元素周期律课件.ppt
元素周期律(第一课时）,第一单元 原子核外电子排布与元素周期律,闽清一中 苏晓春 2012.3.7,授课班级 高一（5）（6）（7）,思考,通过对118号元素的原子结构示意图的比较，分析原子的核外电子层数和最外层电子数的变化有何规律,请同学们写出1-18号元素的原子结构示意图（按电子层相同的排列）,一、原子结构的变化规律,1、原子序数,2、原子结构的变化规律,同一行自左到右，电子层数不变，最外层电子数增加,同一列自上而下，最外层电子数不变，电子层数增加,（1）元素原子核外电子层数和最外层电子数的变化规律,1,2,3,8,8,2,周期性,（1）元素原子最外层电子数的变化规律,观察思考：观察下表：核电荷数为118的元素原子最外层电子数，请说出随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现了怎样的周期性的变化？,随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布呈周期性变化：由1到饱和结构（2或8）递增。,（2）原子半径的变化规律,原子半径大小的周期性,根据图像思考随着核电荷数的递增，原子半径有什么样的变化规律？,结论:随着核电荷数的递增，元素原子半径呈周期性变化，每隔一定数目，元素原子半径重复由大到小的变化趋势（稀有气体元素除外）,在教材P4 图1-4中分别把表示39号元素.1117号元素原子半径数据的点用光滑曲线连接起来。,结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现 变化。,1117,39,原子半径的变化,原子序数,逐渐减小,逐渐减小,周期性,（2）原子半径的变化规律,（1）同一行自左到右，电子层数不变，最外层电子数增加，原子半径减小；（2）同一列自上而下，最外层电子数不变，电子层数增加，原子半径增大。,原子半径大小的周期性,1、下列元素中，原子半径最大的是（）A、锂 B、钠 C、氟 D、氯,B,练习：,2、思考在117号元素原子中半径最小的原子和半径最大的原子分别是什么？,3、比较原子半径的大小（填“”或“”）K Cs，O F，Si N。,H Na,微粒半径大小的比较,1、元素主要化合价的变化规律,二、元素性质的变化规律,最高正价=最外层电子数最低负价=最外层电子数-8,结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现 变化。,周期性,元素化合价变化的周期性,随着核电荷数的递增，元素的主要化合价呈周期性变化，每隔一定数目，元素的最高正化合价重复出现由+1到+7递增，最低负化合价由-4到-1递增的变化。（稀有气体元素除外）,等式关系,(1)最高正价=最外层电子数(2)最高正价+|最低负价|=8(3)O、F无最高正价,M2O,无,MO,无,M2O3,无,RO2,RH4,R2O5,RH3,RO3,H2R,R2O7,HR,(1)最高正价=最外层电子数(2)负价价数=8-最高正价(3)O、F无最高正价,等式关系,1、下列各元素的负化合价从14依次安排的是（）A、F.Cl.Br.I B、Li.Na.Mg.Al C、C.N.O.F D、Cl.S.P.Si2、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A、HX B、H2X C、XH3 D、XH4,D,练一练,D,练一练,3、R元素形成的化合物RH3，其中R的化合价是其最低负化合价，则R元素最高价氧化物的化学式是：()ARO2BRO3CR2O5 DR2O7,C,课堂练习,例：M 层有2个电子的元素A与L层有5个电子 的元素B形成的化合物是（）,A、A2B5 B、A3B2 C、A2B3 D、A5B2,B,课堂练习,有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子多8个;B素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C 为原子核内有12个中子的可显+2 价的金属，2.4 g C与足量的盐酸反应时，在标准状况下放出氢气2.24L；D原子的M层有7个电子。问：A、B、C、D分别为什么元素？,O、Na、Mg、Cl,
