基础课时萧山三中课件.ppt
课时2元素周期律和元素周期表,(3)分区分界线：沿着元素周期表中_与_的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。各区位置：分界线左下方为_，分界线右上方为_。分界线附近元素的性质：既表现_的性质，又表现_的性质。,硼、硅、砷、碲、砹,铝、锗、锑、钋,金属元素区,非金属元素区,金属元素,非金属元素,(4)元素周期表中的特殊位置过渡元素：元素周期表中部从_族到_族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。镧系：元素周期表第_周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。锕系：元素周期表第_周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。,B,B,6,7,【巧记】横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七尚不满。纵列称为族，共有十六族，一八依次现，一零再一遍。一纵一个族，族搞特殊，三纵算一族，占去8、9、10。镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属B族。说明指A、A、B、B、B、B、B、；指B、B、A、A、A、A、A、0。,2.(1)填空：,(2)写出丙单质分别与乙和丁单质反应的化学方程式_；_。,2,8,11,17,He O Na Cl,第一周期 第二周期 第三周期 第三周期,零族 第A族 第A族 第A族,【规律总结】元素周期表结构中隐含的两条规律1.同周期，邻主族元素原子序数差的关系(1)短周期元素原子序数差族序数差；(2)两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差族序数差。两元素分布在过渡元素两侧时，四或五周期元素原子序数差族序数差10，六周期元素原子序数差族序数差24；(3)二、三周期的A与A族原子序数之差都为1，四、五周期的A与A族原子序数之差都为11，六、七周期为25。,2.同主族、邻周期元素的原子序数差的关系(1)A族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32；(2)A族和0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32；(3)AA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32。,拓展：前四周期中的一部分如图，若B元素原子序数为x，则A、C、D、E原子序数之和为_。,考点二元素周期律及其应用,1.元素周期律,知识梳理固考基,原子序数,核外电子,排布,2.具体表现形式,增大,相同,减小,增大,增多,增大,减小,减小,增大,1,7,(8主族序数),主族序数,减弱,增强,增强,减弱,增强,减弱,减弱,增强,增强,减弱,减弱,增强,增强,减弱,3.元素周期律的应用,(1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素(2)预测元素的性质(由递变规律推测)比较不同主族、不同周期元素的性质如金属性MgAl，CaMg，则碱性Mg(OH)2_Al(OH)3，Ca(OH)2_Mg(OH)2(填“”、“”或“”)。推测未知元素的某些性质如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2_溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)应为_色固体，与氢_化合，Hat_稳定，水溶液呈_性，AgAt_溶于水等。,难,有,难,不,酸,不,(3)启发人们在一定区域内寻找新物质半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。,提醒：元素推断两大规律1.“序、层”规律(1)若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前阳后”，即阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子序数大。(2)同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子比阳离子多一个电子层，阴离子原子序数大。2.“序、价”规律在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，“价奇序奇，价偶序偶”。,1.下列说法中错误的是()A.钠的金属性比铝强 B.碘的非金属性比氯强C.硝酸的酸性比碳酸强 D.水的热稳定性比硫化氢强,2.X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述中能说明X元素非金属性比Y强的是()A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来,3.2015北京理综，7改编)下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是_。酸性：H2SO4H3PO4非金属性：ClBr碱性：NaOHMg(OH)2热稳定性：Na2CO3NaHCO3,题组一元素在周期表中的位置确定1.用“元素符号”填空(前20号元素)(1)主族序数与周期数相同的元素有_。(2)主族序数是周期数2倍的元素有_，3倍的元素有_。(3)周期数是主族序数2倍的元素有_，3倍的元素有_。,题组精练提考能,2.X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。(1)X、Y、Z、Q、R的元素符号分别为_、_、_、_、_。(2)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A B(在水溶液中进行)其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式：_；D的电子式：_。如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为_；由A转化为B的离子方程式为_。,题组二元素的金属性、非金属性强弱比较3.下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是(),HCl的溶解度比H2S的大HCl的酸性比H2S的强HCl的稳定性比H2S的强还原性：ClS2HClO4的酸性比H2SO4的强Cl2能与H2S反应生成SCl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeSA.B.C.D.全部,4.2014福建理综，23(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 _(填序号)。,a.Cl2、Br2、I2的熔点 b.Cl2、Br2、I2的氧化性 c.HCl、HBr、HI的热稳定性 d.HCl、HBr、HI的酸性,【规律总结】金属性和非金属性强弱的判断方法,题组三微粒半径大小的比较及应用5.下列各组粒子中粒子半径由大到小的是(),A.O、Cl、S、P B.Al3、Mg2、Ca2、Ba2C.K、Mg2、Al3、H D.Li、Na、K、Cs,6.根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是(),A.E2与B3的核外电子数不可能相等B.离子半径大小AD2C.最高价氧化物对应水化物的碱性ACD.氢化物的稳定性DE,【规律总结】微粒半径的大小比较,拓展：比较下列微粒半径大小，用“”或“”填空(1)Na_Mg _ Cl(2)Li _ Na _ K(3)Na _ Mg2 _ Al3(4)F _ Cl _ Br(5)Cl _ O2 _ Na _ Mg2(6)Fe2 _ Fe3,
