设生成的硫酸锌的质量为x，生成氢气的质量为y。ZnH2SO4=ZnSO4H265 161 213 gx yx32.2 gy0.4 g反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%28.6%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数约为28.6%。第3课时常见的碱课前预习1水分潮解干燥腐蚀水硼酸肥皂石油造纸油脂2.苛性钠火碱烧碱熟石灰消石灰生石灰水CaOH2O=Ca(OH)2放出大量的热3.蓝红Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O2NaOHCO2=Na2CO3H2O2NaOHSO2=Na2SO3H2O2NaOHSO3=Na2SO4H2OOH结构4.不导导当堂训练1A2.A3.B4.D5.(1)Ca(OH)2(2)CaO(3)CaOH2O=Ca(OH)2课后作业6B7.B8.B9.C10.D11.D12.B13.(1)检查装置的气密性，防止装置漏气(2)2NaOHCO2=Na2CO3H2O(3)B中的热水沸腾由于氢氧化钠能和二氧化碳反应，使得锥形瓶中的压强变小，沸点降低