化学平衡影响因素课件.ppt
化学平衡影响因素,当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向反应方向移动。,正,逆,工业生产上适当增大廉价反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本。,结论：,应用：,V正V逆 平衡向正反应方向移动,1.浓度对化学平衡的影响,V逆V正 平衡向逆反应方向移动,1.浓度对化学平衡的影响,2、压强对化学平衡的影响,结论：压强增大，NH3增大，平衡向正反应方向移动。,【讨论】压强的变化对化学反应速率如何影响？v正和 v逆怎样变化？会同等程度的增大或减小吗？,加压,体积缩小,浓度增大,V正 增大 V逆 增大,V正 V逆,平衡向气体体积缩小的方向移动。,解释：,增大压强,正逆反应速率均增大，但增大的倍数一样,V正=V逆，平衡不移动。,【思考】对于反应前后气体体积不变的反应，压强改变将怎样影响化学平衡？,例如在反应I2(g)+H2(g)2HI(g)中增大压强,(1)对于反应前后气体体积不相等的反应：增大压强，平衡向气体体积_的方向移动；减小压强，平衡向气体体积_的方向移动。(2)对于反应前后气体体积不变的反应：改变压强，v(正)和v(逆)同等程度改变，化学平衡_。,缩小,不移动,增大,结论：,压强的变化会使固态或液态反应的化学平衡移动吗？,注意1、无气体参加的反应，压强的改变，不能使化学平衡移动。,协作探究2：,讨论：在 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)密闭反应 体系中，充入He气体：容积不变时，反应物质浓度，反应速率，化学平衡气体压强不变时，容器的体积_，各气体的浓度_，反应速率，化学平衡向 方向移动,不变,不变,不移动,减小,增大,逆反应,减小,强调：压强变化若没有引起浓度的变化，化学反应速率，化学平衡。,不变,不移动,V,0,t1,V 正=V 逆,V逆,V正,增大压强,V正,V逆,2.压强对化学平衡的影响,aA(g)+bB(g)cC(g),a+b c,2.压强对化学平衡的影响,aA(g)+bB(g)cC(g),a+b c,对于反应前后气体分子数目不变的反应,V正V逆 平衡不移动,正向移动,不移动,逆向移动,逆向移动,不移动,思考：对于反应和，增大压强时，平衡没有移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？,课堂练习,4、一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：m A(g)+n B(g)p C(g),达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，达到平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是（）,A、m+n p B、A 的转化率降低C、平衡向正反应方向移动 D、C的体积分数增加,B,课堂练习,不移动,逆向移动,5、向平衡体系中3H2(g)+N2(g)2NH3(g)恒容时，充入Ne，则平衡_；恒压时，充入Ne，则平衡_。,2NO2(g)N2O4(g)H=-56.9kJ/mol,(红棕色),(无色),结论：在其它条件不变的情况下，升高温度，平衡向着吸热反应方向移动；降低温度，平衡向着放热反应方向移动。,3、温度对化学平衡的影响,【实验27】,(正反应放热),t1,V正=V逆,V逆,V正,升高温度,2NO2(g)N2O4(g)H=-56.9kJ/mol,V正,V逆,3.温度对化学平衡的影响,aA(g)+bB(g)cC(g)H0,3.温度对化学平衡的影响,aA(g)+bB(g)cC(g)H0,催化剂能够同等程度的改变正逆反应速率，所以使用催化剂不能使平衡发生移动，但可以改变达到平衡所需要的时间。,4、催化剂对化学平衡的影响,催化剂同等程度的改变正、逆反应速率（V正V逆）使用催化剂，对化学平衡无影响。,正催化剂能缩短平衡到达的时间,4、使用催化剂对化学平衡的影响,向正反应方向移动,向逆反应方向移动,向体积缩小方向移动,向体积增大方向移动,向吸热方向移动,向放热方向移动,向减弱这种改变的方向移动,反应物浓度减小,反应物浓度增大,体系压强减小,体系压强增大,体系温度减小,体系温度增大,减弱这种改变,规律,改变一个条件,总结：,5、化学平衡移动原理勒夏特列原理,如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等），化学平衡就向减弱这种改变的方向移动。,注意事项：(1)研究对象一定是处于平衡状态的可逆反应。(2)勒夏特列原理只适用于判断“改变影响平衡的一个条件”的平衡移动的方向。(3)平衡移动的结果只能是“减弱”外界条件的改变，但不能完全“消除”这种改变。,(1)增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。(2)升高温度，平衡向吸热的反应方向移动；降低温度，平衡向放热的反应方向移动。(3)对于有气体参与或生成的反应，增大压强，平衡向气体体积减小的反应方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的反应方向移动。,(4)催化剂能够同等程度地增大正、逆反应速率，对化学平衡移动没有影响。(5)化学平衡的移动，只能“减弱”外界条件的改变，但不能“消除”这种改变。,1.对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是()A加入一种反应物B增大体系的压强C升高温度 D使用催化剂,【能力训练】,C,2有一处于平衡状态的反应X(g)3Y(g)2Z(g)H0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是()高温 低温 高压 低压加催化剂 分离出ZA BC D,C,3.放热反应 2NO(g)O2(g)2NO2(g)达平衡后，若分别采取下列措施：增大压强减小NO2的浓度增大O2浓度升高温度 加入催化剂，能使平衡向正反应方向移动的是()A B C D,A,4反应2A(g)2B(g)E(g)H0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是()A加压 B减压 C减少E的浓度 D降温,D,DE,BC,A.正增大、逆减少,B.正、逆均不变,D.平衡向右移动,E.正、逆均增大,C.平衡不发生移动,5、某一温度下，在一带有活塞的体积可变的密闭容器中，可逆反应：N2+3H2 2NH3达到平衡，若向活塞施加一定的压力，使容器体积减小，则下列叙述正确的是()；若保持该容器的体积不变，向该平衡体系中充入氩气，则下列叙述正确的是(),6、可逆反应2XY Z(g)(正反应为放热反应)达到平衡。升高温度后混合气体的平均相对分子质量减小，则下列情况正确的是（）AX和Y可能都是固体BX和Y一定都是气体CX和Y可能都是气体DX和Y至少有一种为气体,CD,7、下列不能用勒夏特列原理解释的是()棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 氯水宜保存在低温、避光条件下 SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气打开易拉罐有大量气泡冒出加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气,此图表示：增大反应物浓度时，正反应、逆反应的速率变化情况,练习5：,说出此图表示改变什么条件？,看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？,逆反应开始。降温或减压。平衡向正反应方向移动。,时间,V,练习6：,看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？,V正,V逆,V正,V逆,=,正、逆反应同时开始。加催化剂或。平衡不移动,时间,V,练习7：,梦想的力量,当我充满自信地，朝着梦想的方向迈进,并且毫不畏惧地，过着我理想中的生活,成功，会在不期然间忽然降临！,1、聪明出于勤奋，天才在于积累。2、三更灯火五更鸡，正是男儿读书时。黑发不知勤学早，白首方悔读书迟。3、鸟欲高飞先振翅，人求上进先读书。4、勤学如春起之苗，不见其增，日有所长；辍学如磨刀之石，不见其损，日有所亏。,
