氯及其重要化合物课件.ppt

,第2讲第2讲氯及其重要化合物课考纲要求1.了解Cl2的性质及应用,并能用氧化还原反应的观点解释Cl2的性质。2知道C2的实验室制法。3掌握氯水的成分,氯的重要化合物HCl、HCO、次氯酸盐的重要性质及应用,基础再现深度思考第2讲基础再现深度思考考点一氯气1.物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性黄绿色气体1刺激性/全气大有毒体积水溶解2体积Cl2注意实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量气体飘进鼻孔。(如图所示)闻气体时的正确操作,基础再现深度思考第2讲2.氯气的化学性质(写出反应方程式和部分反应现象,指出在反应中表现氧化性还是还原性)与Fe:2Fe+3Cl=2FeCl2,产生红棕色烟与Cu:c+C燃C,产生c均表与单质棕黄色烟现氧化性与H2:H2+C12=2Hl,产生氯苍白色火焰的|120:C2+H2OHCl+HCO与NaOH:Cl2+2NaOHCl2既表现NaCI+NaClo+h0性与碱氧化性,又质l Ca(OH)2:2Cl+2Ca(OHD),CaCl2+Ca(CO2+2H2O表现还原性与还与SO2+H2O:SO+2HO+Cl2原剂H2 SO4+2HCICl2表现氧化性与KI溶液:2K1+Cl22KC1+12,基础再现深度思考第2讲深度思考1.如遇到氯气泄漏应如何自救?答案Cl2密度比空气大,因此要逆着风向往高处转移。由于Cl2易和碱反应,可用蘸有肥皂水或纯碱溶液的毛巾捂住鼻子。,基础再现深度思考第2讲2.下列氯化物中,既能由金属和氯气直接反应得到,又能由金属和盐酸反应制得的是(BA.FeCl2 B.AlCl3 C.FeCl3 D.Cu CI2方法指导氯气具有强氧化性,与Fe等变价金属反应,金栏属一般被氧化为高价态解析因为Cl2具有较强的氧化性,当Cl2与金属反应时都可把金属氧化成最高价态的金属氯化物,而盐酸中H的氧化能力较弱,只能把Fe氧化成Fe2,而不能把Cu氧化,