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    高一化学原电池练习题.docx

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    高一化学原电池练习题.docx

    原电池练习题1下列有关原电池的叙述中不正确的是A. 原电池是将化学能转化为电能的装置B. 在原电池中,电子流出的一极是负极,发生氧化反应C. 锌、铜、硫酸组成的原电池中,溶液中的 Zn2+、 H+均向正极移动D. 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属2下列装置能形成原电池的是( )A. A B. B C. C D. D3A、B、C三种金属,A中混有C时A先腐蚀,A与B组成原电池,A为电池正极,则A、B、C三种金属的活动性顺序为AA>B>C BA>C>B CB>A>C DB>C>A4下列关于实验现象的描述不正确的是A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡B原电池放电时,电流的方向是从正极到负极C把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快5下列各组金属均有导线相连,并插入稀H2SO4液体中,其中铁被腐蚀由快到慢的顺序是FeFe CuFe FeZn( )A >> B >> C >> D>>6下列有关图所示原电池装置描述正确的是A石墨电极作负极 B铁片上的反应:Fe-2e-Fe2+C铁电极附近溶液中氢离子浓度增大D电子由石墨电极通过导线流向铁电极7如图为铜锌原电池示意图,下列说法正确的是( )A负极发生氧化反应B烧杯中的溶液变为蓝色C电子由铜片通过导线流向锌片D该装置能将电能转变为化学能8某原电池装置如右图所示。下列说法正确的是A石墨棒为负极 B铁片的质量减少C硫酸被氧化 D电子从石墨棒流向铁片9一个原电池总反应的离子方程式是:ZnCu2=Zn2Cu,该原电池的组成正确的是正极 负极 电解质A. Zn Cu CuCl2B. Cu Zn CuCl2C. Zn Cu ZnCl2D. Cu Zn ZnCl210有a、b、c、d四个金属电极,有关的化学装置、部分反应现象如下:实验装置实验现象a极质量减小,b极质量增加b极有气体产生,c极无变化d极溶解,c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是Aa>b>c>d Bb>c>d>a Cd>a>b>c Da>b>d>c11如图所示装置:(1)该原电池装置中负极为_,发生_反应;正极为_,发生_反应。(2)原电池将_能转化为_能。(3)电子流向是从_到_,电流方向是从_到_。12(1)理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池,请利用反应“Cu +2Ag+ 2Ag + Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒),回答下列问题:该电池的负极材料是 ;若导线上转移电子2.5mol,则正极生成银 克。(2)现有A、B、C、D四种金属片,把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,A 上有气泡产生;把C、D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中,D发生还原反应;把 A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,电子流动方向为A导线C。根据上述情况,回答下列向题在中,金属片 发生氧化反应在中,金属片 作负极,如果把B、D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液,则金属片 上有气泡产生。上述四种金属的活动顺序是 。13原电池是化学对人类的一项重大贡献某兴趣小组为研究原电池原理,设计如图装置:(1)a和b用导线连接,Cu极为原电池 极(填“正”或“负”),电极反应式为 Zn极发生 (填“氧化”或“还原”)反应溶液中H+移向 (填“Cu”或“Zn”)极(2)无论a和b是否连接,Zn片均被腐蚀若转移了0.2mol电子,则理论上Zn片质量减轻 g(3)有同学想把Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池,你认为是否可行? (填“是”或“否”),理由是 14能源是现代社会发展的支柱之一。(1)化学反应中的能量变化,通常主要表现为热量的变化。下列反应中,属于放热反应的是_(填序号)。aBa(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌b高温煅烧石灰石c铝与盐酸反应某同学进行如图所示实验,测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。实验表明:反应温度升高,由此判断该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应,其离子方程式是_。(2)电能是现代社会应用最广泛的能源之一。如图所示的原电池装置中,其负极是_,正极上能够观察到的现象是_,正极的电极反应式是_。原电池工作一段时间后,若消耗锌6.5g,则放出标准状况下气体_L,电路中通过的电子数为 。15由A、B、C、D四种金属按下表中装置图进行实验.根据实验现象回答下列问题:(1)装置甲中负极的电极反应式是_(2)装置乙中正极的电极反应式是_(3)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_(4)A、C形成合金,露置在潮湿空气中,_先被腐蚀。16下图是以Zn和Cu为电极,稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片上记录如下:Date:2016.03.06实验后的记录:Zn为阳极,Cu为阴极H+向负极移动电子流动方向ZnCuCu极有H2产生若有1mol电子流过导线,则产生H2为0.5mol正极的电极反应式:Zn2eZn2(1)在卡片上,叙述合理的是 (填序号)。(2)在实验中,甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生,而且在锌片上也产生了气体,分析原因可能是 。(3)如果把锌片换成石墨,发现电流计指针几乎不能偏转,原因是 。(4)如果把硫酸换成硫酸铜溶液,猜测 (填“锌极”或“铜极”)变粗,原因是 (用电极方程式表示)。参考答案1D2C3C4C5A6B7A8B9B10C11(1)Zn;氧化;Cu;还原;(2)化学;电;(3)Zn;Cu;Cu;Zn。12(1) Cu; 270;(2)B;C;D;B>A>C>D。13(1)正;2H+2e=H2;氧化;Cu;(2)6.5;(3)否;此反应为非氧化还原反应,且反应吸热14(1)c放热;H+OH-=H2O(2)Zn;铜片表面产生无色气泡; 2H+2e-=H2;2.24L;0.2NA15(1)A2e=A2;(2)Cu22e=Cu;(3)DABC ;(4)A。16(1)(2分,错一个得1分,错两个该空不得分)(2)Zn片不纯,在Zn片上就能形成许多微小原电池(1分)(写出Zn片不纯即得分)(3)不存在能自发进行的氧化还原反应(1分)(写出不会形成原电池即得分)(4)铜极 (1分) Cu22eCu(2分)。

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