氧化还原反应专题教学课件.ppt
2023/3/20,1,高中化学第一章 化学反应及其能量变化,氧化还原反应,2023/3/20,2,课堂练习:,1、下列反应中，属于非氧化还原反应的是（）A.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OB.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OC.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2OD.NH4HCO3=NH3+H2O+CO2,D,2023/3/20,3,(1)2CH3-CH=CH2+XeF42CH3-CHF-CH2F+Xe,练习：以下反应是不是氧化还原反应？,2023/3/20,4,(2)2XeF2+2 H2O=O2+2Xe+4HF(3)NaBH4+2 H2O=NaBO2+4H2(4)IBr+H2O=HBr+HIO(5)8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O,2023/3/20,5,判断是不是氧化还原反应的方法：,看化合价有无变化,2023/3/20,6,一、氧化还原反应的概念及相关关系,还原剂:化合价升高物质失电子被氧化还原性氧化产物,氧化剂:化合价降低物质得电子被还原氧化性还原产物,反应物 化合价变化 实质 变化结果 表现性质 生成物,e-,失、升、氧、还,2023/3/20,7,练习：用双线桥法和单线桥法标出电子转移方向和数目，并指出氧化剂还原剂氧化产物还原产物,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2023/3/20,8,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,失去2e-,得到2e,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,_,_,2e,_,2023/3/20,9,易错点：1、箭头的起止照准相关的原子2、不必写化合价怎样，被氧化被还原3、双线桥两条线不要交叉，不能都写在方程式上面或都写在方程式下面，一般失电子在上，得电子在下。,2023/3/20,10,4、把“H2O”当成还原剂5、标成“转移2个电子”或“4个电子”6、单线桥法箭头的起止和方向（从还原剂到氧化剂）,2023/3/20,11,6NO+4NH3=5N2+6H2O,6NO+4NH3=5N2+6H2O,12e-,_,_,失去43e-,得到62e-,2023/3/20,12,练习：3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2,请指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物和转移电子数,2023/3/20,13,二、氧化还原反应的一些规律,1.电子守恒规律（守恒律）还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数,0.2mol的X2O72离子恰好能使0.6mol的SO32完全氧化，则还原产物中X的化合价是：,解：0.22(6-x)0.6（6-4）,x=3即3价,2023/3/20,14,请注意：,氧化还原的小计算题经常用电子守恒（或化合价升高和降低总数相等）来解,2023/3/20,15,二、氧化还原反应的一些规律,2、利用价态规律（价态律）（1）表现性质规律元素处于最高价态时只有氧化性元素处于最低价态时只有还原性元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性,2023/3/20,16,二、氧化还原反应的一些规律,H2S+H2SO4(浓）S+SO2+H2OKClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O,标出以下两个反应的电子转移方向和数目,（2）价态归中规律,2023/3/20,17,H2S+H2SO4(浓）S+SO2+3H2O,失去6e-,得到6e-,H2S+H2SO4(浓）=S+SO2+3H2O,_,_,_,_,失去2e-,得到2e-,2023/3/20,18,KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O,KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O,_,_,_,_,_,_,_,_,失去6e-,得到6e-,失去5e-,得到5e-,2023/3/20,19,二、氧化还原反应的一些规律,2023/3/20,20,请注意：,1、反应物和生成物中如果有相同的价态，就是没有变的价态（能不变就不变）。2、化合价经常符合邻位转化规律（能少变就少变）,2023/3/20,21,二、氧化还原反应的一些规律,3.氧化还原反应的性质传递规律（强弱律）,氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物,氧化性:氧化剂氧化产物还原性:还原剂还原产物,2023/3/20,22,根据下列反应,2H2S+SO2=3S+2H2O 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI,判断氧化性物质的氧化性由强到弱的顺序（）,A.Cl2I2FeCl3SO2SB.Cl2FeCl3I2SO2SC.Cl2FeCl3SO2I2SD.FeCl3Cl2I2SO2SE.Cl2I2SO2SFeCl3,B,2023/3/20,23,二、氧化还原反应的一些规律,4.反应先后规律（先后律）同等反应条件下，谁强谁先。Cl2与FeBr2溶液反应时，先氧化Fe2+然后氧化Br，如果与FeI2溶液反应时则先氧化I，再氧化Fe2+。,还原性：I Fe2+Br-,2023/3/20,24,三、影响氧化还原反应的因素,1、氧化剂、还原剂的相对强弱3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO4H2O4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+N2O5H2O,2023/3/20,25,2、溶液的浓度高浓度时，有：2Ag+2I-=2Ag+I2,三、影响氧化还原反应的因素,2023/3/20,26,3、温度CI2NaOH 常温 NaCI+NaCIO+H2OCI2NaOH 加热 NaCI+NaCIO3+H2O,三、影响氧化还原反应的因素,2023/3/20,27,KMnO4+Na2SO3+H2SO4 K2SO4+Na2SO4+MnSO4+H2OKMnO4+Na2SO3+H2O Na2SO4+MnO2+KOH KMnO4+Na2SO3+NaOH K2SO4+Na2MnO4+H2O,4、介质,2023/3/20,28,请注意：,酸性条件下：高锰酸钾被还原成2价锰 中性条件下：高锰酸钾被还原成二氧化锰（4价）碱性条件下：高锰酸钾被还原成锰酸盐（6价）,2023/3/20,29,四、氧化还原反应方程式的配平,一般步骤1、标化合价（只标变化的元素）2、找变价3、找电子转移总数4、查守恒（原子守恒、电荷守恒和转移电子守恒）,2023/3/20,30,四、氧化还原反应方程式的配平,P+CuSO4+H2O=H3PO4+Cu3P+H2SO4,11、15、246、5、15,2023/3/20,31,五、氧化还原反应方程式的配平,P0+Cu2SO4+H2O=H3P5O4+Cu13P3+H2SO4,2023/3/20,32,五、氧化还原反应方程式的配平,P0+Cu2SO4+H2O=H3P5O4+Cu13P3+H2SO4 降低5 升高6,2023/3/20,33,五、氧化还原反应方程式的配平,P0+Cu2SO4+H2O=H3P5O4+Cu13P3+H2SO4 降低5升高6 65,34,2023/3/20,五、氧化还原反应方程式的配平,P0+Cu2SO4+H2O=H3P5O4+Cu13P3+H2SO4 降低5 升高6 65P+CuSO4+H2O=6 H3PO4+5 Cu3P+H2SO4,2023/3/20,35,五、氧化还原反应方程式的配平,P0+Cu2SO4+H2O=H3P5O4+Cu13P3+H2SO4 升高5降低66511P+15 CuSO4+24 H2O=6 H3PO4+5 Cu3P+15H2SO4,2023/3/20,36,As2S3+NO3-+H+=S+AsO3-+NO+H2O,氧化还原反应方程式的配平,3、10、49、6、10、2,2023/3/20,37,小结,1、判断是不是氧化还原反应2、标电子转移方向和数目3、判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念,2023/3/20,38,4、判断氧化性还原性的强弱5、利用电子守恒解有关氧化还原反应的计算题6、书写氧化还原反应方程式并配平,
