富集在海水中的元素课件.ppt
回顾第一课时知识,富集在海水中的元素 氯(第二课时),沂南第一中学：李保全,2004年4月15日晚，重庆市江北区天原总厂发生氯气泄漏事件，消防人员采用稀NaOH溶液在外围50米处形成两道水幕进行吸收泄露的氯气。为什么用NaOH溶液？,实事事件,Cl2通入NaOH溶液中的视频,通过视频可知Cl2能与NaOH反应。根据氯气与水的反应原理,推测氯气与NaOH发生反应其产物是什么?并写出方程式,2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O,有效成分:NaClO,漂白液（有漂白性）,例如：84消毒液,分析：,2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O,0,1,1,得e 化合价降低,失e 化合价升高,（新知识为载体，巩固前面的知识）（1）、思考：氧化剂？还原剂？氧化产物？还原产物？,氧化剂：Cl2 还原剂：Cl2 氧化产物：NaClO 还原产物:NaCl,（2）、离子反应：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O,根据Cl2与NaOH的反应写出Cl2与Ca(OH)2的反应,2 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,有效成分Ca(ClO)2,将氯气通入到冷的消石灰中就会制得漂白粉。,如果以Ca(ClO)2为主要成分就得到漂粉精,(根据强酸制取弱酸原理而且 酸性：H2CO3HClO）写出漂白粉在空气中与CO2的反应,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,归纳：氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的HClO HClO具有强氧化性 所以漂白液、漂白粉、漂粉精即可作漂白剂又可作游泳池和环境的消毒剂,漂白粉如何保存？,密封、避光、防潮保存,所以：漂白粉在空气中易失效,这就是漂白粉的漂白原理,例如：非典时用84消毒液给非典病人用过的东西消毒。再如：课本85页图片游泳池的消毒,5、氯气与盐溶液的反应,与FeCl2 溶液反应（前面学过）,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,（表现氯气的强氧化性）,性质决定用途，学完氯气的性质我们看看氯气有啥用途,阅读课本文85页中间两段,联系氯气的性质归纳氯气的用途及使用氯气的注意事项。,归纳：氯气用途：Cl2用于消毒是因为Cl2跟水的反应生成HClOCl2能用来制多种多样的含氯化合物Cl2能用于制漂白粉、漂粉精.Cl2还可以制取塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料、药品等,1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场。德军开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。刹那间在68千米宽的正面形成2米高的黄绿色气体幕墙滚滚向前推进，纵深到达10-15公里，对手毫无防范，致使5千多人死亡，一万五千多人中毒致伤。尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色液体。”这就是战争史上的第一次化学战，这种气体就是我们研究的氯气。,历史事件,使用氯气的注意事项：不要吸入氯气；最好有尾气吸收装置，实验室最好在通风橱中进行。,如何逃生？,用蘸有碱性物质溶液的毛巾捂住鼻子向高处、逆风逃跑,分析：氯气溶于碱性溶液；氯气的密度大于空气,既然氯气有毒我们在使用时要注意哪些事项呢？,学与问,1、看待事物要用对立统一和辩证唯物的观点.任何事物都具有两面性我们要利用其优点，避开其缺点。从而更好地为人类服务。2、科学要不断的探索，科学技术是不断发展的。,分析：氯气有毒又可以杀菌消毒。,氯气能生成有机氯化物对人体有害，因此现在开始用ClO2、O3给自来水消毒,AD,学以致用,1、下列物质能使红墨水褪色的是()A、活性炭 B、二氧化碳C、NaCl溶液 D、酸化的NaClO溶液,2.下列物质属于纯净物的是（）A.氯水 B.盐酸 C.液氯 D.漂粉精,3、当有大量Cl2在周围空间逸出时，可以用含有一定浓度某种物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质可以是：()A、NaOH B、NaCl C、尿液 D、Na2CO3,C,CD,三、Cl-的检验,学生实验取一支试管加入2ml-3mlNaCl溶液，然后滴入几滴AgNO3溶液，观察现象，然后再加入少量稀硝酸。观察现象？（填下表）,学生活动回忆第一章中用硝酸银溶液和稀硝酸溶液确认自来水中有Cl的原因？（填下表）,浑浊 浑浊 自来水含有少量Cl,白色沉淀 不溶解,分析：NaCl溶液中有哪些微粒？NaCl溶液中的微粒：H2O、H+、OH-、Na+、Cl,探究原因：是哪种离子与AgNO3生成的沉淀呢？,探究：（对照试验）取3支试管分别加入2ml-3ml蒸馏水、稀盐酸、NaNO3溶液，然后分别滴入几滴AgNO3溶液，观察现象，再分别加入少量稀硝酸。观察现象，填写下表，分析原因？,三、Cl-的检验,HCl+AgN03=AgCl+HNO3,白色沉淀,不溶解,NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3,无明显变化,无明显变化,实验结论：Cl-与Ag+反应产生沉淀 Cl-+Ag+=AgCl,思考:检验Cl-时，为什么要滴加稀HNO3?,明确：Cl-的检验：先加入AgNO3溶液，产生白色沉淀。再加入稀HNO3 沉淀不溶解，说明含有Cl-,蒸馏水与AgNO3不产生沉淀,无明显变化,无明显变化,Na+与AgNO3不产生沉淀,取一支试管加入2ml-3ml Na2CO3溶液，然后滴入几滴AgNO3溶液，观察现象，然后再加入少量稀硝酸。观察现象，得出结论？（填下表）,三、Cl-的检验,白色沉淀,溶解并产生气泡,2AgNO3+Na2CO3=Ag2CO3+2NaNO3Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2,检验Cl-时，如先加入稀HNO3，再加入AgNO3溶液是否可以？,取2支试管分别加入2ml-3ml Na2CO3溶液、NaCl溶液，然后分别加入少量稀硝酸，观察现象，然后再分别滴入几滴AgNO3溶液观察现象，得出结论。,结论：检验Cl-时加稀HNO3 和AgNO3溶液没有先后顺序。,Na2CO3溶液中没有沉淀产生，NaCl溶液中仍有沉淀生成,学以致用,1、自来水是用Cl2杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨真伪，可用下列哪一种试剂鉴别（）、酚酞试液、FeCl2溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液、向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀HNO3，能生成白色沉淀的是（）、氯水、蒸馏水、KCl D、KClO3、某无色溶液与BaCl2溶液混合后，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，则该无色溶液中的溶质不可能的是（）A、Na2SO4、AgNO3、K2CO3、Na2SO3、欲除在NaNO3中少量的NaCl，可选用的试剂是（）、BaCl2、AgNO3、稀盐酸、烧碱,这节课我们学习的主要内容,氯气与碱反应2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO2 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O氯气与盐溶液的反应（表现氯气的强氧化性）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2NaBr+Cl2=Br2+2NaClKI+Cl2=I2+2KClCl-的检验：加入稀HNO3 和AgNO3溶液,1、新学案P79-P812、导学案,练规范、练技能、练速度,课后提升,祝:同学们学习进步，学有所成!,
