硫及其化合物复习课课件.ppt
,非金属元素及化合物,硫及其化合物,还原性,还原性、氧化性,还原性、氧化性,强氧化性,写出下列反应的产物,Hg+S=,硫与变价金属生成低价态化合物,2Ag+S=,空气中：淡蓝色，纯氧中：明亮蓝紫色,S+O2=SO2,点燃,FeS(黑色),Cu2S(黑色),HgS（常温下反应，除汞）,Ag2S（黑色、银器变黑）,氯气，氧气？,自然界中的硫,自我诊断,基础回归,二氧化硫,SO2是一种_氧化物，由于SO2中硫元素为+4价，属于中间价态，所以SO2既有还原性又有氧化性，以_为主,酸性,还原性,基础回归,SO2有漂白性，能使品红溶液褪色,1酸性氧化物（写出离子方程式）（1）少量的SO2通入Ca(OH)2_（2）足量的SO2通入Ca(OH)2_（3）少量的SO2通入小苏打中_ 注：除去 CO2 中混有SO2用试剂_ 除去 SO2 中混有HCl 用试剂_,如何设计实验验证SO2是一种酸性氧化物？,2还原性，可被_ 氧化（1）与Cl2反应_（2）与O2反应_（3）SO2与H2O2_（4）SO2通入高锰酸钾溶液中(在酸性溶液中高锰酸根被还原为Mn2+)_,3弱氧化性：,与H2S反应_,Cl2、Br2、I2、O2、Fe3+KMnO4(H+)、HNO3等,_,如何设计实验验证SO2的还原性氧化性,4、漂白性,SO2跟某些有色物质化合生成不稳定的无色物质。无色物质不稳定，见光、遇热或长久放置容易分解恢复原来的颜色,SO2能使溴水、高锰酸钾溶液褪色，_(是或否)属于它的漂白性SO2通入紫色的石蕊试液中，现象_等物质的量的SO2与Cl2一起通入品红溶液中，现象_常见漂白剂中由于氧化作用引起的有_，由于吸附作用引起的有_,？,比较SO2和氯水漂白的差异？,漂白的原理不同漂白的范围不同漂白的效果不同,二氧化硫,1、下列五种有色溶液与SO2作用,均能褪色，其实质相同的是（）品红溶液 KMnO4酸性溶液 溴水 滴有酚酞的NaOH溶液 淀粉碘溶液A B.C.D.,自我诊断,1、闻气味：具有刺激性气味的气体是SO2。,2、品红溶液：能使品红溶液褪色的是SO2。,3、氯水、溴水、碘水：能使其褪色的是SO2。,4、FeCl3溶液：能使棕黄色溶液变成浅绿色的是SO2。,5、KMnO4溶液：能使溶液褪色的是SO2。,问：能不能用澄清石灰水区别？能否用石蕊试液？,：可以用哪些方法区别SO2与CO2两种气体？,【思考1】,6、H2S水溶液：能产生淡黄色沉淀的是SO2。,2、氯水、溴水、碘水：,3、FeCl3溶液：,2、酸性KMnO4溶液：,1、饱和NaHCO3：,问：能不能用NaOH、Na2CO3？,：CO2气体中混入SO2，可以用哪些方法除去？,【思考2】,【思考3】,石灰水,检验SO2,除去SO2,检验CO2,检验某气体中是否有CO2和SO2？,检验SO2是不是除干净,1、请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行浓H2SO4和木炭反应并检出反应产物的装置。现提供：浓H2SO4、木炭、和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出仪器中应加试剂的名称及其作用。,对位专练,C 浓硫硫和木炭 产生反应物B 无水硫酸铜 检验是否有水A 品红 检验SO2 A 酸性KMnO4 除去SO2 A 澄清石灰水 检验CO2的存在。,2将足量的SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象，当通入另一气体X后即有沉淀生成。此气体X不可能是 A、CO2 B、氯气 C、氨气 D、H2S E、NO23、强热硫酸亚铁固体可发生如下反应2FeSO4Fe2O3 SO2SO3 若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则 A 析出BaSO3沉淀 B 析出BaSO4沉淀C 逸出SO3气体 D 逸出SO2气体4下列反应产生的气体，通过Na2SO3溶液而不反应的是 Na2O2和CO2 Al和NaOH溶液 MnO2和浓盐酸 浓硝酸和铜片铜片和浓硫酸共热 固体NaCl和浓H2SO4 A B C D 全部反应,5、将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程中，溶液中的c(H+)与Cl2用量（物质的量n）的关系示意图正确的是（溶液的体积视为不变）(),硫酸的性质,自我诊断,1、硫酸具有下列性质在水溶液中电离，并呈强酸性 具有高沸点、难挥发性 浓硫酸具有吸水性 浓硫酸具有脱水性 浓硫酸具有强氧化性 下列各叙述中说明硫酸具有什么性质，请填空：（1）敞口放置于空气中的浓硫酸会增重_；（2）用铁、铝金属容器可以运输浓H2SO4_（3）浓H2SO4与Cu反应制取SO2_；（4）新制的Cl2通过浓H2SO4_；（5）用浓H2SO4跟Na2SO3反应制取SO2_（6）装浓硫酸的铁罐口被腐蚀_（7）浓H2SO4滴在湿润紫色石蕊试纸上后，观察到先变红后变黑的现象_；（8）浓H2SO4加到蔗糖发成黑色面包中_。,常用作干燥剂但不能用浓硫酸干燥的气体有：,浓H2SO4的特性,指浓H2SO4将 有机物里的氢、氧元素按原子个数21的比例脱去水 的性质,1、吸水性：,2、脱水性：,碱性气体,如 NH3；还原性气体，如 HI HBr H2S等。,基础回归,（1）能氧化除_以外的几乎所有的金属，且硫酸被还原成_与Cu反应的方程式_注：常温常压下，浓硫酸遇金属_发生钝化，该过程属于_变化（）能氧化C、P等非金属，一般非金属被氧化成_ 价态的氧化物或者含氧酸。与反应的方程式_（）能氧化某些具有还原性的化合物，常见还原性较强的离子有_与H2S的方程式_,3强氧化性,1在通常情况下能大量共存，并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是（）ASO2.H2S、O2 BCO、H2、Cl2CNO、H2、O2 DHCl、CO、NH3,对位专练,2、在一定体积的18 mol/L的浓H2SO4中加入过量的铜片，并加热，被还原的硫酸为0.9 mol，则浓硫酸的体积为（）A.等于50 mL B.大于50 mLC.等于100 mL D.大于100 mL,3、已知98%的浓硫酸物质的量浓度为18.4molL1，则49%的硫酸溶液物质的量浓度A 等于9.2molL1 B 大于9.2molL1C 小于9.2molL1 D 不能确定,自我诊断,基础回归,的检验：_,2、甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果都认为自己的试样中含有。甲的实验为：试样A(无色溶液)加BaCl2溶液白色沉淀加足量稀HCl沉淀不溶解(1)乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有_(仅填一种)，也会有此现象。乙的实验为：(2)丙认为乙的实验也不严谨，因为试样B中若含有_(仅填一种)，也会有此现象。丙的实验为：若丙方案合理，回答：(3)其中试剂是_，现象是_，试剂是_，现象是_。(若你认为丙方案不合理，以上四空可以不填),1、NaHSO4是一种酸式盐：（1）NaHSO4晶体熔化时的电离方程式为。（2）NaHSO4溶于水配成稀溶液时，电离方程为。（3）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为。（4）NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好呈中性，反应的离子方程式为 _。若在上述反应后溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为_,考点四,硫有关的盐,2、已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见化合物，Y的摩尔质量数值比Z的小16，乙、丙摩尔质量相同，B的摩尔质量数值比D的小2，B、X摩尔质量相同，各物质转化关系如下图（各反应条件略）所示。椐此判断：,（1）丙、B的化学式分别为：丙，B；（2）Y转化为Z的化学方程式为：。,（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为：_（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是：_（3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是：_（4）A中加入的试剂可能是_，作用是_；B中加入的试剂可能是_，作用是_；E中加入的试剂可能是_，作用是_（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：_，D中：_ 如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？_（填“能”或“不能”），原因是：_。,3.某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可以产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去）；试回答：,解析 本题对Zn与浓H2SO4反应的产物进行两种推测，而后设计装置进行验证。设计时既要验证有无SO2生成，又要验证有无H2生成。验证SO2，可用品红溶液，验证H2可利用它的还原性，在加热条件下让气体通过CuO，再通过无水硫酸铜，同时必须注意验证H2时，应考虑空气中的水蒸气和从洗气装置中带出的水蒸气对 氢气检验的干扰。答案（1）Zn+2H2SO4(浓）ZnSO4+SO2+2H2O（2）当Zn与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐变稀，Zn与稀H2SO4反应可产生H2（3）检查装置的气密性（4）品红溶液 检验SO2 浓H2SO4 吸收水蒸气 碱石灰 防止空气中水蒸气进入D中（5）黑色（CuO)变成红色（Cu)白色粉末变成蓝色 不能因为混合气体中可能含H2O，会干扰H2的检验,4、用下图装置进行实验。,回答有关问题：（1）玻璃管E内发生反应的化学方程式是。（2）小试管C的作用是。（3）广口瓶D内盛的试剂是，装置D的3个作用是。（4）从管E导出的气体成分是。（5）装置F中U形管观察到所收集物质的颜色状态是。（6）若U形管内收集到的物质很少，分析其原因不可能是（填标号）。a装置气密性不好；b制得的SO2中混有少量H2S杂质使催化剂中毒；c气流速度过快。（7）从U形管导出的尾气的处理方法是。,归纳与总结,H2S,S,SO2,H2SO4,
