必修一第四章非金属及其化合物知识点及例题汇总.doc

必修一第四章非金属及其化合物 第1讲无机非金属材料的主角硅1、 储存NaOH溶液的试剂瓶要注意什么，用离子方程式解释？2、 HF酸为什么可以用于雕刻玻璃，用化学方程式解释。3、 实验室如何制取硅酸，写出反应的化学方程式。【巩固练习】1、下列关于硅元素的说法中，正确的是()硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 .在自然界中只以化合态的形式存在 单质常用作半导体材料和光导纤维 最高价氧化物不与任何酸反应 .碳和硅的氧化物都是酸性氧化物 .二氧化碳、二氧化硅都是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成相应的盐2. 下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（ ）ACO2H2CO3 BSiO2Na2SiO3 CNa2O2Na2CO3 DSiO2H2SiO33只用一种试剂就能将Na2SiO3、Na2CO3、MgCl2、Na2SO3四种无色溶液区别开来，此试剂是 （ ） A氢氧化钠溶液 B澄清石灰水 C 盐酸D 硝酸4能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是()ACO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸B在高温条件下，SiO2和Na2CO3能发生反应：SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2CSiO2的熔点比CO2的高DCO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色胶状沉淀，所生成的H2SiO3逐渐聚合而形成硅酸溶胶 第2讲富集在海水中的元素氯及其化合物【考点一氯气及其化合物的性质】1下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是AFeCl2 BAlCl3 CFeCl3 DCuCl22把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是()ANaOH BNa2SO3 CFeBr2 DFeSO43如何保存氯水、漂白粉？用化学方程式说明原因。4工业上用Cl2和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液。请回答下面的问题：(1)制漂粉精的主要反应的化学方程式是_。(2)下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是_。 A生石灰 B漂白粉 CNaOH DNa2SO3(3)用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是_(填编号)。 HClO2CO2H2O(气)【考点二 氯水的多重性质】1、Cl2与水反应的离子方程式： 新制氯水中存在的微粒 分子： ， ， 。离子： ， ， ， 。2、氯水的各种成分决定了它具有多重性质：写出下列反应的离子方程式(1)Cl2的氧化性与还原性物质反应。如：FeCl2、SO2、 (2)HCl酸性和Cl的性质向NaHCO3溶液中加入氯水， 加入AgNO3溶液， (3)HClO的氧化性：在解释漂白性、杀菌消毒时，使用的是HClO的氧化性。向氯水中滴加紫色石蕊溶液，先变红因为 ，后褪色是 作用。【例1】某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题。序号实验方法实验现象结论将氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中淀粉­KI试纸变蓝氯水中含有Cl2将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H(1)实验得出的结论_。(2)指出实验和实验中的“实验现象”：_，_。(3) 实验中“实验方法”的具体操作过程是_ 。(4)通过实验的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是a._，b_。请设计简单的实验证明哪一个是正确的_。【考点三、氯气的实验室制备】1实验装置图：2、反应原理： 。3、净化：用_ _ 除去Cl2中少量HCl，用_ 干燥气体。4、收集和检验：用_ _ 法或_ _ 法收集，5、尾气吸收： 。（写离子方程式）6、验满方法： 【巩固练习】1、氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是()A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸2、实验室用下列两种方法制氯气：用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气()A比多 B比多 C一样多 D无法比较3、某学习小组通过查阅资料发现用KClO3和浓盐酸反应也可以制备氯气。为此该小组利用如图所示装置在实验室中制取Cl2并探究其相关性质：(1)装置A中存在一处错误，请改正这处错误：_。(2)写出装置A中发生反应的化学方程式：_。(3)为了除去氯气中的氯化氢，需要在装置A、B之间添加装置E，装置E中所盛装的试剂为_。为了探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物，需要在整套装置中添加装置E，其中加入浓硫酸，装置E在整套装置中的添加位置为_(填序号)。aA、B之间 bB、C之间cC、D之间 dD之后(4)取下集气瓶B，将铁丝加热至红热状态，伸入到集气瓶B中，可以观察到的现象是_，能检验该反应产物中铁元素价态的试剂是_(填序号)。a氯水 b蒸馏水和铁粉c氢氧化钠溶液 dKSCN溶液(5)另外一个化学学习小组就环境保护方面指出了上述装置的缺陷，并给出了改进措施，该改进措施是_。第3讲硫及其化合物1如何洗涤附着在试管内壁上的硫？2 哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱？3将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。反应物溴水或氯水酸性KMnO4溶液氢硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊试液品红溶液反应现象SO2的性质4下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是()澄清的石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液 氯水品红溶液A B C除以外 D全部5在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入下列的另一种气体，再通入SO2；或者向通入SO2气体的BaCl2溶液中加入下列物质，可以看到沉淀的有_(填序号)。Cl2、NH3、HCl、NO2、CO2、H2S、HNO3、NaOH、FeCl3溶液、NaClO溶液【特别提醒】中学常见的四大还原性离子。还原性：S2>SO>I>Fe2(1)易被空气中的O2氧化而变质。(2)易被KMnO4(H)、HNO3、溴水、氯水、Fe3、漂白粉溶液等氧化。 6浓H2SO4的特性(1)填写下表实验实验现象硫酸的特性浓硫酸作干燥剂浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑(2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式： _、_。7将64 g铜箔加入到盛有含2 mol H2SO4的浓H2SO4试管中加热。(1)铜箔能否完全溶解？请解释原因。(2) 在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体，铜箔表面又有气泡冒出，其原因为_。8甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO。甲的实验为 (1)乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有_(仅填一种离子)，也会有此现象。乙的实验为 (2)丙认为乙的实验也不严谨，因为试样B中若含有_(仅填一种离子)，也会有此现象。丙的实验为 若丙方案合理，则回答：(3)其中试剂是_，现象是_；试剂是_，现象是_(若你认为丙方案不合理，以上四空可以不填)。【巩固练习】1、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_；(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_ ；(4)尾气可采用_溶液吸收。2、某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在A中加入5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。试回答：(1) 写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式：_。 (2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接_、_接b，c接_、_接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是_。(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是_。(4) D中浑浊消失的离子反应方程式为_。 第4讲氮的氧化物和硝酸【考点一氮气及氮的氧化物】1 农谚“雷雨发庄稼”，写出雷雨时，雨水中形成稀硝酸的化学方程式。特别提醒(1)氮的氧化物都是大气污染物。(2)空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素。(3)空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。(4)NO2：既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。NO2能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝。【考点二硝酸】1发现盛放浓硝酸的试剂瓶中硝酸显黄色，原因是什么，如何处理？2 铝和铁在浓硝酸中“钝化”是化学变化吗？钝化表现了浓硝酸的什么性质？3 在下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是() A、FeO和HNO3 BAl(OH)3与HNO3 CC和浓HNO3 DCuO与HNO34. 硝酸具有强氧化性，可以氧化S2-、Fe2+、SO32-等还原性粒子，写出下列反应的方程式 Cu HNO3(浓) Cu HNO3(稀) Fe HNO3(稀，过量) Fe(过量) HNO3(稀) C HNO3(浓) 【规律与方法】1硝酸与金属反应的一般规律(1)金属与HNO3反应一般不生成 ，浓HNO3一般被还原为 ，稀HNO3一般被还原为 。与金属反应时，硝酸表现 性和 性。2硝酸与非金属反应的规律(1)浓硝酸能与碳、硫、磷等非金属单质反应，一般生成最高价含氧酸或最高价氧化物、二氧化氮和水。(2)与非金属反应，HNO3表现强 ，不表现 。【例1】在浓硝酸中放入铜片：(1)开始反应的化学方程式为_，实验现象为_。(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为_。(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是_ 。(4)若将12.8 g铜与一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，得NO、NO2混合气体5.6 L(标准状况下)。则所消耗硝酸的物质的量是_。【小结：】金属与硝酸反应的思维模型。【巩固练习】1判断下列说法是否正确，正确的划“”，错误的划“×”(1)NO2与水的反应：3NO2H2O=2NONO2H()(2)用稀NaOH溶液吸收NO2：2OH2NO2=NONOH2O()(3)铁与稀HNO3反应：Fe2H=Fe2H2()(4)FeS溶于稀HNO3：FeS2H=Fe2H2S()(5)在1.0 mol·L1的KNO3溶液中，H、Fe2、Cl、SO可以大量共存() (6)CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在()(7)在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解()(8)a(HNO3)、b(NO)、c(NO2)可实现间的转化 ( ）2、下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中3、研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为_。利用反应6NO28NH37N212H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是_L。第5讲 氨和铵盐【考点一、氨气】1、化学性质：与水反应： 氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH3·H2O_。氨水与盐溶液反应：将氨水加入下列溶液，完成下表：被滴试剂现象离子方程式FeCl3溶液生成_色沉淀AlCl3溶液生成_沉淀Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH氨气与酸反应蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为_，将浓盐酸改为_，也会出现相同的现象。化学方程式为_，NH3和O2在催化剂存在下发生的化学反应为： ，此反应中的氧化剂是 ，氧化产物是 ，电子转移的数目是 。2、 实验室制NH3 、实验原理： 、实验装置： ，与制取 完全相同。、收集：NH3应使用 法， 、干燥：要得到干燥的NH3可选用 _做干燥剂。、检验：a b 、棉花团的作用： 、氨气的尾气处理，需要用 装置。 (思考：下列装置是否都能放置倒吸？)1判断下列说法是否正确，不正确的说明理由。氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质。实验室用浓氨水与NaOH固体制取氨气。氨和酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形成白烟。某晶体与NaOH共热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该晶体中含有NH。【考点二铵盐及NH4的检验】2、 NH的检验方法3按要求写出下列反应的离子方程式：(1)在NH4Cl溶液中加入NaOH溶液，并加热。(2)在NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液。(3)在浓NH4Cl溶液中加浓NaOH。喷泉实验的形成原理1形成喷泉的原理：形成喷泉最根本的原因是瓶内外存在压强差。2常见喷泉的形成主要有以下两类：(1)极易溶于水的气体(NH3、HCl、SO2等)与水可形成喷泉。(2)酸性气体(HCl、SO2、NO2、CO2、H2S等)与NaOH(aq)也能形成喷泉。【例1】喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。(1)图甲中，为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是()AHCl和H2OBO2和H2OCNH3和H2ODCO2和NaOH溶液ENO2和H2O(2)某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图乙所示的装置。在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是()ACu与稀盐酸 BNaHCO3与NaOH溶液CCaCO3与稀硫酸 DNH4HCO3与稀盐酸这种方法产生喷泉的原理是_。比较图甲和图乙两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图甲_上部烧瓶内气体压强；图乙_下部锥形瓶内气体压强。(填“增大”或“减小”)(3)城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述_(填“图甲”或“图乙”)装置的原理相似。【巩固练习】1判断下列说法是否正确，正确的划“”，错误的划“×”。(1)NH4ClNaOHNaClNH3H2O能用HOH=H2O表示()(2)往盐酸中滴加氨水HOH=H2O()(3)AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al34NH3·H2OAlO4NH2H2O()(4)在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2OCO2=NHHCO()2、已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：(1)A中加入的物质是_，发生反应的化学方程式是_。(2)B中加入的物质是_，其作用是_。(3)实验时在C中观察到的现象是_，发生反应的化学方程式是_。(4)实验时在D中观察到的现象是_，D中收集到的物质是_，检验该物质的方法和现象是_。