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与反应物用量有关的离子方程式的书写 离子方程式的书写一直是中学阶段的一个重要的知识点和必备的技能，同时也是学生感到很头疼的问题。绝大多数的离子反应方程式与试剂的滴加顺序、与反应物物质的量之比无关。但部分离子反应方程式与上述两因素密切相关，究其原因是与反应物用量(物质的量) 比有关，得到的产物也不一样，因此，书写此类离子方程式出错的几率也较大，本文以相关教辅资料和练习中出现的下列反应为例，说明此类问题，供大家参考。书写这类离子方程式时，首先要搞清反应物物质的量之比，若没告诉比例关系，则要弄清滴加顺序。一般说，开始滴加时，滴管中的反应物是不足量的，而锥形瓶(或烧杯等反应容器)中反应物过量。对于中和反应来说，若碱过量，中和产物为正盐，若酸或酸性气体在与碱反应时过量，可能生成酸式盐(对多元酸来说)。在氧化还原反应中，若氧化剂过量，能被氧化的元素都将被氧化；若氧化剂不足量，则还原性强的元素首先被氧化，就像Cl2和FeBr2溶液反应那样。一、生成物可与过量反应物继续反应的反应例1、 CO2通入过量的NaOH溶液中：CO22OH-=CO32-H2O 过量CO2通入NaOH溶液中：CO2OH-=HCO3- 例2、 少量NaOH溶液滴入AlCl3溶液反应：Al3+3OH =Al(OH)3少量AlCl3溶液滴入NaOH溶液反应：Al3+4OH =AlO22H2O例3、FeCl3溶液与Na2S溶液反应Fe3+与S2能发生氧化还原反应生成Fe2+，而Fe2+与S2能反应生成FeS沉淀，FeS沉淀又溶于酸性溶液，所以书写离子反应方程式时应该高度注意。（1） 当n(FeCl3)n(Na2S)21时，即FeCl3足量，溶液呈酸性时。2Fe3+S22Fe2+S（2） 当n(FeCl3)n(Na2S)23时，即Na2S足量，溶液呈碱性时。2Fe3+3S22FeSS（3） 当n(FeCl3)n(Na2S)=11时，即Na2S、FeCl3均反应完全。2Fe3+2S2FeSSFe2+小结：正确写出离子反应方程式的关键在于：根据反应物用量配比判断某一反应物是否是不足、过量还是适量。判断产物是否与过量的反应物反应。二、 反应物是酸式盐的反应例3、 OH-和Ca2+和HCO3-反应，可分成如下几种情况：第一种情况：OH-不足a. 将少量NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中；b. 将Ca(HCO3)2溶液与 NaOH溶液以溶质的物质的量之比11混合；c. 将Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液以溶质的物质的量比11混合；d. 少量NaHCO3溶液滴加到过量的Ca(OH)2溶液中。以上离子方程式均可用如下来表示：OH-+Ca2+HCO3-=CaCO3+H2O 第二种情况：OH-足量a过量的NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应；bNaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液以溶质的物质的量之比21反应；cCa(OH)2溶液与NaHCO3溶液以溶质的物质的量比12反应；dCa(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液反应。以上离子方程式均可用如下来表示：2OH-2HCO3-Ca2+=CaCO3+2H2O+CO32- 另外还有第三种情况：如Ca(OH)2溶液与Ca(HCO3)2溶液反应，其离子方程式只有一个OH-+Ca2+HCO3-=CaCO3+H2O 例4、H+、OH-和Ba2+、SO42-反应，可分成如下几种情况： a氢氧化钡和硫酸溶液反应(物质的量任意比)；b氢氧化钡和硫酸氢钠以溶质的物质的量之比12反应；c氢氧化钡溶液与过量的硫酸氢钠溶液反应。以上离子方程式均可用如下来表示：Ba2+ 2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O a硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液以溶质的物质的量比11反应；bNaHSO4溶液和过量的Ba(OH)2溶液反应。以上离子方程式均可用如下来表示：Ba2+H+OH-SO42-=BaSO4H2O例题5、KAl(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液反应：若两者物质的量之比是12，则表示为Al3+2SO42-2Ba2+4OH-=2BaSO4+4AlO2-+2H2O 若两者物质的量之比是23，则表示为2Al3+ 3 SO42-+ 3Ba2+6OH-=2Al(OH)33BaSO4 小结：正确写出离子反应的关键在于：根据反应物用量配比判断某一反应物是否是不足、过量还是适量。可以假设量不足的反应物为1mol，则该反应物的离子物质的量之比一定与它的分子式相符合，而足量的反应物的离子物质的量之比不一定与它的分子式相符合。若注明了反应物具体用量则必须严格按用量之比经判断反应物哪些反应完了、哪些有余后才能正确定写出离子方程式。三、特殊的反应有些离子反应除了要考虑反应物的量的关系外还要考虑其它一些特殊因素才能正确地写出离子反应方程式。例5、 新制的氯水与FeBr2溶液反应该反应除了要考虑反应物的量的关系外，还要考虑Fe2+与Br的还原性强弱。由于Fe2+的还原性比Br强，所以Cl2先氧化Fe2+，后氧化Br。（1） 当n(FeBr2)n(Cl2)21时，即FeBr2溶液反应中滴入少量氯水。2Fe2+Cl22Fe32Cl（2） 当n(FeBr2)n(Cl2)23时，即FeBr2溶液反应中滴入足量氯水。2Fe2+4Br3Cl22Fe32Br26Cl（3） 当23 n(FeBr2)n(Cl2)21时，如向20ml0.1mol/L的FeBr2溶液中通入44.8ml标准状况下的氯气。首先要计算出n(FeBr2)n(Cl2)11，然后再写离子反应方程式。2Fe2+2Br2Cl22Fe3Br24Cl注意：新制的氯水与FeI2溶液反应；由于I的还原性比Fe2+强，所以Cl2先氧化I，后氧化Fe2+。例6、 Mg(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应该反应除了要考虑反应物的量的关系外还要考虑Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的溶解度要小，反应后生成的沉淀是Mg(OH)2而不是MgCO3。OH先与Mg2+反应后与HCO3反应。（1）当nMg(HCO3)2n(NaOH)14时，即NaOH足量。Mg2+2HCO3+4OH=Mg(OH)2+2CO32+2H2O（2）当nMg(HCO3)2n(NaOH)12时，即NaOH少量。Mg2+2OH=Mg(OH)2（3）当143)2n(NaOH) 13时，如nMg(HCO3)2n(NaOH) 13 Mg2+HCO3+3OH=Mg(OH)2+CO32+H2O（4）当13nMg(HCO3)2n(NaOH)12时，如nMg(HCO3)2n(NaOH) 512 5Mg2+2HCO3+12OH=5Mg(OH)2+2CO32+2H2O综上所述：反应物用量配比不同反应不同的离子反应方程式的书写应根据离子的性质、反应物用量的多少以及反应环境具体分析、灵活运用才能正确写出