碳酸钠的性质与应用-苏教版课件.ppt
第二单元 钠、镁及其化合物第2课时 碳酸钠的性质与应用,俗名：,纯碱 或 苏打,一、碳酸钠：,化学式：,Na2CO3,所属的类别？,盐，钠盐，碳酸盐,【实验一】1、澄清的石灰水中滴加碳酸钠溶液2、氯化钙溶液中滴加碳酸钠溶液,思考：按P51页，做实验1，认真观察实验现象，写出相应的化学方程式：,1、碳酸钠会与KOH和KCl反应吗？2、碳酸钠会与哪类物质反应？反应具备怎样的特征？,实验现象：,都有白色沉淀,化学方程式：,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,思考：,2、碳酸钠会与某些碱和某些盐反应,【实验二】碳酸钠溶液中滴加盐酸,思考：按P51页，做实验2，认真观察实验现象，写出相应的化学方程式：,气球鼓起来,有气体产生,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,现象：,方程式：,2、碳酸钠会与盐酸等强酸反应,【实验三】用PH试纸测PH,现象：,PH试纸变蓝,结论：,【实验四】用热碳酸钠溶液洗涤油污,现象：,油污被去除,水溶液呈碱性,一、碳酸钠性质,滴加酚酞的碳酸钠溶液,碳酸钠与碳酸氢钠（俗称小苏打）的相互转化,碳酸氢钠固体,根据表中提供的信息和你观察到的现象，设计实验方案，区别碳酸钠和碳酸氢钠固体,Na2CO3和NaHCO3的实验探究1、溶解度是否一样？2、相同浓度溶液的PH值是否相同？3、热稳定性有何不同？4、能否与酸反应？5、能否与碱反应？6、能否与氯化钙反应？,如何检验碳酸钠和碳酸氢钠？,实验一：用pH试纸分别测定同浓度Na2CO3和NaHCO3溶液的pH。,实验结论：物质的量浓度相同时，碱性强的是碳酸钠。,实验二：在两只干燥试管里分别放入少量Na2CO3和NaHCO3固体，连接好装置，使导管末端伸入澄清石灰水中，加热，观察现象。,实验结论：,很稳定的是Na2CO3；不稳定的是NaHCO3,实验三：在两支有Na2CO3和NaHCO3溶液的洁净试管中分别以同样的速度加入1mLHCl溶液，观察现象。,实验结论：NaHCO3、Na2CO3均能与盐酸反应，反应更剧烈的是NaHCO3,一步完成,二步完成,现象分析：,Na2CO3与酸反应过程：,Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,总：Na2CO3+2HCl=CO2+H2O+2NaCl,NaHCO3+HCl=CO2+H2O+NaCl,实验四：在两支洁净的试管中分别加入12mLCa(OH)2溶液，再分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液，观察现象。,实验结论：,NaHCO3、Na2CO3均能与Ca(OH)2反应产生白色沉淀，不能区别,与碱反应,Na2CO3Ca(OH)2=2NaOH CaCO3,2NaHCO3Ca(OH)2=Na2CO3CaCO3+2 H2O,实验五：在两支洁净的试管中分别加入12mL Na2CO3和NaHCO3溶液,再分别滴入少量CaCl溶液，观察现象。,能与CaCl2反应产生白色沉淀的是Na2CO3,而不是NaHCO3,实验结论：,Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,NaHCO3+CaCl2,与盐反应,碳酸钠和碳酸氢钠鉴别,区别碳酸钠和碳酸氢钠固体,纯碱是重要的化工原料，有广泛的用途。全世界纯碱产量的一半被用于制造玻璃，其余的在制肥皂、造纸、软化硬水、石油精炼、纺织和多种化学制造业中被广泛使用。碳酸钠易溶于水，它的水溶液有碱性，在日常生活中可以用来去掉发面团中的酸味儿，还可以用它的水溶液来洗涤油污的碗碟、衣物等。,碳酸钠晶体,碳酸钠的用途：P52,碳酸钠又称为苏打(soda)，是白色粉末。俗称纯碱，属于盐类物质，因其水溶液显弱碱性而称纯碱。,制玻璃,玻璃纤维,制 药,灭 火 剂,发 酵 剂,纳米自净玻璃,制 皂,纺织等,纺 织,造 纸,苏打,小苏打,白色粉末,白色晶体,易溶,易溶,相同温度下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3,碱性,碱性,物质的量浓度相同时Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的大,稳定,不稳定,NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2,反应,反应,都放出CO2气体，但NaHCO3与酸反应的剧烈程度强于Na2CO3,思考：,1.如何除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3？,3.如何除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3？,2.如何除去Na2CO3溶液中少量的NaHCO3？,加热到固体质量不再改变或不再产生气体为止。,通入过量的CO2,加入适量的NaOH,思考:,4、有五瓶失去标签的无色溶液：澄清的石灰水、氯化钙溶液、盐酸、酚酞试液、碳酸钠溶液，不用其它试剂，怎样将它们区别开来?5、你能用多少种方法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体？6、金属钠在空气中长时间放置最终将转化为什么？,A.加热B.两者分别与同浓度的稀盐酸反应C.溶于水，比较其溶解性D.两者分别加入石灰水或Ba(OH)2 E.加BaCl2或CaCl2溶液,解析：好方法的一般衡量标准：一是操作方法简便；二是现象明显；三是所选用的试剂为常用廉价药品。ABCE均可以，其中AE为最佳选择,例 设计区别固体Na2CO3和NaHCO3的方法?,1除去下列物质中的少量杂质,1）Na2CO3固体中混有NaHCO3，方法是 反应方程式是_,2）NaHCO3溶液中混有Na2CO3，方法是 反应方程式是_,3）NaCl溶液中混有Na2CO3，方法是 反应方程式是_,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,2、除去碳酸钠固体中含有少量的碳酸氢钠的方法是（）A、加热 B、加入生石灰并加热 C、将固体配成溶液并通入CO2 D、加入盐酸,A,3.欲除去碳酸氢钠溶液中少量碳酸钠的杂质，适宜加入的物质是（）A、Ca(OH)2 B、Ca(HCO3)2 C、盐酸 D、CO2,D,梦想的力量,当我充满自信地，朝着梦想的方向迈进,并且毫不畏惧地，过着我理想中的生活,成功，会在不期然间忽然降临！,1、聪明出于勤奋，天才在于积累。2、三更灯火五更鸡，正是男儿读书时。黑发不知勤学早，白首方悔读书迟。3、鸟欲高飞先振翅，人求上进先读书。4、勤学如春起之苗，不见其增，日有所长；辍学如磨刀之石，不见其损，日有所亏。,
