化学中的铜课件-鲁科版.ppt

1,融会贯通，建构立体知识,学习目标：1、了解铜及其化合物的主要性质及其应用2、了解和铜相关的化学反应原理和规律3、形成知识网络，建构立体框架,3,一、建构“铜”网,1、按照“单质氧化物氧化物对应水化物铜盐”的顺序构建铜的转化关系2、各小组展示转化关系图,4,一、建构“铜”网,5,二、氧化还原中的“铜”,6,Cu,Cu,+1,Cu,+2,铜三角,7,3Cu+8H+2NO3-=3Cu+2NO+4H2OCu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O,S,O2、Cl2、HNO3,铜三角,8,铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2，溶液变蓝，该反应的离子方程式是。,Cu+2H+H2O2=Cu2+2H2O,9,铜三角,H2、CO、Fe,10,铜三角,11,Cu2O中加入稀硫酸，产生红色固体，溶液变蓝色。写出Cu2O与硫酸反应的离子方程式。,Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O,12,硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应，生成一种能使淀粉碘化钾溶液变蓝的单质和CuI白色沉淀，写出符合此反应的离子方程式。当有0.5molCuSO4参加反应时转移电子数为。,2Cu2+4I-=2CuI+I2,0.5NA,13,三、有机化学中的“铜”,14,按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到刺激性气味液体，则X气体可能是（）（设各步反应均进行完全）,A、H2 B、CO和H2 C、NH3 D、CH3CH2OH(g),D,例题,15,四、化学实验中的“铜”,16,工业上用铜屑和硝酸为原料制取硝酸铜。在实际生产中，先把铜屑在空气中灼烧，再与硝酸反应制取硝酸铜，为什么不用铜屑直接跟硝酸反应来制取硝酸铜?,思考总结：工业上对物质制备的基本要求？,17,实验室物质制备的基本要求：1、原料廉价、用量少2、污染少3、对设备要求低4、操作简单易行,18,在进行研究性学习的过程中，学生发现等质量的铜片分别与等体积均过量的浓硝酸或稀硝酸反应，所得到溶液（体积均相同）前者呈绿色，后者呈蓝色，针对这种现象，学生进行了讨论，出现两种意见：甲同学认为是两溶液中Cu2+浓度不同引起的，你认为（填“正确”或“不正确”），,不正确,19,而乙同学认为前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的，以下4个实验来判断乙同学是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）a 加热该绿色溶液，观察颜色变化 加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 向该绿色溶液中通入氧气，观察颜色变化d 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生 的气体，观察颜色变化,acd,20,CuCl2,Cu,CuO,Cu(OH)2,O2,H2,HCl,HCl,NaOH,Cu2S,CuSO4,Cu(NO3)2,Cu2O,O2,S,CH3CHO,HNO3,NaOH,HNO3,HNO3,NaOH,H2SO4,五、电化学中的“铜”,Cl2,电解,总结电化学中的“铜”1、要求画出相关装置图，写出电极 反应式2、要涵盖原电池和电解质原理3、实现铜和稀盐酸的反应,22,小结电化学中的“铜”,2、电解池（1）电解精炼铜,1、原电池,（2）电镀铜,23,Cu+2HClCuCl2+H2,24,小结：,铜及其化合物,有机化学,氧化还原,实验,电化学,计算,课后作业：1、总结本节课内容，以表格形式做在作业本上2、完成学案相关习题,谢谢大家,有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。一个人的价值在于他的才华，而不在他的衣饰。生活就像海洋，只有意志坚强的人，才能到达彼岸。读一切好的书，就是和许多高尚的人说话。最聪明的人是最不愿浪费时间的人。,