人教版-九年级化学-下册-ppt课件-第9单元-课题3-溶液的浓度.ppt

第九单元 溶液,课题3 溶液的浓度,一溶质的质量分数【实验探究1】分别在1号、2号、3号试管中加入 0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜,再分别倒入10mL水，振荡、溶解后，比较3种硫酸铜溶液的颜色。实验现象：1号试管中溶液颜色最浅；2号次之；3号试管中的溶液颜色最深。实验结论：溶液颜色越深、溶液越浓。,【实验探究2】将刚才配好的硫酸铜溶液，取一支溶液倒入2支空试管中往,其中一支加入水,振荡，观察颜色。实验现象：颜色明显变浅。实验结论：影响溶液浓度的因素还有溶剂的质量。,综上所述：溶质质量、溶剂质量都会影响溶液的浓度。,今天的粥稠了，是潜意识和昨天的粥比、米多了；今天的粥稀了，是潜意识和昨天的粥比、米少了。张家认为的稠粥在李家可能就是稀粥。怎样才能比出千家万户的粥,到底谁家的粥稠了、稀了？取相同质量的粥，考察米的多少，便可知道谁家的粥稠稀。或者说：溶液的浓、稀在数学上是这样表达的：,溶质质量,溶液质量,一 溶质的质量分数 定义：溶质的质量与溶液的质量之比表达式：溶质的质量分数=溶质质量=溶液质量溶质的质量分数 溶液质量=溶剂质量+溶质质量=溶质质量溶质质量分数=溶液体积 溶液密度,溶质质量,溶液质量,100%,其单位为“1”。,1.溶液的分类（1）从能否继续溶解某种溶质把溶液分为：饱和溶液；不饱和溶液。（2）从溶质与溶剂的质量比把溶液分为：浓溶液；稀溶液。2.饱和溶液、不饱和溶液与“浓”“稀”溶液的关系,饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系,结论：饱和溶液不一定是浓溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液,浓溶液,浓溶液,稀溶液,稀溶液,如20/时,100g水中溶解20gNaCl,可谓浓但没有饱和；20/时,100g水中溶解0.153gCa(OH)2,可谓稀但饱和.,100%=13%,0.5g,0.5g+10g,100%=4.8%,三 溶液的计算1.已知溶质和溶剂质量，求溶质的质量分数【计算】在3个盛10mL水的烧杯中分别加入0.5g、1g、1.5g溶质，三种溶液中溶质的质量分数各是多少？三种溶液中溶质的质量分数为：,1.溶质的质量分数为：,1g,1g+10g,100%=9%,2.溶质的质量分数为：,1.5g,1.5g+10g,3.溶质的质量分数为：,【活动与探究】同学完成下表:（水的密度=1gcm-1）,结论：1.氯化钠溶液是无色的、无法通过观察其颜色确定溶液的 浓稀。2.可以通过计算溶质的质量分数比较各溶液浓度的大小。,10%,20%,2.已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质 量 溶质质量=溶液质量溶质的质量分数 例1.在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠 溶液来选种。现要配制150kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：含溶质NaCl=150kg16%=24kg 含溶剂水=溶液质量 溶质质量=150kg 24kg=126kg答：-。,例2.用A、B两个烧杯各取90g溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液，再A向烧杯中加入10g硝酸钾，向B烧杯中加入10g水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。求：1.原溶液中溶质的质量、溶剂的质量各是多少？2.向原溶液中增加10g硝酸钾（全部溶解）或增加10g水后，溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少？3.上述形成的两种溶液中溶质的质量分数各是多少？,解：1.原溶液中含硝酸钾：90g10%=9g 含水：90g9g=81g,含硝酸钾：9；含水：81g,含硝酸钾：9g 含水：81g,A,含硝酸钾：9g 含水：81g,B,10g硝酸钾,10g水,2.增加10g硝酸钾后：A烧杯中 溶质质量=9g+10g=19g 溶剂质量=81g（不变）溶液质量=19g+81g=100g 或90g+10g=100g,加入10g水后：B烧杯中 溶质质量=9g（不变）溶剂质量=81g+10g=91g 溶液质量=9g+91g=100g 或90g+10g=100g,3.增加10g硝酸钾后，A烧杯中：,19g,100g,100%=19%,溶质的质量分数,增加10g水后，B烧杯中：,9g,100g,100%=9%,溶质的质量分数,终上所述：增加；增加。,溶质质量则溶质和溶液质量同时增加，溶液中溶质质量分数升高,溶剂质量则溶剂和溶液质量同时增加，溶液中溶质质量分数降低,三、配制溶液的一般步骤 例3.配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，需NaCl 和H2O各多少克？解：1.计算；需NaCl：50g5%=2.5g 需H2O：50g 2.5g=47.5g,2.称量；,3.溶解；,4.装瓶、贴签,配制溶液需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻 璃棒、试剂瓶。,2.用氯化钠固体配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，下列仪器中需要用到的是（）,A.B.C.D.,B,3.用氯化钠配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，现有下列操作溶解；称取氯化钠；过滤;量取水;计算；蒸发结晶。正确的操作顺序是（）A.B.C.D.,B,4.在40g溶质质量分数为15%的硝酸钾不饱和溶液中，加入10g硝酸钾或10g水，计算所得溶液中溶质的质 量分数。,40g15%,40g,100%=32%,解：加入10gKNO3 后，溶质的质量分数：,40g15%,40g,100%=12%,加入10gH2O后，溶质的质量分数：,答：-。,+10g,+10g,+10g,第二课时 溶质质量分数的计算将1g食盐放入烧杯中，再加入9mL水，用玻璃棒搅拌至溶解。再向上述烧杯中加入10mL水、搅拌（水的密度1gcm-3）求：1.试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。2.分析各量的变化情况。,稀释前溶质质量是1g、溶液质量是10g、溶质质量分数是10%,稀释后溶质质量是1g、溶液质量是20g、溶质质量分数是5%,答：1.稀释前 稀释后,2.稀释后溶液质量增加,溶质质量不变,溶质质量分数减小.,稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量,结论：溶质的质量分数减小一半，加水的质量和对应溶液的质量一样多,一 溶液稀释和配制问题的计算家里做稀饭稠了，变稀的方法是加水，但加水前后稀饭中米粒数不变.即：,稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量,例1.化学实验室现有98%的浓硫酸，在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？解1：设需加水的质量为x 答：-。,20%,50g,98%,（50+x）,x=195g,=,解2：设稀释后溶液的质量为y 59g98%=20%y y=245g需水：245g50g=195g,例2.某工厂化验室配制5000g 20%的盐酸，需38%的盐酸 多少毫升（密度为1.19gmL1）分析：溶质的质量分数是质量比，不能把体积直接代入公式计算。涉及到体积时：溶质质量=溶液体积溶液密度溶质的质量分数解：设需38%的盐酸体积为x答：-。,5000g,20%,=,1.19 g mL1 x 38%,x=2211mL,13g x,二 溶质的质量分数应用于化学方程式的计算例3.100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。解：设100g硫酸溶液中溶质质量为x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98,x=19.6g,13g x,65 98,溶质的质量分数=,100g,19.6g,100%=19.6%,答：-。,【课堂练习】1.把200g 20%食盐水溶液稀释成10%的溶液需加水 多少克？2.把30g质量分数为20%的氢氧化钠溶液加水稀释到100g此溶液中氢氧化钠的质量分数为多少？,200g,(200g+x),=,x=200g,20%,10%,解：设-x,答：-,30g20%,100g,100%=6%,解：-,答：-,3.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。现有25g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质 质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和 蒸馏水，请选用上述药品，设计配制方案填入下表：解：（1）50g、20%的KNO3溶液中含KNO3：5020%=10g 含H2O：50g-10g=40g（2）20g、15%的KNO3溶液中含KNO3：20g15%=3g 含H2O：20g-3g=17g 在20g、15%的溶液中，再加KNO3：10g-3g=7g 再加H2O：40g-17g=23g（3）设在25g、40%的KNO3溶液加水的质量为x时,配成 50g、20%的KNO3溶液。,25g,（25g+x）,40%,20%,x=25g,=,10g硝酸钾和40g水,20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液、7g硝酸钾和23g水,25g溶质质量分数40%的硝酸钾溶液和25g水,【基础训练】1.某温度下，蒸干35g氯化钾溶液，得到 10g，求该溶液中溶质的质量分数。解：该溶液中溶质的质量分数：,35g,10g,100%=28.6%,答：-。,2.把100g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？解：设-x答：-。,100g,（100g+x）,=,x=880g,98%,10%,3.某工厂化验室配制5000g 20%的盐酸，需要38%的 盐酸（密度为1.19g/mL）的体积是多少？解：设-x 答：-。,4.配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？解：含NaOH：500mL1.1 10%=55g 含H2O：500mL1.1 55g=495g答：-。,5000g20%,x 1.19 g/mL 38%,x=2211mL,=,5.100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。解：设-x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 13g x 硫酸溶液的质量分数：答：-。,65 98,13g x,x=19.6g,100g,19.6g,100%=19.6%,6.50g质量分数为38%的盐酸与足量大理石反应，生 成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，二氧化碳的 密度为1.977g/L）解：设-x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 73 44 50g38%x,73 44,50g38%x,x=11.45g,11.45g,1.977g/L,二氧化碳的体积：,=5.8L,答：-。,7.某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量 分数为15%18%，该厂日产酱油15t试。计算该厂每月（按30天计）消耗氯化钠的 质量。解：67.5t 81t答：-。,15t,15%,30,15t,18%,30,8.某注射用药液的配制方法如下：（1）把1.0g药品溶于水制成4.0mL溶液a；（2）取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b；（3）取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c；（4）取0.2mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d。由于在整个配制过程中，药液很稀，其密度近似看作。试求：（1）最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数；（2）1.0g该药品可配制溶液d的体积是多少？解：（1）（2）答：-。,0.25,100%=0.05%,10.05%g,配制溶液d的体积是=,1g/mL,=2000mL,9.在20 时，要提纯50g含有少量泥沙的粗盐，最 好用多少水来溶解粗盐？,10.现欲配制10%的NaCl溶液100g，试简述配置过程。学生讨论完成。,100g,36g,=,x,50g,x=139mL,解：-x,答：-。,【能力提高】将一瓶80g 溶质质量分数为10%的NaCl溶液平均分为2等份，每份溶液中溶质的质量分数为；若将其中的一份溶液中溶质的质量分数减小一半，应加水 g，若将另一份溶液中溶质的质量分数增大一倍，应加入NaCl g。,10%,40,5,4010,40,20,解析：设加入的溶质质量为，则由题意可得：,5,配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（）A用量筒量取水时仰视读数 B配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 C氯化钠晶体不纯 D转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出,D,