(科学广东教育版)·教材化中考总复习用书ppt课件：第四章-生命之源——水.ppt

第7课时水资源、水的组成与净化第8课时质量守恒定律和化学方程式第9课时根据化学方程式的计算,第四章 生命之源水,第四章 生命之源水,第7课时 水资源、水的组成与净化,第7课时 水资源、水的组成与净化,第7课时 考点聚焦,考点1 爱护水资源,人类可利用的淡水资源约为总水量的_，且分布不均匀。(1)节约用水：如，以淋浴代替盆浴、_、_等。,0.7%,使用节水龙头,注意水的二次使用,(2)水体的污染及防治 水污染的主要原因：_、_、_。防治水污染的措施：_、_、_等。,工厂排放的废水,城市生活任意排放的污水,农药、化肥的过量施用对水体的污染,第7课时 考点聚焦,工业废水、生活污水净化达标后再排放,禁止使用含磷洗衣粉,合理使用农药、化肥,提示 常用的絮凝剂是_，对水中杂质_，使杂质_。活性炭的净水作用：活性炭具有多孔的结构，有_性，可吸附_性杂质，还可以吸附_性杂质，常用来吸附_、_、_，吸附过程属于_变化。,第7课时 考点聚焦,考点2 水的净化和纯化,(1)水的净化方法：静置沉淀、_、_、蒸馏。其中，净化程度最高的是_。(2)自来水厂的生产过程大致是：取水_过滤_消毒配水。,过滤,吸附,蒸馏,沉淀,吸附,明矾,吸附,沉降下来,吸附,难溶,可溶,色素,异味,毒气,物理,第7课时 考点聚焦,蒸馏,絮凝,过滤,曝气,杀菌,化学,矿物质,第7课时 考点聚焦,考点3硬水和软水,多,钙、镁离子,钙、镁离子,少,第7课时 考点聚焦,蒸馏,第7课时 考点聚焦,考点4水的组成电解水,12,氢二氧一,复燃,氧气,氢气,正氧负氢,结论：水在直流电作用下，发生化学变化生成_和_。(2)水的组成：水是由_和_组成的；每个水分子是由_和_构成的。,第7课时 考点聚焦,氧气,氢气,一个氧原子,氢元素,氧元素,两个氢原子,第7课时 考点聚焦,生成的氧气比氢气在水中溶解的多,直流电,增强水的导电性,不能再分,再分,第7课时 考点聚焦,考点5水的性质,飘浮,4,1 g/cm3,膨胀,第7课时 归类示例,类型一爱护水资源,例12012日照 2012年3月22日是第二十届“世界水日”，下列节水措施中不可取的是()A工业废水处理达标后循环使用B农业浇灌推广使用喷灌、滴灌技术C大量开采使用地下水D洗菜、淘米、洗衣的水可以用来浇花、拖地、冲厕所,命题角度：考查水的污染与防治及节约用水。,C,第7课时 归类示例,解析水的循环利用，农业采用滴灌、喷灌，生活中一水多用，都是保护水资源的有效措施。,方法点拨爱护水资源，要从两方面去考虑：一方面要防止水体污染，另一方面就是要节约用水。可从水体污染形成的原因提出防止水污染的方法。,第7课时 归类示例,类型二水的净化,命题角度：水的净化方法、步骤。,例22012黄石 以下是净水的操作，单一操作相对净化程度由低到高的排列顺序正确的是()静置沉淀过滤吸附沉淀蒸馏A BC D,C,第7课时 归类示例,类型三硬水与软水,例32011福州 水是生命之源，下列有关水的说法错误的是()A水是一种重要的溶剂 B用肥皂水可以区分硬水和软水 C生活中可用煮沸的方法降低水的硬度 D通过过滤可以使硬水变软水,命题角度：硬水与软水的鉴别，硬水的软化。,D,第7课时 归类示例,方法归纳 硬水的软化方法是把水煮沸或蒸馏，可使部分可溶性钙镁化合物以沉淀形式析出来降低水的硬度。硬水的检验方法是用肥皂水，观察产生泡沫的多少。,解析 过滤只能除去难溶于水的物质，而硬水中含有较多能溶于水的钙、镁化合物，过滤不能将硬水软化。,第7课时 归类示例,类型四 水的组成,命题角度：电解水的实验。,第7课时 归类示例,氢原子与氧原子个数比,氢元素和氧元素,化学变化过程中元素种类不变(或质量守恒定律),第7课时 归类示例,解析(1)实验中只生成氢气和氧气，根据化学变化过程中元素种类不变，确定了水是由氢元素和氧元素组成的；(2)根据正、负极产生氧气和氢气的体积比为21，可以推求出水分子组成中氢原子与氧原子的个数比。,第7课时 归类示例,A,第7课时 归类示例,第8课时质量守恒定律和化学方程式,第8课时 质量守恒定律和化学方程式,第8课时 考点聚焦,考点1质量守恒定律,化学,质量,质量,分子,原子,原子,分子,种类,数目,质量,质量,种类,质量总和,注意 _变化遵循质量守恒定律。“参加”反应的物质不等于加入的物质，若加入的物质没有完全反应，未反应的物质质量_(能或不能)计入“质量总和”。计算“各物质质量总和”时要注意参加或生成的气体的质量。设计实验探究质量守恒定律时，若反应中有气体参加或生成，反应要在_容器内进行。,密闭,第8课时 考点聚焦,化学,不能,(3)应用：解释有关化学反应中物质的质量变化现象；确定某物质的组成或化学式；求算化学反应中某种物质或元素的质量；判化断学反应的类型。,第8课时 考点聚焦,物质的状态、分子的数目,原子的种类、数目、质量，元素的种类、质量、,物质的总质量,物质的种类、分子的种类,第8课时 考点聚焦,考点2化学方程式,(1)概念：用_表示化学反应的式子，叫做化学方程式。(2)意义 可表示_；可表示出_；可表示出_；,化学式,反应物、生成物及反应条件,各物质之间的质量比,各物质粒子之间的数目比,第8课时 考点聚焦,(3)书写 原则：a.符合_，不能凭空臆造；b遵循_，即化学方程式两边各种原子的总数要_。步骤：“写、配、等、注”。即正确写出反应物、生成物化学式配平中间用等号连接注明反应条件和生成物状态。,相等,客观事实,质量守恒定律,第8课时 考点聚焦,第8课时 考点聚焦,第8课时 考点聚焦,第8课时 归类示例,类型一质量守恒定律的验证,命题角度：质量守恒定律的探究及其过程中的注意事项。,图8-1,第8课时 归类示例,因为两种药品未参加化学反应，所以不能验证质量守恒定律,反应生成的CO2气体从烧杯中逸出，总质量减少,将烧杯改成密闭容器,第8课时 归类示例,方法点拨 进行质量守恒定律验证试验时，一要注意所选物质能发生化学变化，二是要注意反应中是否有气体参加或者有气体生成，如果有此情况，必须使反应在密闭容器内进行，如果没有此情况，反应可以在敞口容器内进行。,解析 盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体逸散到空气中，总质量减少，实验要成功需在密闭的容器内进行；化学反应遵循质量守恒定律，氯化钡和硝酸钠不反应，不能验证质量守恒定律。,第8课时 归类示例,类型二质量守恒定律的应用,命题角度：根据对质量守恒定律的解释，来判断物质的化学式、反应的类型等。,B,第8课时 归类示例,第8课时 归类示例,Am的值是1 B甲可能是该反应的催化剂 C该反应是分解反应 D反应中乙、丁的质量比是29:8,D,第8课时 归类示例,解析 丙减少了15 g，丙为反应物；乙增加了9 g，乙为生成物，丁增加了6 g，丁也是生成物，该反应是分解反应；因为9 g6 g15 g，甲的质量不变，m1，可能是催化剂，也可能未参与反应；乙和丁的质量比应是9 g:6 g3:2。,第8课时 归类示例,类型三化学方程式的意义,命题角度：考查对于方程式涵义的理解。,B,第8课时 归类示例,解析 由方程式可以看出反应物、生成物、反应条件，通过具体的反应方程式也可看出分子的数目的变化，反应后分子数减少。,第8课时 归类示例,类型四化学方程式的书写,命题角度：考查正确书写化学方程式的能力。,A,解析 铜与硫酸不反应；铁丝燃烧生成四氧化三铁；木炭燃烧方程式配平错误。,变式题 2012天津 写出下列反应的化学方程式：(1)硫在氧气中燃烧：_。(2)锌片浸入硫酸铜溶液中：_。(3)过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰制取氧气：_。,第8课时 归类示例,方法点拨 化学方程式的书写特别容易出错，关键是需要注意的地方比较多，书写时往往会出现顾此失彼。因此，书写化学方程式时，要按照步骤进行，并在写好后检查，先看是否符合题意，条件是否完整，然后看化学式是否正确，最后看配平。,第9课时根据化学方程式的计算,第9课时 根据化学方程式的计算,第9课时 考点聚焦,考点1由一种纯净的反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量,1计算依据：化学反应遵守_。2计算方法：化学反应中反应物和生成物之间的质量比是_，列出比例式进行求解。3解题格式及计算步骤(详见例题),例题 3 g镁在氧气中充分燃烧，求生成的氧化镁的质量。,定值,质量守恒定律,第9课时 考点聚焦,第9课时 考点聚焦,注意(1)设未知数x，既包含数字，又包含_。错误设法：设质量为_。(2)写方程式时要注意配平正确，化学式书写也要正确。(3)相对分子质量的计算要认真。(4)列比例式：相对质量比相对质量，真实质量比真实质量。,x g,单位,第9课时 考点聚焦,考点2含一定杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物的计算,(1)代入方程式计算的必须是纯净物质量，纯净物质量混合物质量_。(2)代入方程式计算的必须是真正参加反应或反应后生成的物质质量。(3)分析明确已知量和需要求的未知量，代入方程式计算。,该物质的纯度,第9课时 归类示例,类型一直接给出反应中一种物质的量求另外一种物质的量,命题角度：已知反应物(生成物)的质量求生成物(反应物)的质量。,第9课时 归类示例,第9课时 归类示例,变式题 2012黄冈 用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率，实验室用13 g 锌粉和2 g铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应，可生成多少克氢气？,第9课时 归类示例,方法点拨 根据方程式的计算要注意解题的规范性，如所设未知数中包含单位，相对质量在真实质量的上方，列比例式相对质量比相对质量、真实质量比真实质量。,第9课时 归类示例,类型二没有直接给出反应中一种物质的量求反应中物质的量,命题角度：对图像、表格或数字之间的关系进行分析，找出反应中一种物质的量，求另一种物质的量。,例22012咸宁 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物10 g，使其完全反应。在一定温度下，向反应后固体中加5 g水，充分溶解。过滤后得饱和溶液7 g，将滤纸上剩余物干燥后称量为5.12 g，且剩余物为混合物。(提示：二氧化锰不溶解于水)求：(1)生成氧气的质量为_g。(2)原混合物中氯酸钾的质量分数。,2.88,第9课时 归类示例,第9课时 归类示例,解析 根据反应前后物质的质量总和不变，氧气的质量为：10 g5 g7 g5.12 g2.88 g；然后根据氧气的质量可以求出未知物氯酸钾的质量，进而可以求出氯酸钾的质量分数。,第9课时 归类示例,第9课时 归类示例,方法点拨 题中未给出纯净物的质量时，可利用质量守恒定律得出某种气体或沉淀质量，利用此纯净物的质量代入化学方程式进行计算。,第9课时 归类示例,第9课时 归类示例,类型三含杂质的计算,命题角度：化学方程式计算过程中不纯物质的换算。,第9课时 归类示例,