水溶液中的离子平衡说课课件.ppt

水溶液中的离子平衡,蕲春三中,熊济青,本章内容实际上是应用前一章所学化学平衡理论，探,讨了有关水溶液中离子间的相互作用，理论与实际、知识,与技能，兼而有之，电离平衡、水解平衡、溶解平衡的过,程分析，体现了化学理论的指导作用；,pH,的应用、盐类,水解的应用、溶解平衡的应用，则展示了相关知识在生产、,生活中的应用价值；酸碱中和滴定则学习了实验操作技能。,本章教材起着延伸、拓展和巩固前一章所学知识的作用，,是高考的必考内容之一。,考纲要求、考情分析,学生基本情况分析,复习策略,I,II,III,水溶液中的离子平衡,一、考纲要求,1,、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。,2,、理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。,3,、了解水的电离、离子积常数。,4,、了解溶液,pH,的含义及其测定方法，能进行,pH,的简单计算。,5,、理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。,6,、了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。,7,、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。,8,、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积（,Ksp),的含义，能进行相,关的计算,考情分析,-,三年高考统计（全国卷）,题号,考点,2018,27,（,4,）,滴定计算,28,（,3,）,滴定计算,12,、,26,K,SP,应用,；滴定计算,2017,13,、,27,（,6,）,弱酸电离平衡，离子浓度比较；溶度积计算,12,、,26,（,4,）,28,（,4.5,）,离子平衡，滴定计算,13,K,SP,、平衡常数计算,2016,12,、,27,滴定曲线分析，,K,SP,常数计算,26,（,4,）,电离常数应用,13,电离平衡，水解平衡，溶解平衡应用,考查的热点有：,1,、强酸弱酸的比较；,2,、溶液酸碱性的判断，离子浓度的大小比较；,3,、滴定及计算；,4,、电离常数与溶度积常数的应用；,5,、图像分析。,【,2018,全国,3,卷】,用,0,.,100,mol,L,-,1,AgNO,3,滴定,50,.,0,mL,0,.,0500,mol,L,-,1,Cl,-,溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是,A,根据曲线数据计算可知,K,sp,(,AgCl,),的数量级为,10,-,10,B,曲线上各点的溶液满足关系式,c,(,Ag,+),c,(,Cl,-,)=,K,sp,(,AgCl,),C,相同实验条件下，若改为,0,.,0400,mol,L,-,1,Cl,-,，,反应终点,c,移到,a,D,相同实验条件下，若改为,0,.,0500,mol,L,-,1,Br,-,，,反应终点,c,向,b,方向移动,3,下列各,组,离子能在指定溶液中大量共存的是（,）,A,常,温,下的溶液中：,CO,3,2-,、,Na,+,、,NH,4,+,、,AlO,2,-,B,室,温,下水,电,离的,c(H,+,)=10,-13,mol/L,溶液：,K,+,、,HCO,3,-,、,Br,-,、,Ba,2+,C,加入,Mg,能放出,H2,的溶液中：,NH,4,+,、,Cl,-,、,Na,+,、,SO,4,2-,D,室,温,下,c(H,+,)/c(OH,-,)=10,12,的溶液中：,Fe,2+,、,Al,3+,、,NO,3,-,、,I,-,二、我校学生基本情况,高二期末考,试,A,卷,(497),A,B,C,D,空,得分率,选择题,-3,50,41,350,56,70.42,水解的影响因素,水的电离影响因素,溶液的酸碱性判,断，氧化还原反,应,C,科,目,人,数,我校均分,级均分,最高分,最低分,及格率,低分率,化学,497,53.27,51.48,92.0,12.0,10.46,45.67,4,已知：,pAg,-lg,c,(Ag,+,),，,Ksp,(AgCl),110,-12,。,如图是向,10,mL,AgNO,3,溶液中逐渐加入,0.1,mol,L,-1,的,NaCl,溶液时，溶液的,pAg,随着加入,NaCl,溶液的体积,(,单位,mL),变化的图像,(,实线,),。根据图像所得下列结论,正确的是,(,),A,原,AgNO,3,溶液的物质的量浓度为,0.1,mol,L,-1,B,图中,x,点表示溶液中,Ag,+,被恰好完全沉淀,C,把,0.1,mol,L,-1,的,NaCl,溶液换成,0.1,mol,L,-1,NaI,溶液则图像在终点后变为虚线部分,D,图中,x,点的坐标为,(100,，,6),二、我校学生基本情况,黄冈,市,2018,年春季高二,调研,考,试,化,学试题,A,卷,(497),A,B,C,D,空,得分率,选择题,-4,79,120,183,109,5,21.93,分析和利用信,息能力较差,知识迁移能力较差,基本知识记忆不,牢,D,7,下列,叙,述不正确的是（,）,A,CH,3,COOH,溶液加水稀,释,后，溶液中,的,值,减,小,B,中和滴定,时,，滴定管用所盛装的反,应,液,润,洗,2,3,次,C,浓,度均,为,0.1mol,L,1,的下列溶液，,pH,由大到小的排列,顺,序,为,：,NaOH,Na,2,CO,3,NaHCO,3,(NH,4,),2,SO,4,NH,4,Cl,D,为,确定,HA,是强酸,还,是弱酸，常,温,下可,测,0.1mol,L,1,HA,溶,液的,pH,：若,pH,1,，,则,HA,是弱酸；若,pH=1,，,则,HA,是强酸,）,CH3COO,（,c,）,CH3COOH,（,c,二、我校学生基本情况,黄冈,市,2018,年春季高二,调研,考,试,化,学试题,题目,A,卷,(497),A,B,C,D,空,得分率,选择题,-7,70,25,321,81,64.59,电离常数不能灵,活使用,基本实验原理、,操作不过关,强酸、弱酸,比较,C,17,(8,分,),在常温下，下列五种溶液：,0.1mol/L,NH,4,Cl,0.1mol/L,CH,3,COONH,4,0.1mol/L,NH,4,HSO,4,0.1mol/L,NH,3,H,2,O,和,0.1mol/L,NH,4,Cl,混合液,0.1mol/L,NH,3,H,2,O,请根据要求填写下列空白：,（,1,）溶液呈酸性，其原因是,。,（,用离子方程式表示）,（,2,）在上述五种溶液中，,pH,最小的是,；,c,（,NH,4,+,）最小的是,（填序号）,。,（,3,）溶液中的离子浓度由大到小为,（,4,）在,0.10,mol,L,1,硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的,pH,8,时，,c(Cu,2,),mol/L,(K,SP,Cu(OH),2,2.2,10,20,),。,二、学生基本情况分析,mol/L,黄冈,市,2018,年春季高二,调研,考,试,化,学试题,题目,满分,最高,分,最低,分,平均,分,级均分,作答人,数,零分率,满分率,标准差,难度,区分度,知识点,说明,注意,系,数,描述,系,数,描述,17,（,1-2,）题,4.0,4.0,2.46,2.44,497,8.25,13.28,1.10,0.62,偏易,0.33,较强,17,（,3-4,）题,4.0,4.0,1.80,1.61,497,38.63,28.37,1.62,0.45,适中,0.72,很强,薄弱,浓度大,小比较,二、我校学生基本情况分析,对,本章,化学基础知识,不,能正确复述,、,再现,、,辨认,如：水解方程式的可逆符号，滴定终点现象的描,叙总是出错。,不能从提供的新信息中，准确地提取实质,性内容，并与己有知识整合，缺乏分析和解,决图表、模型、,图形等问题。,存,在,的,问,题,三、复习策略,（,1,）回扣教材，夯实基础,（,2,）重点突破，提高复习效率,（,3,）试题精选，科学训练,（,4,）归纳总结,章节,课时安排,具体内容,第一节,弱电解质的电离,5,课时,第,1,至第,3,课时,弱电解质电离平衡、电离常数，,然后习题巩固及习题纠错,第,4,至第,5,课时,一元强酸（强碱）与一元弱酸,（弱碱）比较，然后习题巩固及习题纠错,第二节,水的电离和溶液的酸碱性,5,第,1,至第,3,课时,水的电离和溶液的酸碱性及,pH,的计算,及习题巩固纠错,第,4,至第,5,课时,酸碱中和滴定,第三节,盐类水解,4,第,1,至第,2,课时,盐类水解规律、应用,及习题巩,固纠错,第,3,至第,4,课时,粒子浓度大小比较,及习题巩固纠错,第四节,难溶电解质的溶解平衡,4,第,1,至第,2,课时,难溶电解质的溶解平衡及应用,第,3,至第,4,课时,溶度积常数及应用,回扣教材，夯实基础,-,课时安排,（,1,）,回扣教材，夯实基础,化学平衡理论,弱电解质电离,电解质有强弱,弱电解质,电离为可逆,电离平衡,水的电离平衡和溶液的酸碱性,水是极弱电解质,水的离子积为常数,稀溶液的酸碱性及表示方法,pH pH,应用,难溶电解质的溶解平衡,难溶,=,不溶,溶解平衡,应用（沉淀生成、溶解、转移）,溶度积,盐类的水解,水的电离平衡,+,弱电解质的生成,盐类水解,水解的应用（平衡移动）,测定酸碱反应曲线,滴定实验操作图示反应曲线,深入,通过对基础知识的回顾，构建知识网络,（,2,）重点突破，提高复习效率,一、突破一元强酸与一元弱酸溶液比较,二、突破,pH,计算,pH,-lg,c,(H,),三、突破溶液中离子浓度比较,四、突破溶液平衡曲线分析,（,3,）,习题精选,，,科学训练,高三的复习，时间紧，任务重。现在各类复习材料，习,题集泛滥。在这种情况下，对试题的精选尤为重要。如,若能对习题的题型、解题方法进行全面的精选，再给学,生练习，无异大大的减轻学生的负担。这是我们高三老,师要做的，也是非常辛苦的一件事。经过这样训练后，,再针对错误较多部分进行相关题型的针对性训练。效果,很好。,在每一次考试后，都要求学生及时纠错，对“差错”,做深刻的分析与反思，明确产生错误的原因是概念不,清、原理不明、方法不当造成的，还是疏忽、审题不,当造成。对出现的差错要做好记载，每隔一段时间再,进行回顾，看看哪些毛病已经“痊愈”，哪些“顽疾”,尚未根除，哪些是新犯的“毛病”，从而不断地消除,化学复习中的疑点、盲点，不断提高应试能力。,（,4,）归纳总结,THANK,YOU,