盐类的水解-苏教版课件.ppt

第三单元盐类的水解（第一课时）,第三章 水溶液中的离子平衡,1、酸溶液和碱溶液中的c(H+)和c(OH-)分别 有什么关系？,c(H+)c(OH),c(H+)c(OH),酸性,碱性,2、盐溶液中的c(H+)和c(OH-)是否一定相等？,回顾旧知,碳酸钠,Na 2CO3,资料卡片,Na2CO3 俗称纯碱、面碱、洗涤碱、口碱、苏打等，纯碱被誉为“无机化工之母”，是基本化工原料，“三酸两碱”之一，广泛应用于化工、玻璃、纺织、石油、冶金、建材、医药、造纸、电子、食品等众多行业。,明明是盐，为什么叫碱呢？,用PH试纸分别测定NaCl、Na2CO3、NH4Cl、CH3COONa、AlCl3溶液的酸碱性，并填写P79表格,一、探究盐溶液的酸碱性,实验注意事项：1.将试纸置于玻璃片上,使用时不能用水湿润。2.使用玻璃棒后应用水洗净后擦干 3.操作迅速，及时记录数据,用pH试纸测定溶液的pH的方法是：将pH 试纸放在玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，并且半分钟内与标准比色卡对照。,实验记录,7,7,7,碱性,酸性,中性,盐溶液并不都显中性。强酸弱碱盐溶液显酸性，强碱弱酸盐溶液显碱性，强酸强碱盐溶液显中性。,7,7,7,碱性,酸性,中性,结论,CH3COONa的水溶液显碱性的原因：,讨论：,CH3COONa=CH3COO_+Na+,+,CH3COOH,思考：此时水电离平衡如何移动？溶液中C（OH-）和C（H+）的大小关系？,C（OH-）C（H+）,溶液显碱性,离子方程式：,化学方程式：,CH3COONa溶液为什么显碱性？,二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因,讨论：,0.1mol/L的CH3COONa溶液中CH3COO-浓度是否为 0.1mol/L？,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L,c(CH3COO-)0.1mol/L,CH3COO-要结合水电离出得H+形成CH3COOH，因此,NH4Cl溶液为什么显酸性？,+,NH3 H2O,思考：此时溶液中C（OH-）和C（H+）的大小关系,C（OH-）C（H+）,溶液显酸性,归纳小结,在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。,一、定义：,二、实质：,破坏水的电离平衡，促使水的电离平衡向正方向移动，使溶液显酸性、碱性或中性。即盐的水解促进水的电离,分析：NaCl能否水解，NaCl溶液为什么显中性？,盐类的水解,CH3COONa,能,弱酸阴离子,促进水的电离,碱性,NH4Cl,能,弱碱阳离子,促进水的电离,酸性,NaCl,不能,无,无,中性,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,强碱强酸盐,小结,从表中反映的信息，你能否发现一些规律？,讨论分析,三、水解规律,有弱有水解，越弱越水解，谁强显谁性,水解反应与中和反应的关系:,四、水解特点,微弱、可逆、吸热,盐的水解反应是中和反应的逆反应，但一般不能进行到底。,CH3COO-+H2O CH3COOH+OH_,NH4+H2O NH3 H2O+H+,书写水解离子方程式的注意点：,五、书写水解离子方程式的注意点（一般情况下）,（1）盐类水解的程度较小，用可逆号“”表示。,（2）盐类水解程度微弱，生成的产物很少，不会 产生气体或沉淀，不标“”或“”。,（3）多元弱酸根离子分步水解，分步书写；多元弱碱阳离子分步水解，一步书写。,（4）对于发生“完全双水解”的盐类，因水解彻底，故用“=”，同时有沉淀“”和气体“”产生。,（5）多元弱酸的酸式氢根离子，水解和电离同步 进行。,水解离子方程式的书写步骤,先找出盐中能水解的离子；,谁弱谁水解,检查方程式两边的离子电荷总数要相等,练习1：书写下列物质水解的方程式：NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2,NaF+H2O HF+NaOH离子方程式：F-+H2O HF+OH-Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH(主)NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(次)NH4Cl+H2O NH3.H2O+HClCuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl,2、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）(1)FeCl3(2)NaClO(3)(NH4)2SO4(4)AgNO3(5)Na2S(6)K2SO4,134,25,3、盐类水解的过程中正确的说法是（）A.盐的电离平衡破坏B.水的电离平衡发生移动C.溶液的pH减小D.没有发生中和反应,B,D,4、下列水解离子方程式正确的是()A、Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+B、Br-+H2O HBr+OH-C、CO32-+H2O H2CO3+2OH-D、NH4+H2O NH3.H2O+H+,5、NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的是（）A.C(NH4+)C(Cl-)C(H+)C(OH-)B.C(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)C.C(H+)C(OH-)C(NH4+)C(Cl-)D.C(Cl-)C(NH4+)C(OH-)C(H+),课堂巩固练习：,B,第三单元盐类水解（第二课时）,1、盐类水解的实质：2、盐类水解的特点：,知识回顾,破坏水的电离平衡，促使水的电离平衡向正方向移动，使溶液显酸性、碱性或中性。即盐的水解促进水的电离,微弱、可逆、吸热,三、影响盐类水解的主要因素,研究化学反应时，可以从两个方面考虑：,1、反应物本身性质 2、反应条件,问题,1、同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液比较，pH谁大？谁水解程度大？2、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液比较，pH谁大？谁水解程度大？,Na2CO3比NaHCO3碱性强，水解程度大。,结论,Na2CO3比CH3COONa溶液碱性强，水解程度大。,1、决定水解程度的因素：盐本身的性质越弱越水解,多元弱酸生成的盐水解，一级水解大于二级水解,1、同浓度的Na2S和 NaHS溶液，谁碱性强？2、同浓度的 NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4，pH由大到小的顺序为 3、0.1mol/LNaHSO4、CH3COOH、Na2CO3、HaHCO3、CH3COONa、NH4Cl的pH由小到大的顺序是,练习,一级水解大于二级水解,、显酸性，、显碱性,2、外界条件对盐类水解平衡的影响（应用平衡移动原理先讨论实验可能的现象，再思考总结）,在FeCl3稀溶液中 已知存在如下水解平衡，填写下列表格Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+,加FeCl3固体,升温,加HCl,加水,加NaHCO3,减少,右移,右移,右移,右移,左移,增大,增大,增大,增大,减少,减少,减少,减少,减少,Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+,增大,增大,增大,增大,增大,棕黄色加深,棕黄色变为红褐色透明胶体,棕黄色变浅,棕黄色变浅,有红褐色沉定生成有气体产生,增大,增大,增大,减少,减少,2、影响盐类水解的因素,外界条件对盐类水解平衡的影响 1、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。（与电离相似）2、浓度：强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的浓度越小，水解程度越大，加水稀释该盐，可以促进水解（与电离相似）；*但溶液的酸性或碱性减弱。3、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。,练习,1、用Na2CO3洗涤油污时，用热的效果好还是冷 的效果好？2、用Na2CO3洗涤油污时，用稀溶液效果好还是 浓溶液效果好？,升高温度，促进水解，碱性增强，去污效果好。,热的效果好。,稀释，促进水解，但溶液的酸性或碱性减弱。,浓溶液效果好,填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH，改变下列条件,填写变化情况:,向右,增大,增大,向右,减小,减小,向右,减小,增大,向右,减小,减小,向左,向左,增大,增大,增大,减小,向右,减小,减小,练习,第三单元盐类的水解（第三课时）,第三章 水溶液中的离子平衡,四、盐类水解的应用,1、判断盐溶液的酸碱性及对水电离平衡的 影响,（1）外加酸、碱对水的电离起抑制作用，,练习：1、PH=4的CH3COOH和NH4Cl溶液中，水的电离 程度的关系前者与后者比较（）A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定 由水电离的H+后者是前者的 倍。,小结：,（2）能水解的盐对水的电离起促进作用。,B,106,2、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。,四、盐类水解的应用,例、相同温度，相同物质的量浓度的四种溶液：CH3COONa NaHSO4 NaCl Na2CO3,按PH值由大到小的顺序排列，正确的是。,越弱越水解,对应酸性或碱性越强。碳酸比醋酸弱，碳酸钠溶液碱性比醋酸钠溶液强。,四、盐类水解的应用,2、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。练习：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4、等溶液，PH值由大到小的顺序为：,NaOHNaClONa2CO3NaHCO3CH3COONa,Na2SO4,(NH4)2SO4NaHSO4,盐类水解的应用,3、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。,(1)CH3COONa溶液中离子浓度大小顺序为 _(2)(NH4)2SO4溶液中离子浓度大小顺序为 _(3)Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为 _,盐类水解的应用,4、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。,如配制氯化铁溶液：先把氯化铁溶于适量稀盐酸，然后再加水稀释至适当浓度。,盐类水解的应用,5、加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固体。,把下列盐溶液蒸干得到何种物质：AlCl3_ Al2（SO4）3 _ FeCl3_Na2CO3_ CuSO4 _,盐类水解的应用,6、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不能在溶液中大量共存。如：Al3+、Fe3+与HCO3-、CO32-，SiO32与NH4-等，不能在溶液中大量共存。,选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。,练习,B,25时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（）A.a=b=c B.cab C.bac D.acb,7、利用盐类的水解制备某些氧化物。如用TiCl4制备TiO2的反应可表示如下：TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2.xH2O+4 HCl制备时加入大量的水，同时加热（为什么?)类似的方法也可用来制备SnO、SnO2、Sn2O3、Sb2O3等。,盐类水解的应用,8、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈碱性。9、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4不能存放在玻璃瓶中，应NH4水解应会产生HF，腐蚀玻璃。,盐类水解的应用,10、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）A氧化镁 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D.碳酸镁,A、D,11:推断现象(或产物)并解释原因:（1）浓NH4Cl溶液中加入Mg条;（2）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（3）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物是什么?（4）少量Mg（OH）2不溶于水，溶于浓NH4Cl溶液。（5）胃酸过多的人吃少量小苏打可中和胃酸。,梦想的力量,当我充满自信地，朝着梦想的方向迈进,并且毫不畏惧地，过着我理想中的生活,成功，会在不期然间忽然降临！,1、聪明出于勤奋，天才在于积累。2、三更灯火五更鸡，正是男儿读书时。黑发不知勤学早，白首方悔读书迟。3、鸟欲高飞先振翅，人求上进先读书。4、勤学如春起之苗，不见其增，日有所长；辍学如磨刀之石，不见其损，日有所亏。,