盐类的水解第二课时方案课件.ppt
第三节 盐类的水解,随堂练习,D,2.写出 Na2CO3、NaHCO3 水解离子方程式,思考,1、浓度相等时，Na2CO3与 NaHCO3 两种溶液碱性强弱一样吗；2、浓度相等时，Na2CO3与CH3COONa 两种溶液碱性强弱一样吗；,二.影响盐类水解的因素:,(一)内因：反应物本身的性质-主要因素：,如：某酸HA越弱,则A-和H+更容易结合,即A-水解的程度更大。对弱碱BOH的B+也是如此。,越弱越水解,例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性强弱,酸性：,H2CO3,CH3COOH,碱性：,Na2CO3 CH3COONa,HF H+F-Ka1,HClO H+ClO-Ka2,思考,已知：Ka1Ka2,酸性：HF HClO,结合H+的能力：F-ClO-,等浓度时碱性：NaF NaClO,水解能力,对于CH3COONa溶液，改变下列条件，分组讨论填写变化情况,CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,向右,减小,增大,向右,减小,减小,向右,减小,减小,向左,增大,增大,向左,增大,减小,向右,减小,减小,增大,增大,增大,增大,减小,减小,越热越水解,越稀越水解,加入水解产物抑制,消耗水解产物促进,(二)外因:符合勒夏特列原理,1.温度:盐的水解为吸热反应,升温时水解程度增大。,2.浓度:加水稀释盐的溶液,水解程度增大。,3.加入酸或碱:可促进或抑制盐的水解。,二.影响盐类水解的因素:,越热越水解,越稀越水解,(一)内因：反应物本身的性质-主要因素：,越弱越水解,1.在FeCl3 溶液中常因Fe3+水解而浑浊 Fe3+3H2O Fe（OH)3+3H+下列操作可以使溶液澄清的是（）A.加热 B.通入HCl C.加适量NaOH D.加NaCl固体,B,巩固练习,应用1：在配制FeCl3、AlCl3、CuSO4等溶液时，为防止水解，常先将盐溶于少量对应酸中，再加水稀释到所需浓度.,2.明矾 KAl(SO4)2 12H2O 常做净水剂，对其原理解释合理的是（）A.明矾有强氧化性 B.Al3+易水解，生成Al(OH)3胶体具有吸附性 C.KAl(SO4)2可降低水的硬度 D.SO42-可与杂质离子反应生成沉淀,B,巩固练习,应用2：Al(OH)3胶体能将水中悬浮的杂质吸附在其表面，加快沉降的速度从而起到净水的作用，故明矾常做净水剂.,3.25时，在浓度均为0.1mol/L的(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2CO3、NaCl、NaHCO3、NaHSO4、NaOH溶液中，PH值由大到小的顺序为。,巩固练习,技巧：先将各溶液按酸碱性分类，再比较酸碱性相对强弱,应用3:比较溶液的PH值,4.25时，在浓度均为0.1mol/L的 Na2CO3、NaOH、NaCl、NaHCO3、HCl溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为。,=,巩固练习,应用4：比较溶液中水的电离程度,5.NH4Cl溶液中存在的离子有。,Cl-、NH4+、OH-、H+,巩固练习,应用5：比较溶液中的离子浓度,其浓度由大到小的顺序为。,Cl-NH4+H+OH-,其它应用泡沫灭火器工作原理 泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？Al3+3H2O Al(OH)3+3H+HCO3-+H2O H2CO3+OH-混合时：H+OH-H2O 两个水解平衡相互促进,Al(OH)3形成沉淀而且H2CO3 分解为CO2,总反应为：Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO2,双弱双水解,作业：课本P52第1、2、3题,谢谢观看！,书山有路勤为径,学海无涯苦作舟,人有了知识，就会具备各种分析能力，明辨是非的能力。所以我们要勤恳读书，广泛阅读，古人说“书中自有黄金屋。”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识，培养逻辑思维能力；通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平，培养文学情趣；通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。有许多书籍还能培养我们的道德情操，给我们巨大的精神力量，鼓舞我们前进。,
