碱金属元素课件-人教课标版.ppt

第三节 碱金属元素,学 习 提 纲,学习目标,课程学习,巩固练习,本课小结,锂 Li钠 Na钾 K铷 Rb铯 Cs,原子半径（nm）,0.152,0.186,0.227,0.248,0.265,碱金属原子结构的相似性与递变性,锂 Li钠 Na钾 K铷 Rb铯 Cs,原子半径（nm）,0.152,0.186,0.227,0.248,0.265,碱金属原子结构的相似性与递变性,最外电子层上都只有一个电子,核电荷数逐渐增大电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大,单质 Li Na K Rb Cs,颜色与状态,银白色 柔软银白色 柔软银白色 柔软银白色 柔软略带金色光泽 柔软,密度（g cm-3）0.534 0.97 0.86 1.532 1.879,熔点 沸点180.5 134797.81 882.963.65 77438.89 68828.40 678.4,银白色（铯略带金色）,柔软,较小,低,强,单质 Li Na K Rb Cs,颜色与状态,银白色 柔软银白色 柔软银白色 柔软银白色 柔软略带金色光泽 柔软,密度（g cm-3）0.534 0.97 0.86 1.532 1.879,熔点 沸点180.5 134797.81 882.963.65 77438.89 68828.40 678.4,由 小 变 大,由 高 逐 渐 变 低,请根据碱金属原子结构的特点，推测在化学性质上它们会有什么相似之处与递变规律？,与钠相似,金属性逐渐增强反应将越来越剧烈,4Li+O2=2Li2O2Na+O2=Na2O2,点燃,点燃,钾、铷等碱金属与氧气反应时，更剧烈，生成更复杂的氧化物,为什么性质会有这样的递变性呢？,从锂 铯,随着核电荷数的增多,原子半径逐渐增大,核对最外层电子的引力逐渐减弱,失去最外层电子的能力逐渐增强,金属性逐渐增强,钾与水反应时的实验现象：,钾浮在水面上,熔成光亮的小球迅速游动,气体燃烧了，伴有轻微的爆炸,密度比水小,熔点低，放热，气体生成,钾与水反应比钠更加剧烈,溶液变红,有氢氧化钾生成,Li Na K Rb Cs,与水反应,剧烈，生成氢气,更剧烈，生成氢气,轻微的爆炸，生成氢气,遇水立即燃烧，爆炸,遇水立即燃烧，爆炸,反 应 程 度 越 来 越 剧 烈,2K+2H2O=2KOH+H2,2R+2H2O=2ROH+H2,失去 2e-,得到 2e-,从锂,随着核电荷数的增多,原子半径逐渐增大,核对最外层电子的引力逐渐减弱,失去最外层电子的能力逐渐增强,递变性：,相似性：,最外层都是一个电子,铯,结构,碱金属的化学性质,1、都能与氧气等非金属反应 2、都能与 水反应，生成碱与氢气,金属性逐渐增强,与氧气反应越来越剧烈,与水反应越来越激烈,相似性：,从锂至铯的递变规律：,均为强还原剂：Me=M+,学习元素知识的科学方法,具体个体,一般元素,结构分析,性质预测,实验验证,正确结论,你应该学会的内容：1、了解碱金属的物理性质、化学性质和原子结构，并能运用原子结构的初步知识了解它们性质上的差异和递变规律。2、掌握科学的学习方法，即结构分析、预测、实验验证、导出结论。3、注意实验的观察，不仅仅是用眼，更重要的是用脑的思考。,1、下列物质与水反应最剧烈的是 A.Li（）B.Na C.K D.Rb,D,2、关于碱金属的描述中正确的是（）A.熔、沸点从LiCs逐渐升高 B.密度都小于水且逐渐增大 C.原子半径逐渐增大 D.都可保存在煤油中,C,3、钾的还原性比钠强，原因是（）A.钾的相对原子质量大 B.钾可以失去的电子多 C.钾原子含有的电子多 D.钾与钠原子最外层都只有一个 电子，但钾的原子半径大,D,4、写出过氧化钾与CO2反应的化学方程式 该反应中，氧化剂是，氧化产物是。,2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2,K2O2,O2,你掌握这些内容了吗？1、了解碱金属的物理性质、化学性质和原子结构，并能运用原子结构的初步知识了解它们性质上的差异和递变规律。2、掌握科学的学习方法，即结构分析、预测、实验验证、导出结论。3、注意实验的观察，不仅仅是用眼，更重要的是用脑的思考。,有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。一个人的价值在于他的才华，而不在他的衣饰。生活就像海洋，只有意志坚强的人，才能到达彼岸。读一切好的书，就是和许多高尚的人说话。最聪明的人是最不愿浪费时间的人。,